A．c(H^＋) < c(OH^－)      　　　   B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1mol/L

23、用物質(zhì)的量都是 0.1 mol 的CH₃COOH和CH₃COONa 配制成 1 L混合溶液。已知其中

c(CH₃COO^－)大于c(Na^＋)。對于該混合溶液下列判斷正確的是

22、在密閉容器中發(fā)生反應aA(g) cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半。當達到新的平衡時，D的濃度為原平衡時的1.6倍，則

A.平衡向正反應方向移動              B.  A的轉(zhuǎn)化率變小

C. D體積分數(shù)變大                    D. a>c+d

A. 2.0        B. 12.3         C. 1.7         D. 12.0　 

21、常溫下0.10 mol/L鹽酸和0.12 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH等于

20、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 

    A．將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得不到氯化鋁固體

B．SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往需要使用催化劑

C．新制的氯水在光照下顏色變淺

D．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出

19、化學反應Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0達到平衡，下列敘述正確的是

A．減小壓強，平衡向正反應方向移動

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動        

   D．加入固體碳，平衡向正反應方向移動

18、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO₃     ②H₂SO₄

③CH₃COOH  ④NH₄Cl     ⑤NaOH   其溶液中由水電離出的c(H⁺)的大小關系是

A. ④>③>①=⑤>②               B. ④>③=①=⑤>②

C. ②>①>③>④>⑤               D. ③>④>①>⑤>②

    C．0.1 mol?L^－1CH₃COOH溶液的pH約為2.9

D．常溫下，將 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀釋至100mL,測得其PH<5

    A．0.1 mol?L^－1的CH₃COONa溶液的pH約為9

    B．用CH₃COOH溶液做導電性實驗，燈光較暗