19、化學(xué)反應(yīng)Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g) △H>0達到平衡，下列敘述正確的是

A．減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動        

   D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動

18、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO₃     ②H₂SO₄

③CH₃COOH  ④NH₄Cl     ⑤NaOH   其溶液中由水電離出的c(H⁺)的大小關(guān)系是

A. ④>③>①=⑤>②               B. ④>③=①=⑤>②

C. ②>①>③>④>⑤               D. ③>④>①>⑤>②

    C．0.1 mol?L^－1CH₃COOH溶液的pH約為2.9

D．常溫下，將 1 mL PH = 3的醋酸溶液加水稀釋至100mL,測得其PH<5

    A．0.1 mol?L^－1的CH₃COONa溶液的pH約為9

    B．用CH₃COOH溶液做導(dǎo)電性實驗，燈光較暗

17、不能說明醋酸是弱酸的事實是

下列分析中正確的是                                                  

A.圖Ⅰ研究中的是t₀時增大反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響

B.圖Ⅱ研究的是t₀時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

16、在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H<0

15、100mL 2mol/L鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A.加入適量6mol/L鹽酸　       　   B.加入適量氯化鈉溶液　　

C.加入適量CH₃COONa固體　       D.加入數(shù)滴氯化銅溶液

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   則 △H₁ > △H₂

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,