16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

L

M

X

R

T

原子半徑/nm

15. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氫    Fe³⁺ + H₂S ＝ Fe²⁺ + S↓+ 2H⁺

B. 碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液   Ca²⁺ + HCO₃^-+ OH^-＝ CaCO₃↓+ H₂O

C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水    Al³⁺ + 3OH^- ＝ Al(OH)₃↓

D. 澄清石灰水中通入過量CO₂     OH^- + CO₂ ＝ HCO₃^-

14. 相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO₂催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄和KCl。下列關(guān)于①和②的說法正確的是

A. 都屬于氧化還原反應(yīng)                   B. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素不同

C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同               D. 生成KCl的物質(zhì)的量不同

13．下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是

A．能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

C．能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺           

D．能跟金屬鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2-

12.  X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)

D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

11.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是                                    

A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫

酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變。

10. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護(hù)問題。下列實(shí)驗(yàn)問題處理方法不正確的是

① 制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

② 在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必需要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度。最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽爆鳴聲。

③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

④ 給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

⑤ 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

⑥ 配制濃硫酸時(shí)，可先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸

A. ①②　　       B. ②③　　     C. ③⑤　　        D. ②⑥

9. 某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+ B(g)  2C(g)，若開始時(shí)只充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2mol A和1mol B的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A．20%            B.  40%         C.  60%            D.  80%

8.下列說法中正確的是

A. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

C. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

D. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；  △H＝?1059.3 kJ/mol