17．(12分)選擇合適的化學(xué)用語的代號，填寫在各小題的橫線上。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列　　　 (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　 ③g、m、1　　 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

Ⅰ．原子核對核外電子的吸引力　 Ⅱ．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②表中X可能為以上13種元素中的　　　 (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j常溫下形成化合物的化學(xué)式　　　　 。

③Y是周期表中　　　 族元素。

④以上13種元素中，　　　 (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

16．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

A.2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³

B.0.1L 3mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目一定小于0.3×6.02×10²³

C.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×10²³

D.4.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×10²³

第二卷：非選擇題　

15．下列離子方程式正確的是

A．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O＝2H⁺+2NO₃^－+NO

B．將標準狀況下112 mL氯氣通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亞鐵溶液中： 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：　Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

D．氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O+CH₃COOH＝NH+CH₃COO^－+H₂O

14．自然界中某些礦物的形成過程會發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 ，下列說法正確的是

A. FeS₂只作還原劑，CuSO₄只作氧化劑　　 B. 5mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移

C. 產(chǎn)物中的離子都是氧化產(chǎn)物　　　 D. Cu₂S是還原產(chǎn)物

13．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：

①NaHB＝Na⁺+HB^－，②HB^－H⁺+B^2－，

③HB^－+H₂OH₂B+OH^－，

且溶液中c(H⁺)＜ c(OH^－)，則下列說法一定正確的是

A、NaHB為強電解質(zhì)　　　 B、H₂B為強酸

C、Na₂B溶液pH＜7　　　　D、HB^－的電離程度小于HB^－的水解程度

12．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)

A．當M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時，A端高，B端低

B．當M為CuSO₄、杠桿為導(dǎo)體時，A端低，B端高

C．當M為CuSO₄、杠桿為絕緣體時，A端低，B端高

D．當M為AgNO₃、杠桿為導(dǎo)體時，A端高，B端低

11．在體積都為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是(醋酸的電離常數(shù)K=1.75×10^-5)

9．下表是幾種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，工業(yè)上將等物質(zhì)的量的NaCl、CO₂、NH₃溶于適量水中，在30℃時配成溶液，此時溶液無晶體，當降致某溫度時，開始析出晶體。此晶10．下列各種情況下，溶液中能大量存在的離子組是

A．由水電離出的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

B．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、NH₄⁺

C．使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

D．可溶解鋁粉的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

7．某可逆反應(yīng)L(s)+G(g) 3R(g); △H>0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸不可以表示

A．平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)　　　　　　　　　　

B．達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率

C．平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)　　　　　　　　　　

D．達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率

　　 C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉　　 D．化合物A可能是分子晶體

6．室溫下，等體積、都是0.5mol/L的①NaCl ②AlCl₃ ③HF ④K₂CO₃四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是　　

　 A．③①④②　　 B．③①②④ 　 C．①④③② 　　 D．④②①③