6．已知命題“若x+y>0,則x>0且y>0”.這個命題與它的否命題的真假是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原命題是真命題，否命題是假命題　　

　　　 B．原命題與否命題都是真命題

　　　 C．原命題是假命題，否命題是真命題

　　　 D．原命題與否命題都是假命題

5．在△ABC中，若，則角C是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．45°或135°　　　 B．45°　　　　　　　　　 C．135°　　　　　　　　 D．225°

4．設向量的夾角是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

3．若點A分有向線段所成的比是2，則點C分有向線段所成的比是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　 B．3　　　　　　　　　　　　 C．-2　　　　　　　　　　　 D．-3

2．若的大小為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．M>N　　　　　　　　　 B．M<N　　　　　　　　　 C．M=N　　　　　　　　　 D．無法判定

1．在平面直角坐標系中，點A(4，-2)按向量平移，得點A′的坐標是(　　 )

A．(5，-5)　　　　　 B．(3，1)　　　　　　 C．(5，1)　　　　　　 D．(3，-5)

32．(9分)少量的碘化物可用以下方法進行測定，其步驟如下：

①在中性或者弱酸性介質中先用過量的Br₂將樣品中的I^-氧化成IO_­3^-；

②煮沸①所得溶液以除去過量的Br₂，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO₃^-­­還原為I₂；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)通過上述步驟可測得碘化物中I^-的含量。

　 (1)寫出步驟①②中發(fā)生反應的離子方程式；

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若樣品中有1mol的I^-，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質的量為　　　　　　　　 mol。

　 (3)若在測定時，準確取含有KI的樣品溶液25.00mL，終點時耗用0.100mol/L Na₂S₂O₃ 24mL，試計算試液中KI的含量(g/L)。

31．(8分)在常溫常壓下，把30mLNO₂和O₂的混合氣體通入放置在水槽中充滿水的量筒里，充分反應后，剩余5mL氣體。求在原混合氣體里NO₂和O₂各多少mL？

30．(14分)某課外學習小組，為探究稀HNO₃能與

Cu反應生成無色的NO氣體，設計了如圖所示

的裝置。請回答下列問題：

　 (1)請寫出稀HNO₃與Cu反應的離子方程式：

　 (2)寫出向U形管中注入稀HNO₃并將左管充滿的操作過程：　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)將左管充滿稀HNO₃的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)實驗開始時，反應很慢，為加快反應反應速率，應采取什么措施：　　　　　　　　 。

　 (5)實驗中稀HNO₃與Cu反應能否自動停止？為什么？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (6)在實驗中，證明生成的無色氣體是NO的操作是：

　 (7)為防止氣體從分液漏斗上口外溢，污染空氣，教師建議同學們在漏斗上口處堵一小團蘸有濃NaOH的棉花，將有毒氣體吸收。其中一種氣體與NaOH溶液反應生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，請寫出化學方程式：

29．(12分)化合物A的周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

　 (1)X的氫氧化物可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X原子的電子式為

　　　　　　　　　 。

　 (2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

　 (3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①X與H₂O₂反應，其產物之一是Y的單質，Y單質的電子式是　　　　　　　　 ，

Z分子的結構呈　　　　　　　　　 。

②A的化學式是　　　　　　　　　 。

　 (4)X的單質、石墨的二氧化鈦(TiO₂)按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應化學方程式是

　 四、實驗題