1.加熱分解法
[實(shí)例]:NaCl(NH4Cl) 、 Na2CO3(NaHCO3)
7.鹽析
[原理與適用范圍]:利用某些物質(zhì)在加某些無機(jī)鹽時(shí),其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)。
[實(shí)例]:皂化反應(yīng)后,肥皂的提取;蛋白質(zhì)的提純。
6.滲析
[原理與適用范圍]:
利用半透膜使膠體與混在其中的小分子、離子分離的方法。
[注意事項(xiàng)]:
滲析時(shí)要不斷更換燒杯中的水或者改用流水,以提高滲析效果。
[實(shí)例]:淀粉一食鹽的分離。
5.分液與萃取
(1)分液是把兩種互不相溶的液體分開的方法。
[注意事項(xiàng)]:
①分液是在分液漏斗中進(jìn)行的,使用前分液漏斗首先要檢漏。
②分液時(shí)應(yīng)將分液漏斗的塞子打開或塞子的小孔與瓶口的小孔對(duì)齊,使漏斗內(nèi)部與大氣相同,以利于液體流下;分液漏斗下端應(yīng)靠著燒杯內(nèi)壁。
③分液時(shí):下層液體打開活塞于漏斗下口放出,上層液體則從上口倒出。
[實(shí)例]:水與苯的分離。
(2)萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來的方法。
[注意事項(xiàng)]:
①萃取后要進(jìn)行分液。得到的溶液一般要通過分餾的方法進(jìn)一步分離。
②對(duì)萃取劑的要求:與原溶劑互不相溶、不反應(yīng);溶質(zhì)在其中的溶解度不原溶劑大;溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng);溶質(zhì)與萃取劑易于分離。
③萃取過程中的注意點(diǎn):將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不超過容積的2/3,塞好塞子振蕩;振蕩過程中有必要時(shí)可適當(dāng)放氣;振蕩充分后將分液漏斗靜置,待液體分層后分液。
[實(shí)例]:溴水中溴的提取。
4.蒸餾、分餾
[原理與適用范圍]:利用沸點(diǎn)不同以分離互溶液體混合物
[裝置與注意事項(xiàng)]:
[實(shí)例]:苯與硝基苯的分離;工業(yè)酒精制無水乙醇等。
3.升華
[原理適用范圍]:
混合物某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w,再冷卻成固體。
[實(shí)例]:粗碘的提純
2.蒸發(fā)、結(jié)晶與重結(jié)晶
(1)蒸發(fā)一般是用加熱的方法,使溶劑不斷揮發(fā),從而使溶質(zhì)析出的過程。
(2)結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程。
[適用范圍]:
結(jié)晶原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度不同,通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。
[注意事項(xiàng)]:
①加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪拌溶液,防止由于局部過熱,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí),即停止加熱。要求:溶質(zhì)受熱不易分解、不易水解、不易氧化。
②利用降溫結(jié)晶時(shí)一般先配較高溫度下的濃溶液,然后降溫結(jié)晶,結(jié)晶后過濾,分離出晶體。
[實(shí)例]:KNO3與NaCl 分離
1.過濾
[裝置與注意事項(xiàng)]:
①過濾后得到的沉淀一般要洗滌。洗滌方法:沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸過沉淀物,等水濾出后,再次加水洗滌,連續(xù)幾次,即可把固體洗滌干凈。
②可取最后洗下的水加入適當(dāng)?shù)脑噭z驗(yàn)沉淀是否洗凈。
[適用范圍]:用于固體與液體的分離
8. 1)HOCH2CH2OH HCHO 否
(2)HCOOCH3
(3)
(4)①
②(2分) 0.224L或0.672L
7..
(4分)
氧化(方程式2分,類型1分,共3分)
反應(yīng)⑤:BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr 取代(水解)(3分)
反應(yīng)⑥:
(3)
|
(4)0.833
(5)可附設(shè)氯堿工藝,將產(chǎn)物NaCl溶液電解:
2NaCl+2H2O 電解 2NaOH+H2↑+Cl2,
所得NaOH循環(huán)用于有機(jī)合成,所得Cl2可置換出Br2:
Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2,
循環(huán)用于有機(jī)合成,H2收集可作商品出售……(凡合理答案,給分)(2分)
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