9．下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氫氧化鈉和硫酸鋁　　 　　　　　　　　　　 B．氫氧化鈉和氯化鎂

C．硫酸鈉和氧氧化鋇　　 　　　　　　　　　　 D．氯化鋁和氨水

8．下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NaHCO₃溶液中加入少量NaHSO₄溶液：HCO+HSO=SO+H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液中輥入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO=CaCO₃↓+H₂O

C．金屬鋁溶于氧化鈉溶液：2Al+6OH^-=2AlO+3H₂↑

D．Fel₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺=2Cl^-

7．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．合成氮生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進(jìn)入陽極室

D．電解精練銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

6．關(guān)于下列反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄說法正確的是(　　 )

A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

C．5 mol FeS­₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

D．FeS₂只剩還原劑

5．菜溫度下將氯氣通入氫氧化鉀溶液里，反應(yīng)后得到KCI、KClO、KClO₃的混合溶液。經(jīng)測定ClO和ClO₃的濃度之比為11:l，則氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氯化的氧元素的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　 (　　 )

A.1：3　 　　　　　　　　　 B．4：3 　　　　　　　 C．2：l　 　　　　　　　　　 D．3：l

4．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．膠粒直徑小于1nm　 　　　　　　　　　　　　 B．膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象

　　 C．膠粒帶正電荷　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．膠粒不能通過半透膜

3．有關(guān)晶體的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．在SiO₂晶體中，由Si、O構(gòu)成的最小單元環(huán)是8元環(huán)

　　 B．在12g金剛石中，含C-C共價鍵鍵數(shù)為4N_A個

　　 C-在60g二氧化硅中，含Si₂O共價鍵鍵數(shù)為4N_A個

　　 D．在NaCl晶體中，與Na⁺最近且距離相等的Na⁺有6個

2．根據(jù)下列實驗事實，能確定某晶體一定是離子晶體的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．晶體熔點達(dá)2500℃　　 　　　　　　　　　　 B．晶體不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電

　　 C．晶體不導(dǎo)電，熔融能導(dǎo)電　　 　　　　　 D．溫度越高，溶解度越大

1．下列關(guān)予溶液和膠體的敘述，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

　　 B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一級移動

　　 C．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

　　 D．一束光線分別通過溶液和膠體對，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

2.電解精煉

　 電解時，以 　　　　　　　作電解液，　　　　 作陰極，　　　　 作陽極

試題枚舉

[例1] 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl₂； ②Fe₂O₃； ③Na； ④Ca(NO₃)₂。銅粉可溶解的是(　　 )

　　　 A．①②　　　　 B．②④　　　　 C．②③　　　　 D．①④

解析： 加入Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe³⁺能氧化銅，加入Ca(NO₃)₂后等于銅和硝酸反應(yīng)而消耗。

答案：B

[變式] 現(xiàn)有下列試劑：①食鹽水 ②稀H₂SO₄ ③氯化鐵 ④鹽酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸銀 ⑦硝酸鉀，如將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl₂，可采用的一組試劑是( )

　 A．④⑤⑥ 　　 B．③④⑤ 　 C．①②③ 　 D．④⑤⑦

[例2] 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度之比為：4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為：1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為(　　 )

A．5:4　　　　　 B．4:5　　　　　 C．3:5　　　　　 D．5:6

解析： 溶液中還存在Fe³⁺，說明溶液中Cu²⁺沒有反應(yīng)，加入的鐵全部反應(yīng)，將粒子比例調(diào)整為：12:6:3和2:6:18，若溶液中由6molCu²⁺，就有10molFe³⁺發(fā)生反應(yīng)，消耗5mol鐵。

答案： D

[變式]將Cu片放入0.l mol / L FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺)＝2∶3，則Cu²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　

A．3∶2　　 B．3∶5　　 C．4∶3　　 D．3∶4　

[例3] 如圖，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有少量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一個大燒杯，請回答：

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；

(2)實驗中觀察到的主要現(xiàn)象是：

①_______________________________　　　 ；

②_______________________________　　　 ；

③_______________________________　　　 ；

④_______________________________　　　 。

(3)用該裝置做銅與濃硝酸反應(yīng)實驗的優(yōu)點：______________　　　　　　 ；

(4)大燒杯內(nèi)最終所得氣體產(chǎn)物的化學(xué)式：　　　　　 ；若要驗證此氣體產(chǎn)物，最簡便的方法：_________________________________________　　　　　　　　　　 。

解析：分析實驗現(xiàn)象要從導(dǎo)致產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的物質(zhì)開始分析，如從小燒杯發(fā)生的反應(yīng)到產(chǎn)生氣體顏色的變化，再到燒杯內(nèi)液面高度的改變，逐一分析，才能做到全面分析。

答案：(1)Cu+4HNO₃ ==Cu(NO₃ )₂ +2NO↑+2H₂O

(2)①銅片表面產(chǎn)生氣泡；　 ②小燒杯中溶液逐漸變成藍(lán)色；③大燒杯中有紅棕色氣體生成，氣體顏色又逐漸褪去；④大燒杯內(nèi)液面上升，水槽中液面下降。

(3)體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境。

(4)NO；輕輕掀起倒扣的大燒杯，放入適量空氣，若有紅棕色氣體生成，最終氣體為NO。

[例4] Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu�，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH試紙，簡述如何用簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O。

解析：由題給信息可知，Cu₂O是堿性氧化物，可溶于酸溶液：Cu₂O+2H⁺=2Cu⁺+H₂O；而Cu⁺在酸溶液中不穩(wěn)定，自身歧化成Cu²⁺和Cu。2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。題給試劑中，濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液均顯酸性，且都能與Cu反應(yīng)生成Cu²⁺，如果選用這些試劑，它們和樣品反應(yīng)后的溶液都呈藍(lán)色(Cu²⁺)，但分不清是與Cu還是與Cu₂O反應(yīng)產(chǎn)生的Cu²⁺，故無法確證樣品中是否含有Cu₂O。根據(jù)以上分析，選用的試劑必須符合兩個條件，一是呈酸性，二是不能與Cu反應(yīng)。在題給試劑中只有稀硫酸符合。

答案：取少量待檢樣品放入稀硫酸 ，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明樣品中有Cu₂O，若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu₂O。

[例5]孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2)

(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時，孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為4:1；石青則為3:1，請推算它們的化學(xué)組成。

孔雀石__________________________；石青__________________________；

(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO₂ 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20 g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比　　　　　 。

解析： (1)設(shè)孔雀石的化學(xué)式為xCuCO₃•yCu(OH)₂

則依題意 ＝ 　　　　　 ＝ 　　　　　 孔雀石的化學(xué)式為 CuCO₃•Cu(OH)₂

又設(shè)石青的化學(xué)式為 xCuCO₃•yCu(OH)₂

則依題意 ＝ 　　　　　 ＝ 　　　　　 石青的化學(xué)式為 CuCO₃•Cu(OH)₂

(2)設(shè)該樣品中孔雀石物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，則石青為 1- x

＝ ＝ 　　　　

孔雀石與石青物質(zhì)的量之比為1:1。

答案：(1)CuCO₃•Cu(OH)₂；CuCO₃•Cu(OH)₂ (2) 1:1