3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是(　 )

A．K+、Na+、、　　 B．Na+、、、　　　

C．H+、Mg2+、SO42－、－　　 D．Ag+、K+、 、Na+

[答案]B

2. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的=1×10-14mol·L－1，此溶液中一定可以大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A. Al3+ 、Na+ 、、　　 　　　　 B. K+　、Na+、、

C. K+　、Na+ 、、 　　　　　　　 D. K+　、 NH4+、、

[答案]B

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+++H++SO=CaSO4+H2O

E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

F．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

G．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O＝Na+++H2↑

H．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H+++

I．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++＝CaCO3

J．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

++2NH3Ÿ++2H2O

K．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4+2===Cu(OH)2↓+

L．苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OH+===2C6H5O－+CO2↑+H2O

M．碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++===BaSO4↓

N．足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3++3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

[答案]J、N

17. 某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅21世紀(jì)教育網(wǎng)

填寫(xiě)下面空白。

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　�。�

(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　��；寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)鐵紅的化學(xué)式為　　　　��；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　��；氧化銅　　　　　　　　。

[答案](1)①鐵屑　　 ②稀硫酸　　 ③稀硝酸　　 ④氫氧化鈉　 ⑤氫氧化鈉

(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑　 2Fe3++Fe＝3Fe2+

　 Cu2++Fe＝Cu+Fe2+　　 2Au +3Fe＝2Au+3Fe2+

　 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3　　　 用作紅色涂料　　　 用作制造銅鹽的原料

[解析]首先用過(guò)量鐵屑將H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等離子還原成H2、Fe2+、Cu、Au，發(fā)生4個(gè)反應(yīng)，E中應(yīng)為Fe2+，因?yàn)楹竺嫔�成鐵紅，故⑤為堿液氫氧化鈉，試劑②是將過(guò)量鐵屑溶解，試劑③是將Cu、Au分離應(yīng)為稀硝酸，從C中的Cu2+到氧化銅，也應(yīng)為堿液氫氧化鈉。

[考點(diǎn)分析]有關(guān)離子反應(yīng)的綜合運(yùn)用21世紀(jì)教育網(wǎng)

[專題突破]

16. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c()＞c()＞c()＝c(H+)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)

C．Na2CO3溶液：c()－c(H+)＝c()+2c(H2CO3)

D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()+c()＜c(CH3COOH)+c(H+)

[答案]AC

[解析]B項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3－ 的濃度永大于OH－濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：c()+c()=c(H+)+c(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= c()+ c(CH3COOH)，將兩式中的c(Na+) 消去，可得c()+2c(OH－)=2c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c()+c()－c(H+)－c(CH3COOH)= c(H+)－c()，因?yàn)閜H=4.75，故

c(H+)－c()>0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為”>” ，故錯(cuò)。

[考點(diǎn)分析]

①混合溶液中離子濃度的關(guān)系，電荷守恒。

②等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

③電離和水解的相互關(guān)系

④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系

15. 某酸性溶液中只有Na+、、H+、四種離子。則下列描述正確的是(　　 )

A．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c()＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．加入適量氨水，c()一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

[答案]A

[解析]此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H+)＞c()，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na+)＞C()，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定c(Na+)＞C()，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c()+c(OH－)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H+)，則c()＞c(NH4+)+c(Na+)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H+)＝c(OH－)，則c()＝c()+c(Na+)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H+)＜c()，則c()＜c()+c(Na+)，所以c()一不定大于c(Na+)、c()之和。

[考點(diǎn)分析]溶液中離子濃度大小比較。

14. 用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

C()＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是　　　　　　　　 (　　 )

A.C(H+)＞C()　　　　　　　　 　　　

B.C(CH3COOH)+C()＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C()　　　　　

D.C()+C(OH-)＝0.2 mol/L

[答案]B　

[解析]CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時(shí)存在。已知C()＞C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(+C(OH-)＝C(Na+)+C(H+)，可得出C()＜C(H+)。說(shuō)明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測(cè)出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對(duì)矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢(shì)大于的水解趨勢(shì)。根據(jù)物料守恒，可推出(B)是正確的21世紀(jì)教育網(wǎng)

[考點(diǎn)分析]離子濃度大小比較。

13. 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

[答案及解析]應(yīng)利用組分中各成分的特征反應(yīng)進(jìn)行單獨(dú)鑒別，從而確定物質(zhì)的組成。

　　 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

　　 (1)確定晶體中是否含有結(jié)晶水：取少量晶體，外觀觀察是一種無(wú)色晶體，放入試管中，用酒精燈加熱在試管口有液態(tài)水生成，且可使白色無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色，證明明礬中含結(jié)晶水21世紀(jì)教育網(wǎng)

(2)確定K+存在：用一支潔凈的鉑絲沾取少量試樣，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片觀察火焰呈紫色，確定含K+。

(3)確定Al3+存在：中學(xué)階段學(xué)過(guò)的金屬陽(yáng)離子有Mg2+、Al3+和Zn2+對(duì)應(yīng)的氫氧化物為白色沉淀，其中Al (OH)3　 和Zn(OH)2　 屬于兩性氫氧化物，而Zn(OH)2又能溶于過(guò)量氨水，所以要排除Mg2+和Zn2+的可能性。將晶體溶于蒸餾水，配成溶液，取出少量溶液分裝在兩支試管中。

第一支試管中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，將此白色沉淀分成三份。

第一份繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，白色沉淀溶解。

第二份加入過(guò)量鹽酸溶液，白色沉淀也溶解，證明此白色沉淀可能是兩性氫氧化物Al (OH)3　 或Zn(OH)2排除鎂離子的可能性。

第三份加入過(guò)量氨水，白色沉淀不溶，說(shuō)明不是Zn(OH)2只能是Al (OH)3，進(jìn)一確定Al3+存在。

(4)確定離子存在：第二支試管中先加鹽酸溶液，如無(wú)現(xiàn)象，證明無(wú)、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀證明溶液中含

綜上所述，通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可證明明礬晶體中成分含K+、Al3+、和H2O。

[考點(diǎn)分析]常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

12. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2­溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]2H+ + 　+ Ba2+　 + 2 =　 BaSO4 ↓ + 2H2O

　　　　 　　Ba2+ + 　=　 BaSO4 ↓

[解析]題目要求NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)呈中性，也即要求寫(xiě)出的離子方程式屬于下列反應(yīng) 2NaHSO4　 +　 Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。則離子方程式為：2H+ + + Ba2+　 + 2 =　 BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中繼續(xù)滴加B(OH)2，則有 Ba2+ + 　=　 BaSO4 ↓

[考點(diǎn)分析]書(shū)寫(xiě)新情境下的離子方程式。

3．本題還有很大的拓展空間：如根據(jù)電荷守恒是否可以推出K+ 的物質(zhì)的量一定是0.02mol嗎？結(jié)論也是不一定，如果不含有則根據(jù)電荷守恒知K+是0.02mol，如果溶液中含有含有 ，則K+的物質(zhì)的量大于0.02mol。