1.(09全國卷Ⅱ29)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題:

實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

[答案]

(1)

(2)碳酸鉀　　 由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)　 　　

[解析]根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32-只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由③可得D中無，則F中的陰離子為，D中的陰離子為。由④可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl321世紀(jì)教育網(wǎng)

[考點(diǎn)分析]本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。

12. 水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

　 [1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-]

　　　 ⑴Pb(NO3)2溶液中，　　　　 2 (填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

　　　　　　　　　　　 ，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

離子　　　　　　　 Pb2+　　　 Ca2+　　　 Fe3+　　 Mn2+　　 Cl-

處理前濃度/(mg·L-1)　　 0.100　　　 29.8　　　 0.120　　 0.087　　 51.9　

處理后濃度/(mg·L-1)　　 0.004　　　 22.6　　　 0.040　　 0.053　　 49.8

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

　　　 ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

　　　 　 則脫鉛的最合適pH范圍為　 　　　(填代號)。

　A．4-5　　　 B．6-7　　　 C．9-10　　 D．11-12　

[答案]⑴>　 Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng)，使C(Pb2+)減小。

⑵Pb2+　 、Pb(OH)+　 、H+　　 Pb2++2==Pb(OH)2

⑶Fe3+　　 ⑷A

[專題綜合]

11. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化)：

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH＝0。計(jì)算：

(1)實(shí)驗(yàn)①中用去NaOH的物質(zhì)的量為　　　　　　　 ；

(2)這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為　　　　　 ，氧化鐵的質(zhì)量為　　　　　　 ；

(3)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]

(1)0.1 mol

(2)5.4 g　　　 9.6 g　

(3)2.688 L

10. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 　　　　　 A 　　 　　　　　　　B

[答案]A

9.(江蘇省泗陽中學(xué)2009屆高三第一次摸底考試)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、SO、、、，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

(1)溶液中肯定存在的離子是________________________。

(2)溶液中肯定不存在的離子是________________________。

(3)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________　 _　　　　　 ________

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：(7分)(1)Mg2+、Al3+、NO、SO　　

(2)Fe2+、Ba2+、、HCO　　　

(3)焰色反應(yīng)，取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3　

8．對下列各組離子的敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H+、、Ba2+、不能在水中大量共存

B．Mg2+、、Fe2+、能在酸性溶液中大量共存

C．Fe3+、K+、、能大量共存且使溶液顯紅色

D．Na+、、、能在堿性溶液中大量共存

答案：BC

7．常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13mol/L，又知該溶液中還有、Na+、，那么該溶液中還一定存在的離子是 　　　　　　　　　　　　　　( 　　)　　　　　　　　　　　　

　 A．、　 B．Mg2+、、　　 C．Fe2+ 、Cu2+　　 D．Ba2+、K+

[答案]D

6．在pH＝0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是　 (　　 )

A．Na+、K+、、　　　 　　B．、、K+、Na+

C．Na+、、、K+　　 D．K+、、Na+、

[答案]BD

5．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　 (　 　)　　　　　　　　　　　

A．Al3+　 　　　　　B．Na+　 Mg2+　 　

C．K+　 Na+　 　　　　　D．Fe2+　 K+　　 NO3－　

[答案]A

4. 下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． Fe3+、CI－、Na+、　　　　 B． Al3+、Na+、、

C． Ag+、Na+、、　　　　 D． AlO2－、、K+、Na+

[答案]B