20.答案:A
解析:CO2的電子式應為
19.答案:AD
解析:如NaOH這樣的離子化合物既含有離子鍵,又含有共價鍵。
18.答案:B
解析:以共價鍵形成的分子或離子中,如果能用電子式表示其結構,則每個原子的最外層必滿足8電子穩(wěn)定結構(氫滿足2電子穩(wěn)定結構)。
17.答案:BC
解析:同主族金屬元素的原子半徑越大,構成金屬晶體的金屬鍵越弱,則熔點越低;稀有氣體為單原子分子構成的分子晶體,其相對分子質(zhì)量隨原子序數(shù)增大而增大,則熔沸點增高;分子間作用力越弱,分子晶體的熔點越低;同周期元素的原子半徑是隨原子序數(shù)增大從左到右逐漸減小,失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強。
16.答案:A
解析:光氣的電子式為: 因此分子中每個原子都能滿足8電子
結構。SF6中一個硫原子形成6對共用電子對,故S不能滿足8電子結構;XeF2中,氙原子成鍵前已滿足8電子結構,成鍵后又形成兩對共用電子對,故不能滿足8電子結構;BF3分子中,B原子與F原子只形成了三對共用電子對,達不到8電子結構。
15.答案:C
解析:本題考查了化學式的含義。在四大類晶體中,除了分子晶體中含有獨立的分子以外,其余幾種晶體都找不到獨立的分子,此時化學式僅表示物質(zhì)中原子的最簡組成。
14.答案:BD
解析:分子中的原子是否滿足8電子結構取決于兩個因素:一是該中性原子的最外層電子數(shù);二是該原子在分子中形成的共價鍵數(shù)目。如果二者之和為8,則滿足8電子結構。
13.答案:A
解析:金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的,不存在陰離子;金屬鎢的熔點高于原子晶體硅的熔點;分子晶體碘常溫下為固態(tài),而汞為液態(tài)。
12.答案:D
解析:A中N2的電子式書寫不規(guī)范,正確的應為: :N┇┇N:;共價化合物中不能寫電荷符號,故C錯;復雜的離子的電子式必須有[ ]且要寫出電荷符號。
11.答案:C
解析:食鹽熔化克服的是離子鍵,蔗糖熔化克服的是分子間作用力,故A選項錯誤。鈉發(fā)生狀態(tài)變化克服的是金屬鍵,而硫發(fā)生狀態(tài)變化克服的是分子間作用力,因此B選項也不正確。碘和干冰都是分子晶體,狀態(tài)改變克服的都是分子間作用力,故C選項符合題意。二氧化硅是原子晶體,熔化時克服的是共價鍵,而氧化鈉是離子晶體,熔化時克服的離子鍵,故D選項也不合題意。
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