16、4.9g ，　 6.32g　 講析：抓住解題的關(guān)鍵。

15、(1)2：1　 (2)1：2

14、0.25；　 1.5　 講析：運用守恒法解題。

13、12(c-2b)/a

9、D　 10、B　 11、C　 12、BC

1、B　 2、B　 3、C　 4、CD　 5、C　 6、A　 7、BC　 8、D

1、A　 2、CD　 3、D　 4、B　 5、(1)C，B；(2)D，A

講析：5．分析四個反應(yīng)特征： A．氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量減少(S為非氣體)；B．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減少；C．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量不變；D．氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大。

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28．(2001全國)有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出

10 mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4．0 mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35 mL堿液時恰好完全中和。試求：

(1)混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少?

(2)另取10 mL原混合液，加入3.2g銅粉共熱時，在標準狀況下收到氣體的體積為多少毫升?

第6課時 (A卷)

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27．金屬A和B的混合物9g，與過量鹽酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生12.32LH₂(標準狀況)，此時A和B分別轉(zhuǎn)變成為A²⁺和B³⁺離子。又知A的相對原子質(zhì)量是B的相對原子質(zhì)量的1/3，原混合物中A、B的原子個數(shù)之比為1：3，求A、B的相對原子質(zhì)量各為多少？

26．一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式：XY₂+ 3O₂(g)= XO₂(g)+ 2YO₂(g)。冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積為 672mL，密度是2.56 g•L^-1，則：

①反應(yīng)前的O₂的體積是(標況)　　　　　 　　　；

②化合物XY₂的式量是　　　　　　 ；

③若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為　　　　 和

　　　　 。