4、二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產二甲醚的重要基地之一。

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(1)相同條件下，二甲醚與乙醇的燃燒熱　　　　　　 (填“相同”或“不同”)，理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)二甲醚可由合成氣(CO+H₂)在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式可能是：____________________________________。

(3)制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經高溫催化反應制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產過程可示意如下：

①在催化反應室中進行的反應均為可逆反應，增大體系的壓強對甲烷轉化率的影響是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在上述煉鐵過程的某時間段內，若有x m³(標準狀況)的甲烷進入燃燒室中充分燃燒，還原反應室有5y kg(即×10³ mol)鐵生成，假設燃燒室與還原反應室產生的高溫尾氣全部進入催化反應室，則這些高溫尾氣在理論上可產生合成氣_________m³(標準狀況)。

3、答案..(1)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺+2Fe²⁺+Cu²⁺

(2)4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

(3)n₃=n₁+n₂-2

(4)4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂　 (5)B(6)A

3、現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(Si0₂) ，現采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進人有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進人水層的過程)是現代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：

(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu₂O+2H⁺＝Cu²⁺+Cu + H₂O

　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫其中2個各2分)

(2)“循環(huán)I”經多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。2分

(3)“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等。

某肟類化合物A的分子結構中僅含n₁個-CH₃、n₂個-OH和n₃個　　 三種基團，

無環(huán)狀結構，三種基團的數目關系為n₃=　 　　　　　　　　。2分若A的相對分子質量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結構簡式是　 　　　　　　　　1分

(4)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應的電極反應式　　 　　　　　　　　1分

(5)該工藝最大亮點是它符合下列原理　　 　　　　　　。1分

A．化學平衡　 B．綠色化學　 C．質量守恒　 D．能量守恒　

E．相似相溶　 F.酸堿中和　 　G.氧化還原反應

(6)銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚。某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設計了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl₃和CuCl₂；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO₄和CuSO₄；④銅片置于FeCl₃溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產生，而銅片上有氣泡產生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產生，而銅片上無氣泡產生。以上設計合理的有　　　 　　　。1分

A．兩種方案　 B．三種方案　 C．四種方案　 D．五種方案

2、答案．(1)溫度較低(2分)

(2)2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑(2分)

(3)Fe元素的化合價顯+6價，易得電子(2分)

(4)10 mol/L(2分)

(5)AC(2分)

(6)KNO₃　 KCl，　 KNO₃可用于化肥，炸藥等(合理就給分)(2分)

2、高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①　 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O(條件：溫度較低)

②　 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O(條件：溫度較高)

③　 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列問題：

(1)該生產工藝應在　　　　　　　 (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行；

(2)寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)K₂FeO₄具有強氧化性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL)，它的物質的量濃度為　　　　　　 ；

(5)在“反應液I”中加KOH固體的目的是　　　　　 ：

A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產物KClO₃轉化為 KClO

(6)從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品　　　　　　　　　 (寫化學式)，它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途　　　　　　　　　　 。

1、(1) MnSO₄ (1分)

(2)增大溶液的pH，使Fe³⁺和 Al³⁺生成沉淀； (1分)

　使形成膠體的氫氧化鋁和氫氧化鐵也生成沉淀；(1分)　　 H₂SO₄ (1分)

(3) Fe₂O₃、Al₂O₃、S　 (各1分) (4)純堿 、H₂SO₄　 (各1分)　 (5)降溫結晶　 (1分)　 (6)1.03(或1)(2分)

1、某工廠用軟錳礦(含MnO₂約70%及Al₂O₃)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)

共同生產MnO₂和Zn(干電池原料)：

② IV中的電解反應式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O 　　　　　MnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

(1)A中屬于還原產物的是__________　　　　　　　　 ______。(1分)

(2)MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ；(1分)II需要加熱的原因是　　　　　　　　　　　 (1分)；C的化學式是________________。(1分)

(3)該生產中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產品是_______________________。(3分)

(4)如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是___________。(2分)

(5)要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、

________、過濾、洗滌、干燥等。(1分)

(6)從生產MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是______。(2分)

28、　 (1)C_(H2SO4)＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L^-1)

C_(HNO3)＝(0．14－0．080)／0．010＝6．0(mol•L^-1)

(2)340mL

27、 9 ； 27

26、①672mL②76 ③C、S