3．關(guān)于波長的下列說法中正確的是( )
A．在一個周期內(nèi)振動在介質(zhì)中傳播的距離等于一個波長
B．在一個周期內(nèi)介質(zhì)的質(zhì)點所走過的路程等于一個波長
C．任一振動質(zhì)點每經(jīng)過一個周期沿波的傳播方向移動一個波長;
D．波長等于在波的傳播方向上對平衡位置的位移始終相同的兩質(zhì)點間距離
2．穿過閉合回路的磁通量
隨時間t變化的圖象分別如圖①-④所示，下列關(guān)于回路中產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢的論述正確的是(
)
A．圖①中，回路不產(chǎn)生感應(yīng)電動勢
B．圖②中，回路產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢一直在變大
C．圖③中，回路在0-t1時間內(nèi)產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢小于在t1-t2時間內(nèi)產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢
D．圖④中，回路產(chǎn)生的感應(yīng)電動勢先變大再變小
1．如圖所示圖像中不屬于交流電的有( )
31．在一個固定容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)在：2H2(g) +CO(g) 
CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L。則：
(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為 。
(2)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率 。
(3)起始時容器內(nèi)壓強為P1，達平衡后容器壓強為P2，P1＝ P2。
瑞安中學(xué)2008學(xué)年第二學(xué)期高二年級期中考試
30．(6分)反應(yīng)aA(g) +bB(g) 
cC(g)+dD(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a∶b。則：
(1)平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是_______________。
(2)若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a+b)與(c+d)所滿足的關(guān)系是(a+b) (c+d) (填“>”“=”“<”或“沒關(guān)系”)。
(3)設(shè)定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物質(zhì)的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是 。
17．對于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) 
2C(g)
△H<0,下列各圖正確的是
 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
  B．
C．
D．
19．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是：A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+ B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+ C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+ D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+ 20．在相同溫度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3，則△H1,△H2,△H3大小關(guān)系為： A．△H1=△H2=△H3 B．2△H3=△H2>△H1 C．△H3>△H2>△H1 D．2|△H3|=|△H2|>|△H1| 21．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是： A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1 B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等 C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3 D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2 22．按如下圖甲裝置進行實驗，若乙中坐標(biāo)圖x軸表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則下列敘述不正確的是：  A．E表示生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量 C．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量 D．F表示生成硫酸的物質(zhì)的量 23．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、、Pb2+、Na+、、SO42-、、NO3-、、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為： A. 35.5 ：108 B. 16 ：207 C. 8 ：1 D. 108 ：35.5 24．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可作酸堿指示劑  HIn(aq) H+(aq)+In－(aq)(紅色) (黃色) 現(xiàn)把下列物質(zhì)溶于水配制成0.02mol/L的水溶液，其中能使指示劑顯黃色的是： ①HCl ②SO2 ③NaHSO4 ④氨氣 ⑤Na2O2 ⑥NaOH A．①②③ B．①③ C．④⑤⑥ D．④⑥ 25．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R(氣)+5Q(氣)= 4X(氣)+nY(氣) 反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的 壓強是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是 A．2 B．3 C．4 D．5 第II卷(非選擇題，共50分) 二、填空題：(每空2分，共28分) 26．(4分)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)少而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯定律進行計算。 已知：P4(s，白磷)+5O2(氣體)＝ P4O10(固體) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ① P(s，紅磷)+O2(氣體)＝P4O10(固體) △H＝－738.5kJ·mol－1 ② (1)由熱化學(xué)方程式來看，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是_______________________________。 (2)試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式___________________________________。 27．(10分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答： (1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________________。 (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。 (3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。  ①該電解槽的陽極反應(yīng)式是
。②已知水是極弱的電解質(zhì)，存在電離平衡： H2O H++OH－。通電開始后，陰極附近溶液的pH會增大，請簡述原因 。 ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填“A”或“B”)導(dǎo)出。 28．(14分)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下， 把物質(zhì)A，B按物質(zhì)的量之比2∶1充入固定容積 為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+ B(g) 2C(g)
△H=－180kJ·mol－1(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_________________________ 。 (2)降低溫度，該反應(yīng)K值______，化學(xué)反應(yīng)速度_____(以上均填“增大，減小或不變”)。 (3)在此條件下向此容器中充入2molA和過量的B，充分反應(yīng)后，放出的熱量______180kJ(填“＜”“＞”“＝”)，理由_________________________________________________________。 (4)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是__________。 A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 (5)在上述反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高A和B的轉(zhuǎn)化率，下列措施可靠的是___(填字母)。 A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體 C．改變反應(yīng)的催化劑 D．分離出物質(zhì)C 三、實驗題 (每空2分，共16分) 29．(10分)某化學(xué)研究小組為探究某化學(xué)問題，  設(shè)計了如下的探究實驗：在A 、B 、C 、D 、E等5支試管中分別放入干燥的細鐵絲、浸過食鹽水 的細鐵絲、浸過清水的細鐵絲、裝配成右圖所示 的5套裝置，每隔一段時間測量導(dǎo)管中水面上升 的高度,結(jié)果如下表所示。(表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管水面上升的高度，單位：cm)
(1)實驗前如何檢驗該裝置的氣密性？____________________________________________。 (2)寫出B瓶中正極反應(yīng)的電極方程式____________________________________和電池反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。 (3)通過實驗得到的數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論：鋼鐵的吸氧腐蝕是鐵和_______________共同作用的結(jié)果，若是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性越強，則腐蝕越______(填“容易”、“難”或“無影響”)。 16．下列情況下,反應(yīng)速率相同的是： A．等體積、等濃度的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末反應(yīng) B．等質(zhì)量的鋅粒分別與等體積、等濃度的鹽酸和硝酸反應(yīng) C．等體積、等濃度的鹽酸和硝酸分別與等質(zhì)量的碳酸鈉粉末反應(yīng) D．等體積的0.2mol/L鹽酸和0.1mol/L硫酸分別與分別與同種石灰石反應(yīng) 15．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是： A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片質(zhì)量逐漸減少 C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．銅離子在銅片表面被還原 14． 下列該蓄電池推斷錯誤的是： ① 放電時，F(xiàn)e參與負極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng) ② 充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－ ③ 放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動 ④ 放電時，負極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+
A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤ 13． A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同 D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L 同步練習(xí)冊答案 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |
愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+
NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，
⑤
蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 
如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)+Y(?)
Z(g)。則下列說法一定正確的是：