29.(15分)有原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A與D、B與E分別同主族，B原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍；F元素的原子半徑在所在周期的主族元素中最�。籆與A、D都可形成兩種化合物，且所形成的化合物中各有一種具有漂白性。B、E分別與C形成的化合物晶體類型不同。試回答下列問題。

(1)C、D以原子個數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為                    。

(2)E單質(zhì)的晶體類型是________________。

(3)試寫出工業(yè)用電解溶液法得到單質(zhì)F的離子方程式                         。

(4)寫出以上六種元素形成的含18個電子的分子式         _____    (任寫三種)。

(5)已知幾種元素之間形成的化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

A－A

A－F

B－E

C－E

E－E

E－F

鍵能(kJ/mol)

436

431

347

460

176

360

工業(yè)上用含有E、F兩種元素(原子個數(shù)比為1∶4)的化合物在高溫下與A單質(zhì)反應來得到高純度的單質(zhì)E。則該反應的熱化學方程式為：_____________________________。

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且E的苯環(huán)上的一溴代物只有1種；M(C₂H₂O₄)能使藍墨水褪色；G、M都能與NaHCO₃溶液反應。請回答：

(1)M的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，G分子所含官能團的名稱是____________。

(2)E可以發(fā)生的反應有(選填序號)_________。

①加成反應    ②消去反應    ③氧化反應    ④取代反應

(3)由B轉(zhuǎn)化成D的化學方程式是                                         。

(4)G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C₄H₄O₄的有機物(該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，寫出G發(fā)生此反應的化學方程式 _________________。

(5)X的結(jié)構(gòu)簡式是                                                    。

(6)F與G互為同分異構(gòu)體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基。則F的分子結(jié)構(gòu)有_____________種。

 (其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu))，為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進行如下圖所示的轉(zhuǎn)化：

28.(15分)某有機物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多種官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為

請回答：(1)寫出：L的化學式                      ；

(2)寫出：反應③的離子方程式                                             ；

反應④的化學方程式　 　　　　　　　　　　            　　　　；

(3)反應②在工業(yè)生產(chǎn)上的用途是                                          ；

(4)反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則反應①的化學方程式為                                               。

27.(15分)下圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品，其消費量是常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志(圖中部分反應物和生成物沒有列出)。

②CH₃COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ?mol^-1，排除實驗操作所產(chǎn)生的誤差，請你分析實驗測得值產(chǎn)生偏差的可能原因                                           。

(2)在如右圖裝置中，將50mL0.50 mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL0.55 mol?L^-1的NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.8℃。已知0.25 mol?L^-1CH₃COONa溶液的比熱容為4.18J/(g?℃)，溶液的密度約為1.0g?cm^-3。

①計算實驗所測得△H =             kJ?mol^-1(保留一位小數(shù))

B.用pH試紙測定NH₄Cl溶液的pH

C.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

D.實驗室用FeSO₄溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)₂沉淀

E.用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

F.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗

G.將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體

H.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗

I.探究Ba(OH)₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應過程中的能量變化

26.(15分)

(1)玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流。下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是(填字母代號)         

A.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液