21．已知: 與

　　　 “智能型”高分子，在生物工程中有廣泛的應用前景。PMAA就是一種“智能型”高分子，可應用于生物制藥中大分子和小分子的分離。下列是以物質(zhì)A為起始反應物合成PMAA的路線：

　　　 根據(jù)上述過程回答下列問題:

　 (1)分別寫出A和PMAA的結構簡式：A　　　　　　 ，PMAA　　　　　　　 。

　 (2)上述過程中①、②反應類型分別是：①　　　　　　　 、②　　　　　　　　 。

　 (3)分別寫出C→D和E→F的化學方程式：

C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

E→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)E在有濃硫酸和加熱的條件下，除了能生成外還可能生成一種具有六元環(huán)的產(chǎn)物(用結構簡式表示)：

20．(14分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，回答下列問題：

　 (1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解．該反應的化學方程式為___________________________________．

　 (2)某同學未加入其他物質(zhì)，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

　 (3)在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸是0．9 mol，則該硫酸的實際體積___________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎？___________(填“可行”或“不可行”)．

　 (4)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，一同學提出溶液呈“綠色”是原因是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結果，請你設計實驗探究此說法正確與否，簡述實驗方案、實驗現(xiàn)象及由此得出的結論：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________．

19．(6分)將一定質(zhì)量的鐵投入20 mL濃硫酸中，加熱充分反應后固體有剩余并收集氣體4．48 L(標準狀況)，剩余固體質(zhì)量為6．6 g；則

　 (1)參加反應的鐵的質(zhì)量為　　．

　 (2)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為　　．

18．(10分)某溶液中含有Na⁺、SO、SO、CO、Cl^－、Br^－中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①加入鹽酸，有無色氣體生成；②向原溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加CCl₄振蕩，靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；④在濾液中加AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．試回答：

　 (1)原溶液中肯定存在的離子是　　 　，肯定沒有的離子是　　 　；

　 (2)若步驟③改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，對判斷(1)結論有無影響？　　　　　 ；

　 (3)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為　　 　　、　　　　 　　．

17．(6分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：A：Na₂O₂　 B：Al(OH)₃　 C：純鹽酸　 　D：CaClO·Cl

　　　 E：O₃ F：HF　 G：Fe(OH)₃膠體　　　　 H：液氨

　 (1)屬于氧化物的是：　　　　　　 (2)屬于混合物的是：　　　　　　

　 (3)屬于弱電解質(zhì)的是：　　　　　 (4)屬于非電解質(zhì)的是：　　　　

　 (5)G的制備方法用離子方程式表示：　　　　　　　　

16．標準狀況下，某同學向100 mL H₂S飽和溶液中通入SO₂，所得溶液pH變化如圖所示．下列分析中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．a(chǎn)b段反應是：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O

　　　 B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

　　　 C．原H₂S溶液的物質(zhì)的量濃度為0．05 mol/L

　　　 D．b點對應的溶液導電性最強

第Ⅱ卷(非選擇題 52分)

15．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀．反應中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)(mol/L)為　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．(y－2x)/a　 　 B．(y－x)/a　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 C．(2y－2x)/a 　 D．(2y－4x)/a

14．常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0．1 mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4．則原混合氣體可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂和O₂　　 　　 B．HCl和NH₃ 　 C．H₂和Cl₂ 　　　　　 D．CO和O₂

13．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^－+CO₂+H₂O===HClO+HCO

　　　 B．用濃鹽酸與MnO₂反應制取少量氯氣：

MnO₂+2H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

　　　 C．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：

AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO

　　　 D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：

3ClO^－+2Fe(OH)₃===2FeO+3Cl^－+H₂O+4H⁺

12．下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )