1．據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是

　　　 A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法

　　　 B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)

　　　 C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

　　　 D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能

19.(13分)表中所列是周期表ⅥA族(氧族元素)的主要元素，表中內(nèi)容為該族元素的部分性質(zhì)。

性質(zhì)/元素	8O	16S	34Se	52Te
單質(zhì)熔點(℃)	-218.4	113		452
單質(zhì)沸點(℃)	-183	444.6	685	1 390
主要化合價	-2	-2，+4+6	-2，+4， +6
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點燃易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請根據(jù)表回答下列問題：

(1)硒的熔點范圍可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)碲的化合價可能有　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)氫硒酸有較強的　　　　　　　　　 (填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如圖所示為氧族元素非金屬單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，ΔH為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的反應(yīng)熱。則:b代表　　　　　　　 ,d代表　　　　　 (均寫單質(zhì)名稱)。

答案　 (1)113℃-452℃　 (2)-2、+4、+6　 (3)還原性　 2H₂Se+O₂2H₂O+2Se　 (4)硒　 氧氣

18.(12分)X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。

請回答下列問題：

(1)X元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入　　　　　　　　　　　　 (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH　　　　 7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)第二周期，ⅥA族

(2)氧氣　 H₂+2OH^--2e^-2H₂O

(3)4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O

(4)小于　 NH+H₂O　　　 NH₃·H₂O+H⁺

17.(11分)2008年5月22日，化工易貿(mào)網(wǎng)訊　 為維護(hù)社會秩序，保障公共安全，確保北京奧運會及殘奧會順利進(jìn)行，北京市人民政府決定對257種化學(xué)品實施管制。氮化鈉(Na₃N)就是其中的一種，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH₃。

請根據(jù)材料完成下列問題：

(1)Na₃N的電子式是　　　　　 ，該化合物由　　　　　　 鍵形成。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成　　　　 種鹽，其電子式分別為　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于　　　　　　　　　 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)　　　　　 r(N^3-)(填“>”、“=”或“<”)。

答案　 (1)　　　　　　　　　　　 離子

(2)2　　

(3)復(fù)分解　

(4)<

16.(10分)(2008·全國理綜Ⅱ改編,27)Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于　　　　　　　　 晶體，俗名叫　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是　　　　　　 ，屬于　　　　　　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是　　　　　　　　　 ；它的另一氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 ；Q與Y形成的分子的電子式是　　　　　 ，屬于　　　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)。

答案　 (1)分子　 干冰　 (2)正四面體形　 非極性　 Si₃N₄

(3)三角錐形　 　(4)CS₂　 CCl₄　　　　　　　　　 非極性

15.(10分)揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘，有助于理解我們所處的物質(zhì)世界。

(1)圖中元素f的氫化物的電子式是　　　　　　　　　　　　　　 ，此氫化物的熱穩(wěn)定性比元素g的氫化物的熱穩(wěn)定性　　　　　　　　　 (填“強”或“弱”)，元素f和g的性質(zhì)有一定的變化規(guī)律，與其原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。

(2)α粒子是　　　　 (填編號)原子所形成的一種粒子，1909年，盧瑟福等人用α粒子做了著名的實驗，從而提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型，圖中能正確表示這種模型的是　　　　　　　　　　　 。

答案　 (1)　 弱

(2)a　 C

14.下圖為元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法中正確的是　　　　 　　　　(　　 )

A.五種元素一定都是非金屬元素　　　　　　　

B.五種元素的原子最外層電子數(shù)均大于2

C.X的氫化物的沸點一定比Z的氫化物的沸點高

D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

答案　 B

13.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　 ，b、c化合物

的電子式為　　　　　　　 ，下列比較中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.原子半徑：a>c>b　　　　　　　　　　　　 B.原子的氧化性：a>c>d

C.最高價氧化物的熔點：a>d>b　　　　　　　 D.最高價含氧酸的酸性：c>d>a

答案　 D

12.砹是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.HAt很不穩(wěn)定　　 B.砹是白色固體　　　 C.AgAt不溶于水　　　 D.砹易溶于某些有機(jī)溶劑

答案　 B

11.下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是　　 　　　　　　(　　 )

A.堿金屬原子最外層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去

B.堿金屬單質(zhì)都是強還原劑

C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣里燃燒生成過氧化物

D.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿

答案　 C