21．(8分)把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+ Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)^-1。

計算：(1)n的值；

(2)前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。

宿遷市2008-2009學(xué)年度普通中學(xué)第一次四校聯(lián)考

20．(10分)下圖是實驗室制乙烯并進而合成1，2－二溴乙烷裝置

　其中，a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，d中裝有液溴。填寫下列空白：

　(1)a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：________________。

　(2)b裝置的作用是：①________________，②________________。

　(3)c中 溶液的作用是________________。

　(4)d中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：________________。

　(5)1，2－二溴乙烷收率很低的原因是：①________________，②________________。

19.(10分)某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究。

⑴下表是該小組研究影響過氧化氫(H₂O₂)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的時間(秒)

①該研究小組在設(shè)計方案時。考慮了濃度、　　　 、　　　　　 等因素對過氧化氫分解

速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木

條測試。測定結(jié)果如下：

①寫出H₂O₂發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________　　　　　　　　　 _________。

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________　　　　　　　 ________________有關(guān)。

⑶若已知1 克液態(tài)過氧化氫分解成氧氣和液態(tài)水時，可放出2.89kJ能量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)(1)烴完全燃燒生成二氧化碳和水。若以CxHy表示任意烴，試寫出CxHy完全燃燒的化學(xué)方程式：

(2)用化學(xué)方程式表示：

①苯與濃硫酸、濃硝酸混合制備硝基苯：

②乙烯與氯氣的加成反應(yīng)

③丙烯(CH₂=CH-CH₃)和溴水

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

17.(12分)下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________________(用元素符號表示，下同)，金屬性最強的是_____________，非金屬性最強的是 ___________，屬于過渡元素的是________________(該空用字母表示)。

(2)I和F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為　　　　 、　　　　 (填化學(xué)式)。

(3)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_________________(填元素符號)。

(4)寫出D的最高價氧化物電子式　　　　 ；D的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式　　　　 。

(5)A，F(xiàn)，N的氫化物中沸點最高的是　　　　　　 (填化學(xué)式)。

16．(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，　 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩

　 邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　 。在X極附近觀察到

　 的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　 ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方

法是　　　　　　　　　　　　 。

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

①X電極的材料是　　　 ，電極反應(yīng)式為　　　　　　　　 。

②Y電極的材料是　　　 ，電極反應(yīng)式為　　 　　　　　　。 (說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

15．(10分)現(xiàn)有①BaCl₂　 ②金剛石　 ③ 金屬銅 ④KOH ⑤干冰　 ⑥固態(tài)氮氣⑦二氧化硅⑧白磷⑨K₂O⑩NH₄Br六種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：

⑴熔化時需要破壞共價鍵的是________；⑵既含有共價鍵又含有離子鍵的是　　　　 ；

⑶屬于共價分子單質(zhì)的是　　　　　　 ；⑷屬于金屬晶體的是_____　　　 _______ ；

⑸寫出⑤的電子式　　　　　　　　　　　 ，

14．哈伯因發(fā)明氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂不能完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

D．達(dá)到化學(xué)平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

非 選 擇 題(共72分)

13．下列說法正確的是

A．NO、NO₂互為同素異形體

B．相同溫度下冰的密度比水小，與水分子間的氫鍵有關(guān)

C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導(dǎo)致水的沸點較高

D．化學(xué)鍵是指物質(zhì)中相鄰的原子或離子間的強烈的吸引作用

12．一定條件下反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率為　　　　　　

A．1.2mol／(L·min)　　　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　　　 D．0.4mol／(L·min)