26．標況下，在100 mL0.1mol·L^－1某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示。(假設生成的CO₂全部逸出)。求：

(1)該稀鹽酸物質的量濃度c(HCl)。

(2)滴加稀鹽酸至50mL時共產生氣體體積。

(3)滴加鹽酸前溶液中所含溶質的成分及各自的物質的量濃度。

25．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)裝置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果　　　　　 (填偏高、偏低或不變)

(4)步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(5)步驟⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)該試樣中純堿的質量分數的計算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗法。

24．鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

(1)第②步反應得到的沉淀X的化學式為　　　　　 。

(2)第③步反應的離子方程式是　　　　　　　 　　　 　　　　　。

(3)第④步反應后，過濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有　　　　　　　　　　 。

若過濾時發(fā)現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn₂O₄的質量為18.1 g，第③步反應中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。若正極材料中的鋰經反應③和④完全為Li₂CO₃,則至少有 　 　克Na₂CO₃參加了反應。

23．有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：

(1)第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：　　　 　　　　　　　　

(2)請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　

(3)第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

　 上述方案是否合理?　　 。請簡要說明兩點理由： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22. A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1：2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右(圖中部分產物未列出)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是_________,C是________________。

(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是______________　________。

(3)E與F反應的化學方程式是_________________________________。

(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是________________。

21． 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當的化學試劑和實驗用品、用右圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO₂；的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　 　　　　　　　　　　 。

(2)填寫表中空格：(請在答題卡上填空)

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：　　 　　　　　　　　　 。

(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：　　　　 　　　　　　　　　　　 。