4．有關(guān)溴乙烷的以下敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．溴乙烷不溶于水，溶于有機(jī)溶劑

B．在溴乙烷中滴入硝酸銀，立即析出淺黃色沉淀

C．溴乙烷跟KOH的醇溶液反應(yīng)生成乙醇

D．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反應(yīng)來制取的

3．能直接與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．氫溴酸　　　　　　 B．氯苯　　　　　　　　　　　 C．溴乙烷　　　　　　　　　 D．四氯化碳

2．下列物質(zhì)中不屬于鹵代烴的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

　　　 A．C₆H₅Cl　　　　　　 B．CH₂＝CHCl　　　　　　 C．CH₃COCl　　　　　　　　 D．CH₂Br₂

1．下列關(guān)于氟氯烴的說法中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．氟氯烴是一類含氟和氯得鹵代烴

B．氟氯烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有毒

C．氟氯烴大多數(shù)無色，無臭，無毒

D．在平流層，氟氯烴在紫外線照射下，分解產(chǎn)生氯原子可引發(fā)損耗O₃的循環(huán)反應(yīng)

2、溶液的pH：

(1)定義：pH =-lg{c(H⁺)}

(2)適應(yīng)范圍：稀溶液，0-14之間。

有關(guān)溶液的pH值的幾個(gè)注意問題：

①pH值是溶液酸堿性的量度。常溫下，pH=7溶液呈中性；pH值減小，溶液的酸性增強(qiáng)；pH值增大，溶液的堿性增強(qiáng)。

②pH值范圍在0-14之間。pH=0的溶液并非沒有H⁺，而是C(H⁺)=1mol/L；pH=14的溶液并非沒有OH^-，而是C(OH^-)=1mol/L。pH改變一個(gè)單位，C(H⁺)就改變10倍，即pH每增大一個(gè)單位，C(H⁺)就減小到原來的1/10；pH每減小一個(gè)單位，C(H⁺)就增大到原來的10倍。

③當(dāng)C(H⁺)>1mol/L時(shí)，pH值為負(fù)數(shù)，當(dāng)C(OH^-)>1mol/L時(shí)，pH>14。對于C(H⁺)或C(OH^-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值僅適用于C(H⁺)或C(OH^‑)小于等于1mol/L的稀溶液。

④也可用pOH來表示溶液的酸堿性，pOH=-lgC(OH^--)，因?yàn)镃(H⁺)·C(OH^-)=10^-14，若兩邊均取負(fù)對數(shù)，得pH+pOH=14。

⑤可用　pH試紙來測定溶液的pH值。方法：用潔凈的干玻璃棒直接蘸取少許待測液，滴在pH試紙上(注意不能將pH試紙先用水沾濕或用濕的玻璃棒，因?yàn)檫@樣做，實(shí)際上已將溶液稀釋，導(dǎo)致所測定的pH不準(zhǔn)確)將pH試紙顯示的顏色隨即(半分鐘內(nèi))與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液的pH值(因?yàn)闀r(shí)間長了，試紙所顯示的顏色會改變，致使測得的pH不準(zhǔn)。)

1、　 溶液的酸堿性與c(H⁺)和c(OH^-)的關(guān)系：

投影顯示空表，教師引導(dǎo)填寫，然后推出結(jié)論。

中性溶液c(H⁺)= c(OH^-)= 1×10^-7mol/L

酸性溶液c(H⁺)> c(OH^-)，c(H⁺)> 1×10^-7mol/L

堿性溶液c(H⁺)< c(OH^-)，c(H⁺)< 1×10^-7mol/L

注：①水中加酸或堿均 抑 制水的電離，但由水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)總是相等。

②任何電解質(zhì)溶液中，H⁺與OH^-總是共存，但不能大量共存。溶液的酸、堿性主要在于c(H⁺)與c(OH^-)的相對大小。c(H⁺)與c(OH^-)此增彼長，且K_w = c(H⁺)·c(OH^-)不變。

講述：酸性溶液中c(H⁺)越大，酸性越強(qiáng)，堿性溶液中c(OH^-)越大，堿性越強(qiáng)。我們經(jīng)常用到一些c(H⁺)很小的溶液，如c(H⁺)=1×10^-7 mol/L的溶液，用這樣的量來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱很不方便。為此，化學(xué)上常采用pH來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。

1、水的電離

　 H₂O + H₂O 　H₃O⁺ + OH^- 簡寫為：H₂O 　H⁺ + OH^-

實(shí)驗(yàn)測定：25℃ [H⁺]=[OH^-]=1mol/L　 　　100℃　 [H⁺] = [OH^-] = 1mol/L

水的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同？

不同點(diǎn)：水是“自身”作用下發(fā)生的極微弱的電離。

相同點(diǎn)：均是部分電離，存在電離平衡

提問：請學(xué)生計(jì)算水的濃度，1L純水的物質(zhì)的量是55_·6mol，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得25⁰C時(shí)，發(fā)生電離的水只有1×10^-7mol，二者相比，水的電離部分太小，可以忽略不計(jì)。因此電離前后水的物質(zhì)的量幾乎不變，可以視為常數(shù)，常數(shù)乘以常數(shù)必然為一個(gè)新的常數(shù)，用K_w表示，即為水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。

板書2、水的離子積

　 K_w = c(H⁺)·c(OH^-)

由于25⁰C時(shí)，c(H⁺)= c(OH^-)= 1×10^-7mol/L

所以25⁰C時(shí)，K_w = c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14(定值)(省去單位)

提問：當(dāng)溫度升高時(shí)，K_w如何變化？影響K_w的因素是什么？(電離過程是吸熱過程)

　 100⁰C時(shí)，K_w = c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-12

影響因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對于中性水，盡管Kw,電離度增大，但仍是中性水，[H⁺]=[OH^-].

注：溫度升高時(shí)K_w增大，所以說K_w時(shí)要強(qiáng)調(diào)溫度。

練習(xí)：

過渡：在常溫時(shí)，由于水的電離平衡的存在，不僅是純水，就是在酸性或堿性的稀溶液里，H⁺ 濃度和OH^-濃度的乘積總是一個(gè)常數(shù)--1×10^-14，請考慮一下，當(dāng)純水中加入鹽酸或氫氧化鈉時(shí)，c(H⁺)和c(OH^-)如何變化？

板書：二、溶液的酸堿性和pH(常溫下)：

3、通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育

教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積

教學(xué)過程：

引入：水是不是電解質(zhì)？研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢？精確的實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H₃O⁺ 和OH^-：

板書：一、水的電離

2、生了解溶液的酸堿性與pH的關(guān)系

孔子曰：“三人行，必有我?guī)熝�。擇其善者而從之，其不善者而改之�！逼渲小皳裆啤焙�意深刻，使人大有所悟。在生活中我們需擇善人而交，擇善書而讀，擇善言而聽，擇善事而行，“擇善”在我們生活中尤其重要，請以“擇善”為話題，寫一篇作文。題目自擬，立意自定，不少于800字。