5．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色。

(1)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為　　 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　 。

(2)寫出K和E反應(yīng)的離子方程式_____。寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，則G的化學(xué)式為_(kāi)___。

[答案](1)氯堿工業(yè)；2NaCl+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2NaOH；(2)2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-；FeO+2H⁺＝Fe²⁺+H₂O(3)FeC₂O₄

[解析]考察無(wú)機(jī)推斷和定量計(jì)算相結(jié)合。

4．有一固體X它由兩種常見(jiàn)元素組成，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1。在一定條件下X可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物。P為混合物氣體，R是無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。C為紅褐色物質(zhì)，M為常見(jiàn)金屬單質(zhì)。試填空：

(1)X的化學(xué)式為 　　　。(2)N應(yīng)選擇下列物質(zhì)中的_____(填序號(hào))

a. KMnO₄　 b. HNO₃　 c. H₂O₂　 d. C1₂

(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：

D→G 　　　　　　　　；

H→C 　　　　　　　。

(4)B+M反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　 。

答案：(1)Fe₃C；(2)c　 d；(3)Fe₃O₄十8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；

Fe³⁺+3NH₃·H₂O==Fe(OH)₃↓++3NH₄⁺

3．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出B的電子式：_________。

(2)寫出生成E的電極反應(yīng)式：_________，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是_______。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是_____。

(4)反應(yīng)⑥的離子方程式是__________。

[答案](1)Na⁺［］^2－Na⁺ ；(2)Fe+2OH^――2e^－＝Fe(OH)₂；白色物質(zhì)迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色；(3)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；加少量KClO₃，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；(4)2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

[解析]考察各元素性質(zhì)的綜合推斷。

2．已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為：　　　 。

(2)從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為　　　　　 。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　　　 　。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(5)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為　　　　　 。

答案：(1)2Mg+CO₂2MgO+C；(2)將D溶液在HCl氣流中蒸干；

(3)② 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；(4)⑤ C+4HNO₃(濃)CO₂+4NO₂↑+2H₂O

(5)2NH₄⁺+2e^－＝2NH₃↑+H₂↑

無(wú)機(jī)推斷題涉及到的知識(shí)面很廣，涉及到的知識(shí)包括元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)以及與生活環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)等，是一種綜合性很強(qiáng)的題目，解決這類題目最好的辦法是立足于酸、堿、鹽、單質(zhì)、氧化物間的基本轉(zhuǎn)化關(guān)系，有意識(shí)地跨越中學(xué)各知識(shí)板塊云展開(kāi)思考。所幸的是一般涉及的物質(zhì)基本都是教材中常見(jiàn)的物質(zhì)，這也是一條思考的線索。

例14.下圖中各方框中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)略去)其中常溫下B、D、G、I、J為氣體，其中B可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A-N的所有物質(zhì)中只有G為單質(zhì)，其余為化合物。N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱為　　　　　　　，F(xiàn)的化學(xué)式是　　　　　　；　　

H的化學(xué)式是　　　　　　　，L的化學(xué)式是　　　　　　　

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取I的離子方程式：　　　　　　　　　　　　

(3)寫出G的一種同素異形體的化學(xué)式：　　　　　　　該物質(zhì)與G在化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知工業(yè)上生產(chǎn)0.1molB放出4.62kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(5)在反應(yīng)C+E→G+F中，每生成1molG轉(zhuǎn)移　　　　mol電子。

[解析]B為可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故B為NH₃；N為不溶于水的無(wú)機(jī)酸，應(yīng)為H₂SiO₃(或H₂SiO₄)；根據(jù)B+GI， I +G　　J，G為氣體單質(zhì)，B為NH₃，可以判斷G應(yīng)為O₂，I為NO，J為NO₂；化合物E與C、D反應(yīng)都能產(chǎn)生O_2，則E為Na₂O₂；C、D分別為CO₂和H₂O，F(xiàn)、H分別為NaOH、Na₂CO₃；由J(NO₂)+C　　　 K，故C應(yīng)為H₂O，K為HNO₃；M可由NaOH或Na₂與L反應(yīng)得到，M與K(HNO₃)反應(yīng)生成HSiO₃(或H₄SiO₄)，故M為H₂SiO₃，L為SiO₂由L+H　　M可確定H為Na₂CO₃，因此F為NaOH，C為H₂O，D為CO₂。最后由A 　　NH₃+H₂O+ CO₂，可以確定A為NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃.

[答案](1)碳酸銨或碳酸氫銨；NaOH；Na₂CO₃；SiO₂

(2)3Cu+8H⁺+2NO₃^－　　3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(3)O₃； 具有氧化性

(4)N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)； △H=－92.4k J·mol^－1

(5)2

例15．利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

⑴圖中CH₄的第一次轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)方程式是__________________。

⑵脫硫過(guò)程中，若有n mol Fe₂O₃·H₂O轉(zhuǎn)化，則生成S的物質(zhì)的量為　　　 mol(用含n的代數(shù)式表示)。

⑶整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是K₂CO₃(aq)循環(huán)，二是N₂和H₂循環(huán)，第三個(gè)循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是____________。

　　 ⑷改用過(guò)量NaOH溶液吸收天然氣中的硫化氫，以石墨作電極電解吸收后所得溶液可回收硫，其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧氣的氧化還原)為_(kāi)___________________，該方法的優(yōu)點(diǎn)是____________。

[解析]該生產(chǎn)工藝屬于多處循環(huán)生產(chǎn)工藝，因此分析工藝流程示意圖時(shí)，分析的主線是弄清基本原材料CH₄轉(zhuǎn)化為合成氨的基本原料N₂和H₂的工藝生產(chǎn)原理。但還要回頭分析循環(huán)生產(chǎn)的理由和循環(huán)生產(chǎn)的工藝生產(chǎn)段。通過(guò)這樣既考慮產(chǎn)品的合成，又考慮原料的充分利用，該題所涉及到的問(wèn)題也就可以解答了。

[答案](1)CH₄+H₂OCO+3H₂；(2)n ；(3)Fe₂O₃·H₂O；(4)Na₂S+2H₂O2NaOH+S+H₂↑，NaOH可以循環(huán)利用，同時(shí)獲得副產(chǎn)品氫氣。(優(yōu)點(diǎn)答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可)

例16.(2009年全國(guó)一卷)已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是　　　　　　 ；

(4)這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是(填化學(xué)式)　　 　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH₂)₄和HCL氣體；W(QH₂)₄在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]本題可結(jié)合問(wèn)題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl₄或CCl₄，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。(1)SiO₂為原子晶體。(2)高溫陶瓷可聯(lián)想到Si₃N₄,Q為N，則有NO₂與N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As₂S₅。(4)顯然x為P元素。①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H₃> AsH₃ > PH₃,因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。(5)由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。

[答案](1)原子晶體。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因?yàn)榍罢咧泻�有氫鍵,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH₄、PH₃和H₂S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[專題突破]

1. 有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個(gè)分子中各含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，工業(yè)上保存A的方法為：_____。

(2)寫出下列化學(xué)用語(yǔ)：

用電子式表示乙分子的形成過(guò)程_____________，

戊分子的結(jié)構(gòu)式是____________，

甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物的電子式 _______________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

丙+丁→D + 乙：_______________

A+丙→D + 甲：________________

[答案](1)干燥后加壓液化貯存于鋼瓶中

(2)　　 H－O－Cl　　　

　　 (3)4NH₃+6NO5N₂+6H₂O；2NH₃+3Cl₂＝6HCl+N₂

例12.聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6－n]。

本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al₂O₃(25%-34%)、SiO₂(40%-50%)、Fe₂O₃(0.5%-3.0%)以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：

⑴“煅燒”的目的是___________________________________________________________。

⑵配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的鹽酸需要200 mL 30%的濃鹽酸(密度約為1.15 g·cm^－3)和_______ g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。

⑶“溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。

⑷加少量鋁粉的主要作用是_____________________________________。

⑸“調(diào)節(jié)溶液pH在4.2-4.5”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_________________；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90-100℃，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是_________________。

[解析]對(duì)比原料與產(chǎn)品可知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除去原料高嶺土中的雜質(zhì)，二是將Al₂O₃利用水解絮凝法轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。再進(jìn)一步分析，除鐵用鋁置換后過(guò)濾，高嶺土中的Al₂O₃不溶于酸，必須經(jīng)煅燒改變結(jié)構(gòu)。該題經(jīng)這樣分析，題設(shè)的所有問(wèn)題的答案就在分析之中。

　　 [答案]⑴改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸；⑵230；量筒；⑶Al₂O₃+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂O　 Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O；⑷除去溶液中的鐵離子；⑸pH計(jì)(或精密pH試紙)；水浴加熱

例13.某化工廠的生產(chǎn)流程如右圖：

⑴L、M的名稱分別是___________、___________。

⑵G→H過(guò)程中為什么通入過(guò)量空氣_________________________________。

⑶用電子式表示J_______________。

⑷寫出飽和食鹽水、E、F生成J和K(此條件下K為沉淀)的化學(xué)方程式：

_________________________________，要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)該如何操作______________________________。

[解析]根據(jù)流程示意圖分析可知，用空氣、焦炭和水為原材料，最終生產(chǎn)L和J、M的產(chǎn)品，首先必須生產(chǎn)中間產(chǎn)品E。這樣，主要生產(chǎn)流水線至少有兩條(液態(tài)空氣-E-M；焦炭-E-L)。為了弄清該化工生產(chǎn)的生產(chǎn)工藝，須將這兩條生產(chǎn)流水線交叉綜合分析，最終解答題設(shè)的有關(guān)問(wèn)題。

[答案]⑴硝酸銨；碳酸鈉；

⑵提高NO的轉(zhuǎn)化率使NO充分反應(yīng)NO₂的同時(shí)，還有氧氣剩余，還可再與NO₂與水反應(yīng)的產(chǎn)物NO反應(yīng)即 4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃；

⑶；

⑷ NaCl(飽和)+NH₃+CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄Cl　 在飽和食鹽水溶液中通入足量的氨氣后，再通入足量的二氧化碳?xì)怏w，并將反應(yīng)的裝置放在冰水中冷卻，即可獲得碳酸氫鈉結(jié)晶。

知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化(例CO→CO₂，NO → NO₂，SO₂→SO₃轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16 )；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。

例10. 已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出X的電子式和G的化學(xué)式：X__________，G__________；

(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：

B+H₂O：____________；

D+丙：_____________。

[解析]單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被O₂連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O₂。氧化物B與水反應(yīng)能放出O₂，則B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na。又因B和X的摩爾質(zhì)量相同，則X是Na₂S，那么乙是S，F(xiàn)是SO₂，G是SO₃。進(jìn)一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相對(duì)分子質(zhì)量比Na₂SO₃的相對(duì)分子質(zhì)量大16，符合題意。

[答案](1) Na⁺[::]^2－Na⁺；SO₃(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

例11. A-J是中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的物質(zhì)，A-J有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，J是不溶于水的白色固體，且其相對(duì)分子質(zhì)量為100。則(1)A的化學(xué)式是____，J的化學(xué)式是_____。(2)B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

解析：J是不溶于水的白色固體，且其相對(duì)分子質(zhì)量為100，可知J是CaCO₃。D與K反應(yīng)生成I和J，可知D與CaCO₃含有相同的離子或元素。C能與Na₂O₂反應(yīng)生成H，還有和D與K反應(yīng)相同的產(chǎn)物I，可知C是CO₂或H₂O，I不可能是O₂，H應(yīng)是O₂。因G和H反應(yīng)生成B，則B可能是一種氧化物。A受熱分解生成B、C和D，結(jié)合以上對(duì)B、C和D的分析，可知A是NaHCO₃，則B是CO₂，C是H₂O，D是Na₂CO₃。進(jìn)一步推出E是Mg，F(xiàn)是MgO，G是單質(zhì)碳，I是NaOH。

答案(1)NaHCO₃，CaCO₃ (2)2Mg+CO₂======2MgO+C

例12.已知A是一種有機(jī)溶劑，F(xiàn) 是一種黃色晶體，N帶有磁性，B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，J的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，A和B反應(yīng)前后氣體體積(常溫常壓)保持不變，在試管中灼燒固體I，試管底部無(wú)固體殘留，反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

⑴A的結(jié)構(gòu)式___________。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。

⑶高溫下反應(yīng)⑤⑥互為可逆反應(yīng)，寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______。

⑷請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，完成反應(yīng)④，并在答題卡指定位置繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖。

　 ⑴ S＝C＝S；⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl；⑶ 3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　 K＝；⑷

例9. (2009年全國(guó)二卷)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①　　 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:

(1)　 實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判斷依據(jù)是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

[解析]本題考查^{離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。}根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO₃^2-只能與K⁺形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)₂ 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)₂，E為K₂CO₃，C為醋酸鹽，由②可得B中陽(yáng)離子為Ag⁺，則肯定為AgNO₃，由③可得D中無(wú)SO₄^2-，則F中的陰離子為SO₄^2-，D中的陰離子為Cl^-。由④可得F中的陽(yáng)離子為Fe²⁺，即F為FeSO₄，而CH₃COO^-若與Al³⁺形成溶液時(shí)，Al³⁺也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl₃。

[答案]

例6：由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有C、D是分子，其余四種均是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種粒子間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。

(1)微粒B的電子式是_____________；粒子E的名稱是____________；粒子F對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

F+過(guò)量C的溶液：___________________________________________________

W+含大量B離子的溶液：　　　　　　　　　　　

　(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b. 沉淀逐漸增多c. 有刺激性氣味氣體放出 d. 沉淀逐漸減少 e．沉淀完全消失

該復(fù)鹽的化學(xué)式為　　，在水溶液中的電離方程式是___________。

[解析]由②可知C為NH₃，根據(jù)A、E是非金屬元素組成的陽(yáng)離子，可知A、E分別是NH₄⁺和H₃O⁺中的一種。由①和③可確定A為NH₄⁺，B為OH^－，D為H₂O，E為H₃O⁺。白色沉淀W不溶于過(guò)量的氨水，卻既溶于“酸”又溶于“堿”，那么F離子只能是Al³⁺

[答案](1)[H]^－；水合氫離子；第三周期ⅢA族

(2)Al³⁺+3NH₃·H₂O　　 Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；Al(OH)₃+ OH^－ AlO₂^－+2H₂O

(3)NH₄Al(SO₄)₂； NH₄Al(SO₄)₂　　 NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－

例7.(2009年福建卷)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______.

(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)　 W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____.

(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條

件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

[解析]本題考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，涉及化學(xué)用語(yǔ)、方程式書寫、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)的知識(shí)。從給出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件 ，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(1)T為Al，13號(hào)元素。(2)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸為硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與H₂SO₄發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是SO₂。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H₂O₂轉(zhuǎn)化為H₂O的反應(yīng)。(5)N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO + O₂ = 2NO₂，顯然NO過(guò)量1L，同時(shí)生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO₂，應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C + O₂ CO₂　 H= －a Kj/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃ H= －4bKj/mol②。Al與CO₂的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反應(yīng)的H為可由②－①×3得，H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.

[答案](1)　 (2)弱于

(3)S + 2H₂SO₄(濃) 3SO₂↑+ 2H₂O

(4)2H₂O₂ MnO₂2H₂O + O₂↑(或其他合理答案)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)KJ/mol

例8.(2009年天津卷)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

[解析]本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識(shí)。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個(gè)電子層，故半徑最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)。(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。(4)液態(tài)H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。(5)⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)₃，受熱分解可產(chǎn)物Al₂O₃，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl₃與NH₃·H₂O的反應(yīng)，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其濃度與Cl^－相等，則要補(bǔ)充NH₃·H₂O。由電荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，則C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=7。

答案：

例4.下列物質(zhì)間在一定條件下可實(shí)現(xiàn)圖中所示的一系列變化。其中固體W的焰色反應(yīng)呈紫色，A是一切生物都不能缺少的氣體。請(qǐng)回答：

(1)判斷X、Y各是什么物質(zhì)? X_______Y_______。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

① Z+H₂SO₄ (濃)→C　　　　　 　

② W+H₂SO₄ (濃)→D+T

[解析]一切生物都不能缺少的氣體是O₂，固體Y在加熱制取O₂后未發(fā)生變化，則Y是MnO₂。焰色反應(yīng)呈紫色的固體W中含鉀元素，來(lái)自于固體X，則X是KClO₃，W是KCl。氣體A和氣體B都是固體T的水溶液的電解產(chǎn)物，因A是O₂，則B不可能是Cl₂，應(yīng)是H₂。KCl和MnO₂的混合物與濃H₂SO₄混合加熱，生成的氣體C是Cl₂，則D是HCl。T和E是MnCl₂和K₂SO₄中的各一種。

[答案](1)KClO₃、MnO₂

(2)① 4KCl+MnO₂+2H₂SO₄(濃)====Cl₂↑+MnCl₂+2K₂SO₄

② 2KCl+H₂SO₄(濃)====2HCl↑+K₂SO₄

例5.(2009年浙江卷)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A的化學(xué)式　　　　　 ， C的電子式　　　 　　。

(2)比較Y與Z的原子半徑大小　　　　 >　　　　 (填寫元素符號(hào))。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)　　　　 ，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　 。

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱　　　 、 　　　、　　　 。

[解析]從反應(yīng)圖中尋找突破口，E與葡葡糖生成紅色沉淀F，則E應(yīng)為Cu(OH)₂，而B為Cu²⁺，反應(yīng)①為印刷電路板，L為棕黃色溶液，由此可推出：M應(yīng)為Cu，L為FeCl₃ 。G為黃綠色氣體，則為Cl₂，K為淺綠色，則為Fe²⁺溶液。X的原子半徑最小，則為H，D為非可燃性氣體，可推為CO₂，C和O的最外層電子之和剛好為10。C為H、C、O中的兩種組成的化合物，且可以與Cl₂反應(yīng)，故應(yīng)為H₂O，生成H為HCl，I為HClO(具有漂白性)，HCl與J(Fe)可生成FeCl₂溶液。(1)A + HClCu²⁺ + H₂O + CO₂，由元素守恒可知，A可以CuCO₃或堿式碳酸銅均可。(2)Y為C，Z為N，兩者位于同一周期，前者的半徑大，即C>N。(3)葡萄糖含有醛基，可以與Cu(OH)₂生成磚紅色沉淀。(4)F為Cu₂O，與HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂，且生成無(wú)色氣體，應(yīng)為NO，然后根據(jù)得失電子守恒配平即可。(5)CO₂可以還原成正四面體結(jié)構(gòu)的晶體N，即化合價(jià)降低，顯然生成C，應(yīng)為金剛石。它的同素異形體必須為含碳的單質(zhì)。

[答案](1)Cu₂(OH)₂CO₃ [Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃ 　

(2) C>O　

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O

醫(yī)學(xué)上可用這個(gè)反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟恰?/p>

(4)3Cu₂O + 14HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O

(5)金剛石、石墨、富勒烯(C₆₀)或碳納米管等。