4.催化劑不能改變化學平衡常數(shù)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

3.催化劑中毒：催化劑的催化活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒。工業(yè)上為了防止催化劑中毒而把原料進行凈化處理以除去使催化劑中毒的物質(zhì)。

2.催化劑只有在一定溫度下才能最大限度地顯示其催化作用，不同的催化劑對溫度的要求不一定相同。

1.催化劑具有選擇性　　 某催化劑對某一反應可能具有很強的催化活性，但對其他反應就不一定具有催化作用。

3.外因?qū)Ψ磻�速率影響解釋�?/p>

　 化學反應速率與分子間的　　　　 有關(guān)，因此所有能夠改變內(nèi)能、運動速率，及碰撞幾率的方法，都可用來改變和控制反應的速率，但要根據(jù)目的、條件、成本等來選擇方案

2.活化分子與活化能：

圖中活化能就是　　　　　　 ，活化能大小

決定了一個微粒成活化分子的難易程度。

該反應為　　　 反應，反應熱△H=　　　 。

使用催化劑可以改變　　　　 而不能改變　　　 。

1．有效碰撞模型：

分子間的磁撞并不一定就能發(fā)生化學反應，只有具有一定能量的微粒間的碰撞才可能是有效碰撞。

　人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做　　　 分子

1.內(nèi)因(決定因素)：參加反應物質(zhì)本身的性質(zhì)

2外因：

⑴濃度：對氣體或溶液中發(fā)生的化學反應，在其他條件不變時，　　　　　　　　　　 　

⑵壓強：對有氣體參加的化學反應，在其他條件不變時，　　　　　　　　　　　　

實質(zhì)：

⑶溫度：任何反應，在其他條件不變時，　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

⑷催化劑是：在其他條件不變時，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸其它：攪拌、輻射、電弧、研磨和磁場等

[例3]下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產(chǎn)生顯著影響的是(　 )A.濃度　 B.溫度C.壓強D.反應物的性質(zhì)

[例4]對于反應N₂+O₂＝2NO，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的速率(　 )

A.縮小體積使壓強增大　　　　　　　　　 B.體積不變充入氮氣使壓強增大

C.體積不變充入氦氣使壓強增大　　　　　 D.壓強不變充入氮氣體積增大

[例5]NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應，方程式為2CO+2NO=N₂+CO₂,為了控制大氣污染，提出下列建議：　 A.使用催化劑B.改變壓強C.提高反應溫度

你認為可行的方法是，　　　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.計算方法：(1)用定義式 (2)不同物質(zhì)的速率比等于系數(shù)比

[例1]A與B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol/L，反應進行2min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為0.6 mol/L

(1)2min內(nèi)反應的平均速率υ(A)=　　　　　　 υ(B) =　　 　　　　υ(C) =　　　　　　

(2)三者數(shù)值之間的關(guān)系是：υ(A)=　　 υ(B) =　　 υ(C)。

(3)該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　

[例2]一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示該反應的平均速率為　 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　 A．0.2mol·L^-1·min^-1　　　　　　 B．0.6mol·L^-1·min^-1

　　 C．0.1mol·L^-1·min^-1 D．0.3mol·L^-1·min^-1