21．下列敘述正確的是(　　 )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中　　　　　　　 增大

20. 右圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上都通過(guò)了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是(　　 )

A．在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極

B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①<②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

D．溶液的pH：①不變；②增大

19．相同溫度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(　　 )

A．中和時(shí)所需NaOH的量　　　　　　 　　　　 B．c(H⁺)

C．c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　 　　 D．c(CH₃COOH)

18．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　　 )

A. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

16．在恒溫恒容下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　 )

A．丙＞乙＝�。炯住　� 　 B．乙＞�。炯祝颈�

C．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　　 D．�。颈�＞乙＞甲

17．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(　　　 )

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe -2e^-= Fe²⁺

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

15．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列圖象中正確的是(　　 )

14. 取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH =12，則原溶液的濃度為(　　 )

A．0.01 mol•L^-1　　　 B．0.017 mol•L^-1C．0.05 mol•L^-1 　　　D．0.50 mol•L^-1

13．下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是　 (　　 )

A．用堿式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱(chēng)量

C．將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體。

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)其pH

12．下列描述違背化學(xué)原理的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

11．常溫下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是(　　 )

A．該一元酸溶液的pH=1　　

B．該溶液中HA的電離度為 1% C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10^-22 D．若加水稀釋?zhuān)瑒tC(OH^-)/C(H⁺)將減小