4．下列命題錯(cuò)誤的是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A．命題“若，則方程有實(shí)數(shù)根”的逆否命題為：“若方程無(wú)實(shí)數(shù)根，則”　　　

B．若為假命題，則均為假命題

C．“”是“”的充分不必要條件

D．若為真命題，則至少有一個(gè)為真命題

3．等軸雙曲線過(guò)，則它的焦點(diǎn)坐標(biāo)為　　　　　　　 (　　 )

A．(0，　　 B．(，0)　　 C．(0，)　　 D．(，0)

2．已知，，若， 則=　 (　　 )

A．　　　　　 B．　　　　　 C．2　　　　　　　 D．3

1．條件：，條件：，，則條件是條件的(　 )

A．充分而不必要條件　　　　 　　　 B．必要而不充分條件　 　

C．充要條件　　　　　　　　 　　　 D．既不充分也不必要條件

27．(8分)某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

　　　 ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

　　　 ③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

　　　 ④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

　　　 ⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_____，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

　　 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)__________________

(2)步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)___________________

(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)圖19是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 　　　　　mL

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：　　　　　　　 　　　　 　 　

福建省福州八縣(市)一中09-10學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考

26．(16分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_______ (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關(guān)系是______________________

(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。

　c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1　　 　c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

25．(8分)在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO₄溶液。5 min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問(wèn)題：

(1)總反應(yīng)式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(2)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 　　mol, 同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為　　　

(3)在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為　　　　 　　

(K_spCu(OH)₂=2×10^-20)

24.(14分) 為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL^－1

(1)氫氣的燃燒熱△H=　　　　 　 kJ·moL^－1

(2)寫(xiě)出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 　　　 ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將　　　　　　　　 　 (填“變大”、“不變”或“變小”)，平衡將向　　　　　 　(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)。

(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　　　 　　　 　　　　 　。

A．增大的CO濃度　 B．增大的H₂O(g)濃度　 C．使用催化劑　　 D．降低溫度

(5)H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　 　　　　　

23．I．(4分)(1)同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl　 ③CH₃COONH₄，其中

c(NH₄⁺) 由大到小的順序是　　　　　　　　 (填序號(hào)，下同)

(2)同濃度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②NH₄Cl　 ③Na₂CO₃　 ④NaHCO₃，其中

PH 由大到小的順序是　　　　　　　　　

II．(6分)(1)明礬[KAl(SO₄)₂·12 H₂O]水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用離子方程表示)：　　　　　　　　　　　　　　 。試列舉它在生活中的一種用途　　　　　　 ；

(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　 　；(用化學(xué)式表示，下同)

(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的　　　　　　　 　。

22. 根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋?/p>

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降