12、下列說法錯誤的是(　 　)

A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 　　B.在共價化合物中一定含有共價鍵

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物　 　D.雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[　 ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

[練習(xí)]11、①寫出下列物質(zhì)的電子式：(注意先判斷是離子化合物還是共價化合物)

H₂ 　N₂ 　O₂ 　Cl₂ 　HF 　H₂O 　NH₃ 　CH₄ 　CO₂ 　KCl 　Na₂S 　MgCl₂ 　NaOH 　Na₂O₂ 　H₂O₂

②用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。MgBr₂　　　　　　　　　　　　　　 CO₂　　

化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。

1.離子鍵與共價鍵的比較

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共價鍵

非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。

10、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是(　　 )

A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬　　　　　　 B.能生成+3價離子化合物

C.T1(OH)₃是兩性氫氧化物 　　　　　　D. Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺強

9、美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用⁸⁶Kr離子轟擊²⁰⁸Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是(　　 )

A.它的中子數(shù)是118　　 B.它是第八周期元素 C.它是活潑的金屬元素　 D.它的最外層電子數(shù)是8

8、據(jù)報道，1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子�，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷-239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是(　　 )。

A.第3周期第ⅠA族　　　 B.第4周期第ⅠA族　 C.第5周期第ⅠA族　　 D.第3周期第ⅡA族

7、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是(　　 )

A.原子半徑：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.單質(zhì)的非金屬性：X＞Y＞Z

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z

6、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(　　 )

A.酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　　　　　 B.堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C.穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　　　　 D.非金屬性：F＞O＞S

5、X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是(　　 )

A.原子序數(shù)X＜Y　　　　 B.原子半徑X＜YC.離子半徑X＞Y　　　　 D.原子最外層電子數(shù)X＜Y

4、下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(　　 )

A. OH^－、H₂O、F^－　 B. NH₃、NH₄⁺、NH₂^－C. H₃O⁺、NH₄⁺、NH₂^－　　　 D. HCl、F₂、H₂S