21．(10分)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

(1)實驗室里，可用于吸收SO₂尾氣的一種試劑是　　　　　 。

(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、　　 FeO、SiO₂)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α- Fe₂O₃)的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是　　　　 。

②步驟II中加入鐵粉的目的是　　　　　　　　　　 。

③步驟Ⅲ中可選用　　　 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標號)。

A．稀硝酸　　　 B．雙氧水　　 C．氨水　 　　　D．高錳酸鉀溶液

④寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是　　　　　　　　　　 。

20.(8分)X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物。它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應均不是在溶液中進行的)(以下每空中填入一種即可)。

(1)當X、Y均為金屬時，Y的化學式為　　　　　 ，B的化學式為　　　　　　

(2)當X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時，X的化學式為　　　　 ，A的化學式為　　　　　　　　　

(3)當X為金屬、Y為非金屬且為固體時，X與A反應的化學方程式為　　　　　　　 　

(4)當X、Y均為非金屬固體時，X與A反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　

19. (10分)某興趣小組同學共同設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，也可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列問題：

　 (1)利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體(K₂關(guān)閉，K₁打開)。

甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂和NO，你認為是否正確　　　 (填“是”“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO₂氣體，改進的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

丙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(改變儀器裝置)，可收集NO₂氣體，改進的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)(K₂打開，K₁關(guān)閉)。如設(shè)計實驗證明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br_2，則在A中加濃鹽酸，B中加　　　　　　　 ，C 中加　　　　　　　　　 ，觀察到C中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18.(6分)用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是_________(填序號)，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___________________(填儀器名稱)。

(2)在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是(填編號)____________

①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；

②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；

④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。

17．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

②Cu與濃硝酸反應制取：Cu+4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu+4HNO₃+O₂=2Cu(NO₃)₂+2H₂O

下列說法正確的是

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應都可以在鐵制容器中進行

高三階段性教學質(zhì)量檢測

化學試題

第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)

16.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺ 　

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C.碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

D.c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

15.在BaCl₂溶液中通入SO₂氣體，溶液仍澄清。若將BaCl₂溶液分盛到兩個試管中，其中一支加入硝酸，另一支加入燒堿，然后再通入SO₂氣體，結(jié)果兩支試管都要白色沉淀生成。由此得知下列結(jié)論合理的是

①BaCl₂有兩性　　　　　　　　　　 ②兩支試管中生成的白色沉淀均是BaSO₃

③SO₂有還原性其水溶液具有酸性　　 ④升高PH會使SO₂水溶液中的SO₃^2-濃度增大

A.①②　　　　　　　 B.②③　　　　　　　 C.③④　　　　　　　 D.①④

14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e³⁺而可能含有Fe²⁺,進行如下實驗的最佳順序為

①加入氯水　 ②加入KMnO₄溶液　　 ③加入NH₄SCN溶液

A.①③　　　　　　 B.③②　　　　　　 C.③①　　　　　　 D.①②③

13.用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

B.標準狀況下，22.4L 氨氣中共價鍵數(shù)目為19N_A

C.常溫常壓下的33.6L 氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

D.1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

12.下列反應的離子方程式正確的是

A.鈉與水反應：Na+H₂O＝Na⁺+OH^－+H₂↑

B.氯氣與水反應：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)₃+3H⁺＝Al³⁺+3H₂Ow.w.w.k.s.5

D.用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺