4．下列說法正確的是(　　 )

A．22.4升氧氣中一定含有阿伏加德羅常數(shù)個氧分子

B．1摩氧氣的質(zhì)量是32克

C．1摩氧氣與1摩二氧化碳中的原子個數(shù)相等

D．H₂SO₄的摩爾質(zhì)量是98克

3．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是(　　 )

A．1mol氯化氫氣體的質(zhì)量等于N_A個氯化氫分子的質(zhì)量之和

B．常溫常壓下1 mol NO₂氣體與水反應(yīng)生成N_A個NO₃^-離子

C．121 g CCl₂F₂所含的氯原子數(shù)為N_A

D．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-離子數(shù)為N_A

2．下列說法中正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))(　　 )

A．N_A個N₂分子和N_A個CO分子所含的電子數(shù)相等

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有N_A個氖原子

C．53gNa₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

D．N_A個水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對1mol H₂的敘述錯誤的是(　　 )

A．質(zhì)量為2g　　　　 　B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

C．含有N_A個氫原子　　 　D．含有N_A個氫分子

考點1：阿伏加德羅常數(shù)的含義及應(yīng)用：

例1：NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(　 　)

A、1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含HCl分子數(shù)為NA。

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L辛烷完全燃燒產(chǎn)生CO₂的分子數(shù)為4NA。

C、46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子數(shù)均為3NA.

D、2．4gMg在空氣中點燃，Mg失去的電子數(shù)為0。2NA

變式題1：

(2007年江蘇高考試題)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述正確的是

　 A．2.24LCO₂中含有的原子數(shù)為0.3 ×6.02×10²³

　 B．0.1L3 mol·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

　 C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×10²³

　 D．4.5 SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 ×6.02×10²³

變式題2：

(2007年高考上�；瘜W(xué)卷)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　　 )

(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5N_A個

(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A個

(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1N_A個

(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A個

變式題3:下列說法正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　　 )

A.在常溫常壓下，11.2LN₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

B.在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為N_A

C.71gCl₂所含原子數(shù)為2N_A

D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

考點2：能運用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)計算：

例2：把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為(　　　 )

A、2mol　　　 B、3mol　　 C、4mol　　 D、5mol

變式題4：一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0。1000mol/L的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為(　　 )

A、0．008889　　 B、0．08000　　 C、0．1200　　 D、0．2400

例3：在某100mL的混合液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量量濃度分別是0．4mol/L和0。1mol/L，向混合液中加入1．92gCu粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是(　　 )

A、0．15　　 B、0．225　　 C、0．35　　 D、0．45

變式題4：ag鐵粉與含有硫酸的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后，得到ag銅，則參與反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的 物質(zhì)的量之比為(　　 )A、1︰7　　 B、7︰1　　 C、7︰8　　　 D、8︰7

鞏固練習(xí)：

4、　 以物質(zhì)的量這中心的計算：

3、　 溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：

概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

單位：　　　 表達(dá)式：　　　　　　　　　

溶液稀釋的計算：

2、　 氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律

氣體摩爾體積：

概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

符號：　　　　 　　單位：　　　　 　　常用數(shù)據(jù)：　　　　　　　　　

阿伏加德羅定律：

定律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

推論1：同溫、同壓下，氣體體積比等于　　　　　　　 之比。

推論2：同溫、同壓同體積的兩種氣體，質(zhì)量之比等于　　　　　 之比。

推論3：同溫、同壓的兩種氣體，密度之比等于　　　　　　　 之比。

推論4：同溫、同體積時，兩種氣體的壓強之比等于　　　　　 之比。

1、　 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量

23．已知橢圓C：=1()的離心率為，短軸一個端點到右焦點的距離為.

(1)求橢圓的方程；

(2)設(shè)直線與橢圓交于、兩點，坐標(biāo)原點到直線的距離為，求△面積的最大值．

昆明三中、滇池中學(xué)2010--2011學(xué)年上學(xué)期期中考試