6、50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液與30g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　 )

　 A、30%　 B、15%　 C、20%　　 D、13.75%

5、100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO₃溶液中(1) )取出10g溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　 ；(2)加入10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　 ；(3加入10gKNO₃后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　 。(4)加入10g5%的溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　 。

4、要配制一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的質(zhì)量比是(　　 )

　A、3:1　 B、4:1　　 C、5:1　　 D、1:3

3、從100g36%的鹽酸中取出50g，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　 )

　 A、72%　 B、36%　 C、18%　 D、50%

2、在t℃時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，溶解度是bg，則a和b的關(guān)系是(　 )

　 A、a=b　 B、a＞b　　 C、a＜b　　 D、無法確定

鞏固知識(shí)

1、　 對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的NaCl溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是(　 )

A、　 100g水中溶解了10g NaCl　　　 B、100g NaCl溶液中含有10g NaCl

B、　 NaCl與溶液質(zhì)量之比是1:10　　 D、將10g NaCl溶于90g水中所得溶液

例題1 將10g某物質(zhì)投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )

　　 A、等于10%　 B、大于10%　 C、小于10%　 D、無法確定

思考：“10g某物質(zhì)”指的是什么物質(zhì)？充分溶解是否完全溶解？溶液的質(zhì)量是否一定為10g+90g ？　

例題2　 50℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度是25g，現(xiàn)有50℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的該物質(zhì)的溶液200g，恒溫蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　 )

　 A、16%　 B、20%　　 C、21.3%　 D、25%

思考：恒溫蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液是否是飽和溶液？怎樣判斷？

例題3　 在20℃時(shí)，向174.3g飽和K₂SO₄溶液中加入104g20%的BaCl₂溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算(1)20℃時(shí)K₂SO₄的溶解度；(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

思考：(1)怎樣求飽和K₂SO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？K₂SO₄溶液和BaCl₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。(2)完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是174.3g+104g嗎？如果不是，用什么方法求得？

5、溶液混合時(shí)，溶液的質(zhì)量可以相加，其體積能否直接相加？為什么？

4、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤汉笕苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大嗎？飽和溶液中析出晶體后，剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小嗎？請(qǐng)分別舉例說明。

3、“飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液”此說法合理嗎？為什么？