9.8×10⁹g　　 　　x　　　　　　 y

則，解得x=8.0×10³t　 y=9.83×10⁹kJ。

1．(07年寧夏理綜·31A)化學(xué)選考題(15分)A．[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]

　 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO₂ 7%　 　O₂11%　 N₂ 82%)；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1) 已各SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在大400~500℃時(shí)，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？　　 (填“是”或“否”)；

(4)為提高SO₃吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

　 答案：(1)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化率下降,說(shuō)明升溫有利逆反應(yīng)的進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)增大壓強(qiáng)對(duì)提高SO₂轉(zhuǎn)化率無(wú)顯著影響，反而會(huì)增加成本。(3)否　 否　 (4)濃硫酸 (5)8.0×10³t　 9.83×10⁹kJ

解析：(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出，在相同壓強(qiáng)下(如在0.1MPa下)升高溫度(如由400℃升高到500℃)時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率降低(由99.2%降低為93.5%)，即升高溫度時(shí)此化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)該向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以得知：在0.1MPa(即常壓1atm下)SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如在400℃時(shí)已達(dá)99.2%，若增大壓強(qiáng)到10MPa(即100atm)，壓強(qiáng)增大了100倍但是SO₂的轉(zhuǎn)化率值增大為99.9%，只增大了0.7%變化不大。而壓強(qiáng)增大100倍，需要對(duì)設(shè)備的材料、動(dòng)力、能源等都作相應(yīng)的提高，既要增大成本投入。

(3)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即對(duì)SO₂的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響；而在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量成正比，因SO₂的轉(zhuǎn)化率不變，所以反應(yīng)放出的熱量也不會(huì)增大。

(4)在生產(chǎn)實(shí)際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來(lái)吸收SO₃的。因?yàn)槿粲盟M(jìn)行吸收會(huì)形成酸霧，將影響SO₃的吸收速率和效率。

　　 (5)1萬(wàn)噸98%的硫酸含H₂SO₄的質(zhì)量：9.8×10⁹g�！　� 設(shè)需要SO₃的質(zhì)量為x，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y。

　　 H₂SO₄ -　 SO₃ -　 放出的熱量

　98g　　　　 80g　　　　 196.9kJ

1．(07年山東理綜·31)(8分)[化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)]

工業(yè)上對(duì)海水資源合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如右圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是　　　　　 。電解槽中的陽(yáng)極材料為　　　　　　 。

(2)本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄順序制備？　　 原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)陽(yáng)離子(或Na⁺)　 鈦(或石墨)

(2)否。如果先沉淀Mg(OH)₂，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO₄沉淀，產(chǎn)品不純。

(3)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。

　 解析：(1)工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時(shí)采用的陽(yáng)離子交換膜只允許Na⁺通過(guò)，隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過(guò)，則二者均允許通過(guò)的離子或分子共同的是陽(yáng)離子(或Na⁺)，電解槽中用來(lái)做陽(yáng)極的是鈦或石墨。

　 (2)硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)，如果先反應(yīng)生成氫氧化鎂，加入石灰水生成氫氧化鎂沉淀的同時(shí)，過(guò)量的Ca(OH)₂會(huì)生成硫酸鈣沉淀，造成產(chǎn)品中有雜質(zhì)，使產(chǎn)品不純。

　 (3)用四氯化碳萃取溴時(shí)需要的工藝復(fù)雜，設(shè)備投資大，并且四氯化碳會(huì)造成環(huán)境污染。

20．(2007海南·29)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來(lái)源有何不同？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

答案：(1)2NH₄Cl +Ca(OH)₂ CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O

(2)NH₃ +H₂O +CO₂ +NaCl(飽和)＝NaHCO₃↓+ NH₄Cl

　　　　　 2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

(3)前者的CO₂ 來(lái)自合成氨廠，后者的CO₂ 來(lái)自煅燒石灰石。

(4)×100%＝100%

考點(diǎn)：本題考查了氨堿法和聯(lián)合制堿法的原理。

解析：明確氨堿法和聯(lián)合制堿法的化學(xué)反應(yīng)原理�！奥�(lián)合制堿法”原子利用率的表達(dá)式為：原子利用率(%)＝。

19．(09年海南化學(xué)·20.3)下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

A．離子交換法可以軟化硬水

B．硬水中含有較多Ca²⁺、Mg²⁺

C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化

D．加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca²⁺生成CaCO₃沉淀

答案：C

解析：A、B、D是一些常識(shí)，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。

18．(09年海南化學(xué)·20.2)下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：

A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥

B．長(zhǎng)期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)

C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D．過(guò)磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用

答案：B　

解析：A中鉀肥易溶于水，多雨時(shí)易造成化肥的流失；B中硫銨溶于水呈酸性，易破壞土壤的膠體結(jié)構(gòu)使土壤板結(jié)；C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣，具有滲透和侵蝕病菌細(xì)胞及害蟲(chóng)體壁的能力，能在植物體表面形成一層藥膜起保護(hù)作用，如果和硫酸混合后施用，會(huì)生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用。D中有效成份為Ca(H₂PO₄)₂，屬水溶性速效磷肥，應(yīng)直接使用。

17．(09年海南化學(xué)·20.1)下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是：

A．肥皂與純堿的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)

答案：A　

解析：A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。

16．(09年山東理綜·9)下列敘述錯(cuò)誤的是

A．合金材料中可能含有非金屬元素

B．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性

D．在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

答案：B

解析：本題考查了考生的化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)，體現(xiàn)了化學(xué)與生活的密切相關(guān)。

鋼是一種用量最大的合金，鋼中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金屬元素；光導(dǎo)纖維的成分是SiO₂；蛋白質(zhì)受熱而變性；在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了把生成的CO、氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體CO₂、N₂。

15．(09年廣東理基·27)工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法

答案：D

解析：A選項(xiàng)廢酸中加生石灰中和是化學(xué)處理法，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)中加硫酸鹽不能使Cu²⁺形成沉淀，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中用活性炭不能吸附苯，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中加石灰水后純堿會(huì)形成CaCO₃沉淀而除去，屬于化學(xué)處理法，正確。

14．(09年廣東化學(xué)·8)廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有

①在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題

②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料

③加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車(chē)尾氣排放

④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾

A．①②③④　　　　　 B．①②⑤　　　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　 D．③④⑤

答案：A

解析：同樣是組合型選擇題，同樣要關(guān)注選項(xiàng)判斷。核電可減少污染物如SO₂等排放，可改善環(huán)境質(zhì)量，①正確，則排出D選項(xiàng)；地鐵可減少汽車(chē)的數(shù)量，從而減少尾氣排放，有利于改善環(huán)境，③正確，則排出B、C選項(xiàng)。