22．(15分)X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件)。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：

(1)常溫下，X的顏色是　　　　　 。

(2)工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途　　　　　　　　　　　 。

(3)生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H₂SO₄的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實驗驗證：

①一般認(rèn)為H₂SO₄濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H₂SO₄主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強氧化性。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H₂SO₄中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。

③98%的濃H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L,密度為1.84 g·cm^-3，根據(jù)以上信息回答：　

(1)如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H₂SO₄ 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋

原因　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H₂SO₄ 10 mL與銅片反應(yīng)。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有

�、�　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(11分)用Cl₂消毒會使飲用水中的有機物發(fā)生氯化，生成有機氯化合物，于人體有害。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒。建議推廣采用廣譜性高效消毒劑ClO₂氣體。

(1)目前，歐洲一些國家用NaClO₃氧化濃鹽酸制取ClO₂，同時有Cl₂生成，且Cl₂體積為ClO₂的一半，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)我國最近研究成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO₂，N₂保護(hù)下)制ClO₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

這一反應(yīng)的優(yōu)點是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在H₂SO₄存在的條件下，用Na₂SO₃還原NaClO₃也可制ClO₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(共14分)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖(本題最下方)中信息，回答下列問題：

(1)圖一是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________(填“增大”、“減小”或“不變”)，對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)圖二是紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問題：

　 ① P(s)和Cl₂(g)反應(yīng)生成PCl₃(g)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　 　　　　。

PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　 　　　。

② P(s)和Cl₂(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅(g)的△H₁與P(s)和Cl₂(g)一步反應(yīng)生成1molPCl₅(g)的△H₂關(guān)系是：△H₂______　　　 △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

25．(共10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q______W(填“強于”或“弱于”)。

可證明此結(jié)論的實驗事實是　　　　　　　　　　　 。

(2)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，

此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________　　　　 __；

若增大化學(xué)反應(yīng)速率，可向溶液中加催化劑　　　　　　 或　　　　　　　 。

(3)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

24．(共8分)“碘鐘”實驗中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反應(yīng)速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：

(1)該實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)顯色時間t₂＝　　　　　 。

(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為　　　　 (填字母)

A　 <22.0s　　 B　 22.0-44.0s　　 C　 ＞44.0s　　 D　 數(shù)據(jù)不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(共9分)某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V₁+V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)研究小組做該實驗時環(huán)境溫度　　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由題干及圖形可知，V₁ / V₂=　　　 時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為　　　　 　　　　　mol/L。

(3)若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q KJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(5分)一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入A(s)和B(g)，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)　　　 C(g)+D(g)

(1)當(dāng)下列物理量　　　　　　　　 　(填序號)不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

①容器內(nèi)氣體壓強　 ②混合氣的總質(zhì)量　 ③A的質(zhì)量　

④C(g)和D(g)的物質(zhì)的量之比為1∶1。

(2)當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，繼續(xù)通入一定量的B(g)，V(正)將　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向著　　　　　 方向移動，達(dá)到新平衡后，A(s)質(zhì)量將　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

21．(4分) 火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

太　 原　 五　 中

2010-2011年學(xué)年度第一學(xué)期月考(9月)

高二化學(xué)(理)答卷紙

將選擇題答案填在下面的表格中

第二卷　 非選擇題(共50分)

19．恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)，下列選項中不能作為達(dá)平衡標(biāo)志的是

A．混合氣體顏色不再變化

B．單位時間內(nèi)生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣

C．若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的溫度不再變化

D．2V正(H₂)= V逆(HI)