7．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO₂與O₂的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖)，在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃填寫下列空格：

(1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器________，A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器__________。

(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器的化學(xué)平衡________移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡______移動(dòng)。

(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₃的百分含量__________(增大、減小、不變)；B容器中SO₃的百分含量_______(增大、減小、不變)。

6．(　　 )一定條件下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(s)，且達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)升高溫度時(shí)其容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列判斷正確的是：　

A、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣體　　 B、若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C、若在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 D、壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響

5．(　　 )對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)；△H達(dá)平衡后，在t₁時(shí)刻，改變某一外界條件X，其速率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是：

A、X為升高溫度，且△H < 0

B、X為增大壓強(qiáng)，且m+n>p

C、X為使用催化劑

D、X為增大A的濃度

4. (　　 )在一定溫度下，將各1molCO和水蒸氣放在密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，達(dá)到平衡后測得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新平衡后，CO₂的物質(zhì)的量是：　　　　　　　　　　　　　 A、等于0.6mol　 B、等于1mol　　 　 C、大于0.6mol小于1mol　　 D、大于1mol

3．(　　 )在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得B氣體的濃度為0.6mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測得B氣體的濃度為0.4mol/L，下列敘述中正確的是：

A、a+b>c+d　　　　　　　　　　　　　 B、平衡向右移動(dòng)

C、重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大　　　　 D、重新達(dá)平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小

2．(　　 )反應(yīng)NH₄HS(s) NH₃(g)+H₂S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是： A、其它條件不變時(shí)，通入SO₂氣體　　　　 B、移走一部分NH₄HS固體

C、容器體積不變，充入氮?dú)狻　　　　　?D、充入氮?dú)�，保持壓�?qiáng)不變

1. (　　 )反應(yīng)：L(s)+aG(g) bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如上圖所示。圖中：壓強(qiáng)p₁>p₂,X軸表示溫度，Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：

A、上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B、上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　　　 C、a>b　　　　 D、a<b

2. 外因?qū)ζ胶庖苿?dòng)的影響

(1)濃度: 增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度, 平衡　 　　　　移動(dòng)；

減少反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度, 平衡　　　　 移動(dòng)。

(2)溫度:　 升溫,平衡向　　　 　　　　方向移動(dòng)；

降溫,平衡向　　　　　　　 方向移動(dòng)。

(3)壓強(qiáng): 對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，加壓,平衡向氣體體積　　　 　　方向移動(dòng)；

減壓,平衡向氣體體積　　　　 方向移動(dòng)。

(4)催化劑: 對(duì)化學(xué)平衡　　　　　 ,但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間.

[總結(jié)]勒夏持列原理：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

[例1]以2A(g) +B(g)　　 　2C(g)　 △H＜0為例,畫出平衡條件改變時(shí)的υ- t 圖 ，并思考在下列條件下A的轉(zhuǎn)化率、C%和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化？

①　 增大c(A)　　　　　　　　　　　　　　 ③降溫

②　 增大P　　　　　　　　　　　　　　　 ④使用催化劑

[例2](　　 )已知反應(yīng)A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)的△H＜0，下列說法正確的是

A. 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D. 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

[鞏固練習(xí)]

1.定義：平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)�？煽偨Y(jié)如下：

15．(2008·北京崇文)已知函數(shù)f(x)＝ax²+ax和g(x)＝x－a，其中a∈R且a≠0.

(1)若函數(shù)f(x)與g(x)的圖象的一個(gè)公共點(diǎn)恰好在x軸上，求a的值；

(2)若函數(shù)f(x)與g(x)圖象相交于不同的兩點(diǎn)A、B，O為坐標(biāo)原點(diǎn)，試問：△OAB的面積S有沒有最值？如果有，求出最值及所對(duì)應(yīng)的a值；如果沒有，請(qǐng)說明理由．

(3)若p和q是方程f(x)－g(x)＝0的兩根，且滿足0<p<q<，證明：當(dāng)x∈(0，p)時(shí)，g(x)<f(x)<p－a.

解：(1)設(shè)函數(shù)g(x)圖象與x軸的交點(diǎn)坐標(biāo)為(a,0)，

又∵點(diǎn)(a,0)也在函數(shù)f(x)的圖象上，

∴a³+a²＝0.

而a≠0，∴a＝－1.

(2)依題意，f(x)＝g(x)，

即ax²+ax＝x－a，

整理，得ax²+(a－1)x+a＝0，①

∵a≠0，函數(shù)f(x)與g(x)圖象相交于不同的兩點(diǎn)A、B，∴Δ>0，

即Δ＝(a－1)²－4a²＝－3a²－2a+1

＝(3a－1)(－a－1)>0.

∴－1<a<且a≠0.

設(shè)A(x₁，y₁)，B(x₂，y₂)，且x₁<x₂，

由①得，x₁·x₂＝1>0，x₁+x₂＝－.

設(shè)點(diǎn)O到直線g(x)＝x－a的距離為d，則d＝，

|AB|＝

＝|x₁－x₂|.

∴S_△OAB＝|x₁－x₂|·

＝＝.

∵－1<a<且a≠0，

∴當(dāng)a＝－時(shí)，S_△OAB有最大值，S_△OAB無最小值．

(3)由題意可知

f(x)－g(x)＝a(x－p)(x－q)．

∵0<x<p<q<，

∴a(x－p)(x－q)>0，

∴當(dāng)x∈(0，p)時(shí)，f(x)－g(x)>0，

即f(x)>g(x)．

又f(x)－(p－a)＝a(x－p)(x－q)+x－a－(p－a)＝(x－p)(ax－aq+1)，

∴x－p<0，且ax－aq+1>1－aq>0，

∴f(x)－(p－a)<0，∴f(x)<p－a.

綜上可知，g(x)<f(x)<p－a.