0  436908  436916  436922  436926  436932  436934  436938  436944  436946  436952  436958  436962  436964  436968  436974  436976  436982  436986  436988  436992  436994  436998  437000  437002  437003  437004  437006  437007  437008  437010  437012  437016  437018  437022  437024  437028  437034  437036  437042  437046  437048  437052  437058  437064  437066  437072  437076  437078  437084  437088  437094  437102  447090 

7.有兩只密閉容器A和B,A容器有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓,B容器能保持恒容,起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2:1的SO2與O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖),在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3填寫下列空格:

(1)達到平衡時所需的時間A容器比B容器________,A容器中SO2的轉化率比B容器__________。

(2)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣,A容器的化學平衡________移動,B容器的化學平衡______移動。

(3)達到(1)所述平衡后,若向兩容器中通入等量的原反應氣體,達到平衡時,A容器中SO3的百分含量__________(增大、減小、不變);B容器中SO3的百分含量_______(增大、減小、不變)。

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6.(   )一定條件下,在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應:2AB(g)+C(s),且達到化學平衡,當升高溫度時其容器內氣體的密度增大,則下列判斷正確的是: 

A、若正反應是吸熱反應,則A為非氣體   B、若正反應是放熱反應,則A為氣態(tài)

C、若在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應方向移動    D、壓強對該平衡的移動無影響

試題詳情

5.(   )對于mA(g)+nB(g) pC(g);△H達平衡后,在t1時刻,改變某一外界條件X,其速率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是:

A、X為升高溫度,且△H < 0

B、X為增大壓強,且m+n>p

C、X為使用催化劑

D、X為增大A的濃度

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4. (   )在一定溫度下,將各1molCO和水蒸氣放在密閉容器中反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達到平衡后測得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,達到新平衡后,CO2的物質的量是:              A、等于0.6mol  B、等于1mol     C、大于0.6mol小于1mol   D、大于1mol

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3.(   )在一定溫度下,將一定質量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/L,恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍,重新達到平衡時,測得B氣體的濃度為0.4mol/L,下列敘述中正確的是:

A、a+b>c+d              B、平衡向右移動

C、重新達平衡時,A氣體濃度增大     D、重新達平衡時,D的體積分數(shù)減小

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2.(   )反應NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某溫度下達到平衡,下列各種情況中,不能使平衡發(fā)生移動的是: A、其它條件不變時,通入SO2氣體     B、移走一部分NH4HS固體

C、容器體積不變,充入氮氣       D、充入氮氣,保持壓強不變

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1. (   )反應:L(s)+aG(g) bR(g)達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如上圖所示。圖中:壓強p1>p2,X軸表示溫度,Y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷:

A、上述反應是放熱反應 B、上述反應是吸熱反應    C、a>b     D、a<b

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2. 外因對平衡移動的影響

(1)濃度: 增大反應物濃度或減少生成物濃度, 平衡      移動;

減少反應物濃度或增大生成物濃度, 平衡     移動。

(2)溫度:  升溫,平衡向        方向移動;

降溫,平衡向        方向移動。

(3)壓強: 對于有氣體參加的可逆反應,加壓,平衡向氣體體積      方向移動;

減壓,平衡向氣體體積     方向移動。

(4)催化劑: 對化學平衡      ,但能縮短到達平衡所需的時間.

[總結]勒夏持列原理:                               

                                      

[例1]以2A(g) +B(g)    2C(g)  △H<0為例,畫出平衡條件改變時的υ- t 圖 ,并思考在下列條件下A的轉化率、C%和混合氣體的平均摩爾質量如何變化?

①  增大c(A)               ③降溫

②  增大P                ④使用催化劑

[例2](   )已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的△H<0,下列說法正確的是

A. 升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小

B. 升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間

C. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D. 達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

[鞏固練習]

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1.定義:平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系,條件改變后,可能發(fā)生平衡移動。可總結如下:

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15.(2008·北京崇文)已知函數(shù)f(x)=ax2+axg(x)=xa,其中a∈R且a≠0.

(1)若函數(shù)f(x)與g(x)的圖象的一個公共點恰好在x軸上,求a的值;

(2)若函數(shù)f(x)與g(x)圖象相交于不同的兩點A、BO為坐標原點,試問:△OAB的面積S有沒有最值?如果有,求出最值及所對應的a值;如果沒有,請說明理由.

(3)若pq是方程f(x)-g(x)=0的兩根,且滿足0<p<q<,證明:當x∈(0,p)時,g(x)<f(x)<pa.

解:(1)設函數(shù)g(x)圖象與x軸的交點坐標為(a,0),

又∵點(a,0)也在函數(shù)f(x)的圖象上,

a3+a2=0.

a≠0,∴a=-1.

(2)依題意,f(x)=g(x),

ax2+axxa

整理,得ax2+(a-1)x+a=0,①

a≠0,函數(shù)f(x)與g(x)圖象相交于不同的兩點A、B,∴Δ>0,

Δ=(a-1)2-4a2=-3a2-2a+1

=(3a-1)(-a-1)>0.

∴-1<a<且a≠0.

A(x1,y1),B(x2,y2),且x1<x2,

由①得,x1·x2=1>0,x1+x2=-.

設點O到直線g(x)=xa的距離為d,則d=,

|AB|=

=|x1x2|.

SOAB=|x1x2

==.

∵-1<a<且a≠0,

∴當a=-時,SOAB有最大值,SOAB無最小值.

(3)由題意可知

f(x)-g(x)=a(xp)(xq).

∵0<x<p<q<,

a(xp)(xq)>0,

∴當x∈(0,p)時,f(x)-g(x)>0,

f(x)>g(x).

f(x)-(pa)=a(xp)(xq)+xa-(pa)=(xp)(axaq+1),

xp<0,且axaq+1>1-aq>0,

f(x)-(pa)<0,∴f(x)<pa.

綜上可知,g(x)<f(x)<pa.

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