32．(6分)(1) 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH^- +　 H₂ ↑ (2分)

　 (2) 2Na₂O₂+2CO₂　 ＝　 2Na₂CO₃+O₂　 (3)HClO₄

31．(8分)答案. (1) CO₂ 、CCl₄ (其他合理答案參照給分)(各2分)

(2) 7　 1(各2分)

30、(9分)　 ⑴N₂O₅ (2分)　　 ⑵NH₄++　　　 OH^－　 (其他合理答案參照給分)(4分)

　 ⑶　　 NH₄NO₃ 酸性(3分)　

28．(16分)(1)Cl₂ +　 H₂O　 ＝ HCl + HClO　　 (2)∶I∶Br∶　　 σ鍵

(3) ①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ +6；② 4；③1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 或[Ar] 3d⁵

(4)N₂(g)　 +　 3H₂(g)　 　2NH₃ (g) 　　△H=－93kJ·mol^－1 29．(12分)

　 (1)3s² 3p⁵

(2)S^2－＞O^2－＞Na⁺

　(3)V形　 直線形　 SO₂　 因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

27.(8分)(1)氬　 (2)Cl^－(3)K⁺(4)S^2－

26．(5分)(1)C(2)A(3)C(4)C (5)B

33．(6分)已知

回答問題：(M表示堿金屬)(填> 或 < 　　 或＝)

(1)△H₂(Li)　　　　 　△H₂(Na)，　 △H₃(Li)　　　 　△H₃(Na)，

(2)已知金屬活動性順序金屬鋰比鈉活潑，則△H₄(Li)　　　 　△H₄(Na)。

32．(6分) A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)在一定條件下都能與水反應。A元素單質(zhì)與水蒸氣反應的產(chǎn)物是水煤氣的主要成分，1 molB元素單質(zhì)與水反應產(chǎn)生0.5mol氣體F，1 molC元素單質(zhì)與水反應產(chǎn)生0.5mol氣體E，E、F相互化合生成水，D元素單質(zhì)與水反應生成兩種酸。

(1)C單質(zhì)與水反應的離子方程式為___________________________________

(2)A 最高價氧化物與C的一種氧化物能反應生成氣體F，則該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　

(3)四種元素中最高價氧化物水化物酸性最強的是_______________。(填酸的化學式)

31．(8分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

(1)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是　　　　　　　　　　　　 (寫分子式，寫出兩種即可),

(2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中共形成

　　　 個σ鍵，　　 　　　個π鍵。

30．(9分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成多種氣態(tài)化合物，則

(1)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學式(分子式)是　　　　

(2)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是　　　　　 和

(3)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式(分子式)是　　　　　 ，該鹽溶液呈　　　　 性(填酸性或堿性)