1．[2008肇慶一模]水是生命之源，也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問題：

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___　　　 _______；

(2)H₂O分子中氧原子采取的是　　　 雜化。

(3)水分子容易得到一個(gè)H⁺形成水合氫離子(H₃O⁺)。對(duì)上述過程的下列描述不合理的是　　　　 。

　　 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

　　 C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

　

(5)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

(6)將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你出的最具概括性的結(jié)論：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

鍵型	鍵能 (kJ/mol)	鍵長 (pm)	分子	鍵角	物質(zhì)	熔點(diǎn)(℃)	沸點(diǎn)(℃)
H-C	413	109		109.5º	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	393	101		107 º	氨	-77.7	-33.3
H-O	463	96		104.5 º	水	0.0	100.0

(1)1S²2S²2P⁶ (1分)　 (2)(1分)sp³　　 (3)(1分)A 　

　 (4)(2分)BC 　(5)(1分)20　 (6)(1分)Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺

(1分)　　　 　　　(1分)

(7)(3分)①上述氫化物的中心原子半徑越大、鍵長越長(短)，分子越易(難)斷鍵；　

②上述氫化物氫原子間相離越遠(yuǎn)、分子越對(duì)稱，分子間作用越弱(1分)

2[2008南海一模] 下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　　 (填編號(hào))。

(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為　　　 ；③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為　　　 ；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為　　 　　　　

(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　 。

　(5) 1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

　　　　

　在1183 K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。

(1)⑨　 (1分) (2)苯 (1分) 分子晶體 (1分)(3)　 1 (1分)三角錐形 (1分)(4) Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O　 (1分)(5)8 (1分)12 (1分)

3[2008惠州二模] 已知：

R-COOH + R’-CH2-COOH

一定條件 氧化

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 R-CH₂-C-CH₂-R’

b

a

b

R-CH2-COOH + R’-COOH

　　　　　 O

已知：A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃-CH(OH)-CH₂-COOH ，現(xiàn)將A進(jìn)行如下反應(yīng)，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。

　

(1)寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡式：C_________　　　　 _、E_______　　　　　　 ；

(2)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：①____________反應(yīng)、②____________　　 反應(yīng)；

(3)寫出下列化學(xué)方程式：

② F→G：_________________________________________________　　　　　 ；

③ A→H：_________________________________________________　　　　　　 ；

(1)C：HOOC-CH₂-COOH (2分)、　 E：HOOC-COOH(2分)、

(2)消去，縮聚(各1分，共2分，答聚合也給分)

(3)　

②

　

③

C2H5OH/ C2H5ONa 55℃

4[2008肇慶一模](1)鹵代烴在NaOH醇溶液、或乙醇鈉的醇溶液發(fā)生以下反應(yīng)(并附有關(guān)數(shù)據(jù))：

(ⅰ)CH₃CHCH₃ --------→CH₃CH==CH₂ + (CH₃)₂CHOC₂H₅+HBr

C2H5OH/ C2H5ONa 55℃

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 占79%　　　　 占21%

(ⅱ)CH₃CH₂CHCH₃------→CH₃CH==CHCH₃+ CH₃CH₂CH==CH₂+HX

　

　　　　 X為Cl　　　　　　　　　　　　 65%　　　　　　 35%

　　　　 X為Br　　　　　　　　　　　　 　75%　　　　　　 25%

　　　　 X為I　　　　　　　　　　　　　 80%　　　　　　 20%

(1)根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)的條件及其數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你認(rèn)為最具概括性的兩條結(jié)論：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得化工原料H及F、G兩種高分子化合物(它們都是常用的塑料)，其合成線路如下：

　

請(qǐng)完成下列填空：

①寫出結(jié)構(gòu)簡式：聚合物F是　　　　　　　　　　 ，產(chǎn)物H　　　　　　　　　 ；

②B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4(1)[根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分]

①在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行(1分)，有利于消去反應(yīng)(1分)。

②在此條件下，有利于生成對(duì)稱稀烴(1分)，且鹵原子半徑越大(1分)越有利于生成對(duì)稱稀烴(1分)。

若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去(取代)產(chǎn)物比例較大(小)，或消去反應(yīng)誰的比例大、誰的比例小，說出一點(diǎn)給1分，說出幾點(diǎn)都如此最多給2分。

　

(2)①　　　　　　　　 (1分)　　 　CH₃C≡CH 　(1分)

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分) ③　　　　　　　　　 (1分)

第六講

7.了解簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求).

概念	表示	條件
共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。	A　　　　　　　 B 電子對(duì)給予體　 電子對(duì)接受體	其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子，另一原子必須能接受孤對(duì)電子的軌道。

　(1)配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.

(2)①.配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.

②形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道.　 b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子.

③配合物的組成.

④配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).

例30.下列不屬于配合物的是

A．[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O　　　　　 B．[Ag(NH₃)₂]OH

C．KAl(SO₄)₂·12H₂O　　　　　 　D．Na[Al(OH) ₄]

例31.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變

　B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

　 C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

　 D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺離子中，Cu²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃提供空軌道

例H₃)₅BrSO₄可形成兩種鈷的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH₃)₅Br] SO₄ 和[Co (SO₄) (NH₃)₅] Br， 若在第一種配合物的溶液中加入BaCl₂ 溶液時(shí)，現(xiàn)象是　　　　　　 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時(shí)，現(xiàn)象是　　　　 ，若加入 AgNO₃溶液時(shí)，現(xiàn)象是　　　　　　 .　

例32.產(chǎn)生白色沉淀　　　 無明顯現(xiàn)象　　　 產(chǎn)生淡黃色沉淀

『綜合模擬訓(xùn)練』

6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)(晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求).

(1).金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用.

請(qǐng)運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.

晶體中的微粒	導(dǎo)電性	導(dǎo)熱性	延展性
金屬離子和自由電子	自由電子在外加電場的作用下發(fā)生定向移動(dòng)	自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量	晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用

(2)①金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.

②金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs．金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子化熱來衡量.

例28.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A.鎂的硬度大于鋁　 B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣　 C.鎂的硬度大于鉀　 D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀

例29.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無關(guān)的是

A.良好的導(dǎo)電性　　　　 　B.反應(yīng)中易失電子

C.良好的延展性　　　　 D.良好的導(dǎo)熱性

5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.

(1).原子晶體：所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.

(2).典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiO₂).

金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵.

(3).共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅.

例26.下列說法正確的是(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

A.電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B.12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1．5N_A C.12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4N_A　

D.SiO₂晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2N_A個(gè)共價(jià)鍵

例27.單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)

	金剛石	晶體硅	晶體硼
熔點(diǎn)	>3823	1683	2573
沸點(diǎn)	5100	2628	2823
硬度	10	7.0	9.5

①晶體硼的晶體類型屬于____________晶體，理由是________________________.

②已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子.通過觀察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由____個(gè)B原子組成，鍵角_________.

例27.①.原子，理由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對(duì)角線處，亦為原于晶體.

②.每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)(B原子)有3/5×20=12個(gè).又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為60°

4.分子的空間立體結(jié)構(gòu)(記住)

常見分子的類型與形狀比較

分子類型	分子形狀	鍵角	鍵的極性	分子極性	代表物
A	球形			非極性	He、Ne
A2	直線形		非極性	非極性	H2、O2
AB	直線形		極性	極性	HCl、NO
ABA	直線形	180°	極性	非極性	CO2、CS2
ABA	V形	≠180°	極性	極性	H2O、SO2
A4	正四面體形	60°	非極性	非極性	P4
AB3	平面三角形	120°	極性	非極性	BF3、SO3
AB3	三角錐形	≠120°	極性	極性	NH3、NCl3
AB4	正四面體形	109°28′	極性	非極性	CH4、CCl4
AB3C	四面體形	≠109°28′	極性	極性	CH3Cl、CHCl3
AB2C2	四面體形	≠109°28′	極性	極性	CH2Cl2

直 線	三角形	V形	四面體	三角錐	V形 H2O

3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極性分子及其性質(zhì)的差異.

(1)共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.

(2)鍵的極性：

極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移.

非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移.

(3)分子的極性：

①極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.

非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.

②分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定.

　非極性分子和極性分子的比較

	非極性分子	極性分子
形成原因	整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱	整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱
存在的共價(jià)鍵	非極性鍵或極性鍵	極性鍵
分子內(nèi)原子排列	對(duì)稱	不對(duì)稱

舉例說明：

分子	共價(jià)鍵的極性	分子中正負(fù) 電荷中心	結(jié)論	舉例
同核雙原子分子	非極性鍵	重合	非極性分子	H2、N2、O2
異核雙原子分子	極性鍵	不重合	極性分子	CO、HF、HCl
異核多原子分子	分子中各鍵的向量和為零	重合	非極性分子	CO2、BF3、CH4
分子中各鍵的向量和不為零	不重合	極性分子	H2O、NH3、CH3Cl

③相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中(如HCl易溶于水中)，非極性分子易溶于非極性分子溶劑中(如CO₂易溶于CS₂中).

例20.根據(jù)科學(xué)人員探測：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其組成的兩種分子的下列說法正確的是

　 A.它們都是極性鍵形成的極性分子　　　　　　 B.它們都只有σ鍵

　 C.它們成鍵電子的原子軌道都是sp³-s 　　　　D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同

2.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數(shù)據(jù)說明簡單分子的某些性質(zhì)(對(duì)σ鍵和π鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求).

(1).共價(jià)鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵.

(2).共價(jià)鍵三參數(shù).

	概念	對(duì)分子的影響
鍵能	拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量(單位：kJ/mol)	鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵長	成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離(單位：10-10米)	鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵角	分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度)	鍵角決定了分子的空間構(gòu)型

共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和－所有生成物鍵能總和.

例18.下列分子既不存在s-p σ鍵，也不存在p-p π鍵的是

　 A．HCl　　　　 B．HF　　　 C．SO₂　　　 　D．SCl₂

例19.下列關(guān)于丙烯(CH₃-CH =CH₂)的說法正確的

A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵　 B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp³雜化

C．丙烯分子存在非極性鍵　　　　　 D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上

內(nèi)容：離子鍵――離子晶體

1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能用晶格能解釋離子化合物的物理性質(zhì).

(1).化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用.化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵.

(2).離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵.

離子鍵強(qiáng)弱的判斷:離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高.

離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大.

離子晶體:通過離子鍵作用形成的晶體.

典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：NaCl型和CsCl型.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍有6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有6個(gè)鈉離子，每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子；氯化銫晶體中，每個(gè)銫離子周圍有8個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子周圍有8個(gè)銫離子，每個(gè)氯化銫晶胞中含有1個(gè)銫離子和1個(gè)氯離子.

NaCl型晶體	CsCl型晶體
每個(gè)Na+離子周圍被6個(gè)C1-離子所包圍，同樣每個(gè)C1-也被6個(gè)Na+所包圍。	每個(gè)正離子被8個(gè)負(fù)離子包圍著，同時(shí)每個(gè)負(fù)離子也被8個(gè)正離子所包圍。

(3).晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法--均攤法.

位置	頂點(diǎn)	棱邊	面心	體心
貢獻(xiàn)	1/8	1/4	1/2	1

例14.下列離子晶體中,熔點(diǎn)最低的是

　 A.NaCl　　　　 B.KCl　　　　 C.CaO　　　 D.MgO

例15.X、Y都是IIA(Be除外)的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度:T(XCO₃)>T(YCO₃),則下列判斷正確的是

　 A.晶格能: XCO₃>YCO₃　　　 B.陽離子半徑: X²⁺>Y²⁺

　 C.金屬性: X>Y　　　　　　 D.氧化物的熔點(diǎn): XO>YO

例16.螢石(CaF₂)晶體屬于立方晶系,螢石中每個(gè)Ca²⁺被8個(gè)F^-所包圍,則每個(gè)F^-周圍最近距離的Ca²⁺數(shù)目為

　 A.2　　　　　 B.4 　　　　　　C.6　　　　　　 D.8

例17.01年曾報(bào)道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為

A．MgB　　　 B．MgB₂ 　　　C．Mg₂B　　　 D．Mg₃B₂

　

　　　　　　　　　　　　　　　 ○鎂原子，位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心

　　　　　　　　　　　　　　　 ●硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部

內(nèi)容：共價(jià)鍵－分子晶體――原子晶體

4．[2008珠海一模]某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：

(1)A分子式是　　　　　　 。

(2)A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結(jié)構(gòu)簡式是

B：　　　　　　　　　　　　　 C：　　　　　　 　　　　　　　　

該反應(yīng)屬于　　　　　　　　 反應(yīng)。

(3)室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式是　　　 　　　

(4)在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(填寫序號(hào))　　　　　　　　　　　　　 。

①　　 濃H₂SO₄和濃HNO₃的混合液　 ②CH₃CH₂OH(酸催化) ③CH₃CH₂CH₂CH₃ ④Na　

⑤ CH₃COOH(酸催化)

(5)寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫出其中的兩種)。

①化合物是1，3，5-三取代苯　　

②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有?C＝O?結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。

　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(1)C₁₆H_2l0₄N

第五講

3．[2008珠海一模]“C₁化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2mol　 D分子間脫去1mol H₂分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。

填寫下列空白：

(1)天然氣主要成分的電子式是　　　　　　 ；E的化學(xué)式是　 　　　　　　　　。

(2)D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D　　　　　　　　　　 G　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：

A→B　　　　 　　　　　　　　　　　　

A+F→H　　　　　　　　　　　　　　　　 。