0  437804  437812  437818  437822  437828  437830  437834  437840  437842  437848  437854  437858  437860  437864  437870  437872  437878  437882  437884  437888  437890  437894  437896  437898  437899  437900  437902  437903  437904  437906  437908  437912  437914  437918  437920  437924  437930  437932  437938  437942  437944  437948  437954  437960  437962  437968  437972  437974  437980  437984  437990  437998  447090 

7.溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利。請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題:

(1)20℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度_____ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物質(zhì)的溶解度。

(2)_______ ℃時(shí),兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(3)60℃時(shí),將80 g 甲物質(zhì)放入100 g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        。

試題詳情

6.20℃時(shí),對100g5%的食鹽溶液做如下處理,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解)。

(1)蒸發(fā)10g水后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;

(2)增加10g氯化鈉后,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______;

(3)增加10g氯化鈉和10g水,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______;

(4)加入100g15%的氯化鈉溶液后,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

試題詳情

5.為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,現(xiàn)采用4%的硫酸溶液135g進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,測得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,計(jì)算電解水生成的氫氣的質(zhì)量是(   )                                 

A.1.5g   B.3g   C.6g   D.12g 

試題詳情

4.t℃時(shí),向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(   )

A.仍為飽和溶液        B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小

C.溶質(zhì)的溶解度不變      D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

試題詳情

3.某學(xué)生要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液,他讀量筒內(nèi)水的體積刻度時(shí),視線仰視,而調(diào)整天平平衡時(shí),指針偏左,稱量食鹽時(shí)天平平衡,則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(    )

A.等于10%   B.小于10%   C.大于10%   D.無法確定

試題詳情

2.對100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的某物質(zhì)的溶液,分別進(jìn)行如下操作:①加入10g水  ②加入10g同種溶質(zhì),且完全溶解  ③加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 、苷舭l(fā)掉10g水,無晶體析出。操作后的四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是(   )

A.①②③④      B.①③④②

C.④③②①      D.④②③①

試題詳情

1.知道溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

2.能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。

3.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

二、命題落點(diǎn)

1.以選擇、填空等形式來考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。如例1

2.聯(lián)系生活實(shí)際,考查溶液知識及其有關(guān)計(jì)算,如例2。

3.分析、判斷不同“溶質(zhì)”溶于水時(shí)所引起的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況,如例3。

4.依據(jù)公式進(jìn)行溶液配制實(shí)驗(yàn)誤差的分析,如例4。

[典例精析]

例1.將一瓶80g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份,每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     ;若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半,應(yīng)加水     g,若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍,應(yīng)加入NaCl   g。

解析:根據(jù)溶液的均一性可知,無論將原來的溶液怎么樣來分,只要條件不改變,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不會發(fā)生變化的。增加溶劑的質(zhì)量能使溶質(zhì)的質(zhì)量變小,加入多少水才能使40g(原溶液質(zhì)量的一半)10%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半(即5%)呢?顯然,所加水的質(zhì)量應(yīng)該和對應(yīng)溶液的質(zhì)量一樣多(40g);通過加入溶質(zhì)的方法肯定能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,那么,所加入的溶質(zhì)質(zhì)量怎樣計(jì)算呢?很簡單:依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。但要注意,加入這部分溶質(zhì)后,不僅能使溶質(zhì)的質(zhì)量增大,同樣也使溶液的質(zhì)量增大。若設(shè)加入的溶質(zhì)質(zhì)量為x,則由題意可得:

(x+40g×10%)÷(40+x)=20% 解之,x=5g。

答案:10%;40;5 。

例2.(2003年南京市中考題)日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水,F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服,“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g,其中洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為   g。現(xiàn)用5700g清水對這件衣服進(jìn)行漂洗,有以下兩種漂洗方法(假設(shè)每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液):

  方法一:用5700g清水漂洗,"擰干"后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為(用分?jǐn)?shù)表示,下同)   g;

  方法二:用5700g清水均勻分成質(zhì)量相等的三份(每份1900g),分三次漂洗:

  第1次,用1900g清水漂洗,“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為  g;

  第2次,用1900g清水漂洗,“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為  g; 

  第3次,用1900g清水漂洗,“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為  g。

由以上計(jì)算分析,用相同質(zhì)量的水漂洗衣服,是一次漂洗效果好,還是將水分成三份,分三次漂洗效果好?                  

解析:這是一道密切聯(lián)系生活實(shí)際的簡單計(jì)算題。試題旨在通過簡單計(jì)算,使大家明白并掌握節(jié)約用水的一種方法。通過這種方法的介紹,引導(dǎo)我們進(jìn)一步樹立節(jié)約水、愛惜水的觀念,做到合理地利用水、科學(xué)地節(jié)約和保護(hù)水。其實(shí),該題的實(shí)質(zhì)是關(guān)于溶質(zhì)溶解、溶液稀釋的計(jì)算。它以日常生活中的小事為背景,將漂洗衣服時(shí)為什么要“少量多次”的科學(xué)道理讓學(xué)生通過計(jì)算加以感受,既考查了分析與計(jì)算能力,又進(jìn)行了節(jié)約用水的方法教育,真可謂“匠心獨(dú)具”,是一道難得的好題。

解答時(shí)要注意:題中“擰干后濕衣服上殘留的溶液仍為100g”,這就意味著不論用什么方法、進(jìn)行哪一次漂洗,這“100g溶液”始終應(yīng)跟隨在計(jì)算的過程中。如用方法2進(jìn)行第一次漂洗,漂洗時(shí)所用“水”的總質(zhì)量就應(yīng)當(dāng)是:1900g+100g=2000g,“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100g×1%÷2000g=0.05%,因此,殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為:0.05%×100g=1/20 g。

例3.在t ℃時(shí),將 10 g某純凈物完全溶解在90 g水中,你認(rèn)為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪些情況?試舉例說明。

解析 :解答此題,既要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,又要熟悉物質(zhì)溶于水的三種情況:①物質(zhì)溶解于水后,溶質(zhì)本身沒變,像氯化鈉、硝酸鈉等,溶質(zhì)的質(zhì)量為 10 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=10%。

②物質(zhì)溶于水時(shí),與部分水發(fā)生化合反應(yīng),溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì),而是化合后生成的新物質(zhì),這時(shí)其質(zhì)量肯定大于 10 g,因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一定大于 10%。如三氧化硫溶于水就是這種情況。

③結(jié)晶水合物溶于水時(shí),結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水,這樣一來,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于 10 g,而溶劑質(zhì)量卻大于90 g,因此,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于 10%。如蘭礬(CuSO4·5H2O)溶于水就是這種情況。

例4.配制10%的氯化鈉溶液時(shí),不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是(  )

A.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

C.氯化鈉晶體不純

D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出

解析:配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是一個定量實(shí)驗(yàn),所用試劑不當(dāng)或操作錯誤都會給實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來一定的影響。影響的結(jié)果如何,我們是可以通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來作出判斷的。對于A,這樣量取的水的體積要比理論上的體積大一些,其質(zhì)量也相應(yīng)變大,因此配得的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏;對于B,此時(shí)相當(dāng)于所用水的質(zhì)量增大了,會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小;當(dāng)氯化鈉晶體不純時(shí),相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量減小,這樣就會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。辉趯⑷芤号渲仆瓿芍,即便有少量溶液濺出,但不會影響其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案:D。

[常見誤區(qū)]

1.認(rèn)為只要加入溶質(zhì)就能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。仔細(xì)想一想,如果溶液本來就是某一定溫度下的飽和溶液,再加入溶質(zhì)后還能繼續(xù)溶解嗎?此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會變大嗎?答案是顯而易見的。

2.在計(jì)算加入溶質(zhì)所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),只看到溶質(zhì)質(zhì)量的增加,未想到溶液的質(zhì)量也同樣增加,從而導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯誤。

3.不能全面考慮物質(zhì)溶于水時(shí)所發(fā)生的變化,認(rèn)為加入水中的物質(zhì)都是溶質(zhì),生搬硬套公式進(jìn)行計(jì)算。如例3

4.分析配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所可能造成的誤差時(shí),找不準(zhǔn)正確的判斷依據(jù),只憑主觀想像加以判斷。如例4。

[基礎(chǔ)演練]

1.對于溶液的有關(guān)敘述,正確的是(   )

  A.在兩種溶液中,含溶質(zhì)較多的,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大

B.在一定量的溶液中,再加入一些溶劑后,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就變小

C.將50℃時(shí)的硝酸鉀的飽和溶液降溫,有可能變成不飽和溶液

D.一切溶液中的溶劑都是水

試題詳情

9.一木塊漂浮于50g的KNO3飽和溶液中(見下圖A),當(dāng)溫度改變時(shí)(不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化),木塊排開液體的體積(V排)隨時(shí)間(t)發(fā)生了變化(如圖B所示)。

由此推測出溫度的改變是(填:“升溫”或“降溫”)     。

同時(shí)觀察到燒杯底部KNO3晶體(填“增多”或“減少”)    

 

 

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[考點(diǎn)透視]

試題詳情

8.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而__________;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如_____________;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而____________,如_____________。

試題詳情

7.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲        線,根據(jù)該圖回答:

  ①t3℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度, 由高到低的順序是    

  ②隨溫度升高溶解度降低的是              。

 ③等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由t3℃降到t1℃時(shí),析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是      ,變成不飽和溶液的是     。

、躠點(diǎn)表示的含義是              

、莓(dāng)A、B、C三物質(zhì)的溶液都接近飽和時(shí),采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法,可以達(dá)到飽和的是     物質(zhì)的溶液。

試題詳情


同步練習(xí)冊答案