0  438088  438096  438102  438106  438112  438114  438118  438124  438126  438132  438138  438142  438144  438148  438154  438156  438162  438166  438168  438172  438174  438178  438180  438182  438183  438184  438186  438187  438188  438190  438192  438196  438198  438202  438204  438208  438214  438216  438222  438226  438228  438232  438238  438244  438246  438252  438256  438258  438264  438268  438274  438282  447090 

1.關(guān)于傳統(tǒng)節(jié)日的紀(jì)念活動(dòng)是歷史傳承的方式之一,每逢節(jié)日,文人墨客也競(jìng)相揮毫,留下許多詩(shī)作。下列詩(shī)作中與中秋節(jié)相關(guān)的是            (   )

A.皓魄當(dāng)空寶鏡升,云間仙籟寂無(wú)聲   B.浣江五月平堤流,邑人相將浮彩舟

C.馬上逢寒食,途中屬暮春       D.九月九日望鄉(xiāng)臺(tái),他席他鄉(xiāng)送客杯

試題詳情

V氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))(L)

粒子數(shù)(N)         物質(zhì)的量(n)          物質(zhì)的質(zhì)量(g)

 

V溶液(L)

請(qǐng)你將上述關(guān)系圖的轉(zhuǎn)化方法標(biāo)出來(lái)。

試題枚舉

[例1]如果我們規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24,且0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),那么下列幾種物理量會(huì)有變化嗎?若有,請(qǐng)說(shuō)明變化結(jié)果。

(1)一個(gè)12C原子的質(zhì)量  (2)阿伏加德羅常數(shù)(NA) (3)摩爾質(zhì)量

(4)O2的相對(duì)分子質(zhì)量  (5)氣體摩爾體積    (6)g C2H5OH的物質(zhì)的量

(7)98%()硫酸的物質(zhì)的量濃度       (8)44gCO2所含的分子個(gè)數(shù)

解析:(1)在規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24時(shí),實(shí)際上是把作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)從原來(lái)用12C質(zhì)量的1/12,改為1/24,但是單個(gè)碳原子的質(zhì)量并沒(méi)有因此而發(fā)生改變;

(2)原來(lái)是以0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)(即6.02×1023),現(xiàn)在用0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA),很明顯0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)是0.012kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)的2倍;故阿伏加德羅常數(shù)(NA)變?yōu)樵瓉?lái)阿伏加德羅常數(shù)的2倍(即2×6.02×1023);

(3)原來(lái)所稱摩爾質(zhì)量,實(shí)質(zhì)上是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量即6.02×1023個(gè)微粒集體的質(zhì)量,當(dāng)作出了上述規(guī)定后,1摩爾所含的粒子數(shù)已經(jīng)變成了原來(lái)的2倍,故其質(zhì)量也就為原來(lái)的2倍;

(4) 原來(lái)氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C質(zhì)量的1/12,現(xiàn)在氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量=氧分子的質(zhì)量/12C質(zhì)量的1/24,即作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)榱嗽瓉?lái)的一半,而氧分子的質(zhì)量是固定的,故氧分子的相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵瓉?lái)的2倍;

(5)氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強(qiáng)下, 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氣體分子所占有的體積,由于阿伏加德羅常數(shù)已經(jīng)變成了原來(lái)的2倍,氣體摩爾體積當(dāng)然也就是原來(lái)的2倍了;

(6)根據(jù)公式:物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的質(zhì)量(m)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M),在新的條件下由于摩爾質(zhì)量變成了原來(lái)摩爾質(zhì)量的2倍,等質(zhì)量的物質(zhì)的“物質(zhì)的量”則等于原來(lái)的一半;

(7) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(CB)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)/溶液的體積(V),在單位體積的98%()硫酸中所含溶質(zhì)--硫酸的質(zhì)量是不變的,但由(6)中所述可知,其物質(zhì)的量(n)變成了原來(lái)的一半,故物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍;

(8) 不論作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)如何變化,單個(gè)CO2分子的質(zhì)量并未變化,故一定質(zhì)量的CO2所含的分子個(gè)數(shù)是不會(huì)發(fā)生變化的。

答案:(1)不變(2)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍(3)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍(4)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍(5)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍(6)變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍(7)變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍(8)不變

[例2]下列說(shuō)法中,正確的是(   )

A.KOH的摩爾質(zhì)量是56g        B.一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量

C.硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量 

D.氦氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

解析:摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)當(dāng)是g/mol,而不是g,故A不對(duì);碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是指拿一個(gè)碳原子質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值;硫原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12所得的比值才是硫的相對(duì)原子質(zhì)量,所以B、C均不對(duì);

答案D

[變式]在一定條件下,16g A和20g B恰好反應(yīng)生成4.5g D和C。在相同條件下,8g A與15g B反應(yīng)可生成0.125mol C和D。從上述事實(shí)中可推知C的分子量為       。

解析: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,16g A和20g B恰好反應(yīng)時(shí)生成4.5g D和31.5gC;在相同條件下,8g A與15g B反應(yīng)(根據(jù)上述反應(yīng)中A和B的比例關(guān)系可知B是過(guò)量的)時(shí)則應(yīng)當(dāng)生成 15.75gC,題目給出的是生成0.125mol C,根據(jù)摩爾質(zhì)量(M)=物質(zhì)的質(zhì)量(g)/物質(zhì)的“物質(zhì)的量(n)”,可以計(jì)算出M=126g/mol,所以C的相對(duì)分子質(zhì)量為126。

[例3]用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是(   )

   A.1mol甲烷的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等

B.28g氮?dú)馀c40g氬氣所含的原子數(shù)目相等,都是NA個(gè)

C.2.3g鈉由原子變成離子,失去的電子數(shù)為0.1NA

D.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

解析:]根據(jù)摩爾的定義,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)(NA)個(gè)微粒,所以A組答案是正確的,氮?dú)馐请p原子分子,而氬氣是單原子分子,28g氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA個(gè),40g氬氣所含的原子數(shù)目是NA個(gè);一個(gè)鈉由原子變成離子時(shí),將會(huì)失去1個(gè)電子,2.3g鈉為0.1mol,由原子變成離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA;18g重水(D2O)所含的分子為0.9mol,而每個(gè)分子所含的電子數(shù)為10個(gè),所以18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為9NA;故答案為AC

[變式](1)(NH4)2SO4的摩爾質(zhì)量為       ,F(xiàn)有26.4g(NH4)2SO4,則其中含有   molH,     個(gè)氧原子、   mol質(zhì)子;它溶于水時(shí)能電離產(chǎn)生   mol銨根離子,這么多銨根離子的質(zhì)量是    。

(2)計(jì)算10克下列物質(zhì)的“物質(zhì)的量”(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

NaHCO3         SO3         

(3)計(jì)算出下列物質(zhì)的質(zhì)量0.2mol  Na2CO3     ;0.3mol  NH4HCO3       

(4)26.4g(NH4)2SO4中硫元素的質(zhì)量與     g NaHCO3中所含氧元素的質(zhì)量相等;與    g NaHCO3中所含的氫原子個(gè)數(shù)相等。

[例4]有一真空儲(chǔ)氣瓶,凈重500克。在相同條件下,裝滿氧氣后重508克,裝滿另一種氣體X時(shí)重511克,則X的相對(duì)分子質(zhì)量為(   )

A.  44     B. 48     C.  64     D.  71            

解析:本題題給條件應(yīng)當(dāng)說(shuō)是“同溫、同壓、同體積(同一個(gè)真空瓶)”,所以不論裝什么氣體,里面所含氣體的物質(zhì)的量是相同的,根據(jù)物質(zhì)的量(n)=物質(zhì)的質(zhì)量(m)/物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)可以得到計(jì)算式:(508-500)/32=(511-500)/ M,所以M=44。

答案:A

[變式]標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B所含分子數(shù)相同,下列說(shuō)法不正確的是

   A. A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為

   B. 同質(zhì)量的A與B所含分子數(shù)之比為

   C. 相同狀況下,同體積的A與B的質(zhì)量之比為

   D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A與B的密度之比為                

答案:D

[例5]配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液。具體步驟如下:

(1)計(jì)算:需    gNaCl。(2)稱量:使用的主要儀器是         。

(3)溶解:將稱好的NaCl放在    中加適量蒸餾水溶解,并用     加以攪拌。

(4)轉(zhuǎn)移:待溶液冷卻到室溫后,將其沿玻璃棒注入        中,其中玻璃棒的作用是     。

(5)洗滌:將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌    次,并將每次洗滌后的溶液都注入中;其主要目的是                   。

(6)定容:將蒸餾水注入    中,直到其中液面接近其刻度     處時(shí),改用       滴加蒸餾水至溶液的   液面正好與刻度線相切。將瓶塞子蓋好,反復(fù)上下顛倒、搖勻。

[變式1]在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列操作出現(xiàn)的后果是(填:“溶液濃度不準(zhǔn)確”、“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”):

(1)配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時(shí),溶液不能澄清,溶質(zhì)少量不溶解。____________。

(3)配制氯化鈉溶液時(shí),容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容時(shí),液面上方與刻度相齊時(shí),停止加水。__________。

(5)配制好溶液后,容量瓶未塞好,灑出一些溶液。_____________。

(6)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線____________。

答案:(1)偏低  (2)偏低  (3)無(wú)影響  (4)偏高  (5)無(wú)影響  (6)偏低

[變式2]實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3質(zhì)量分別為(   )

A. 1000mL , 212g  B.  950mL , 201.4g  C.  500mL  , 286g  D.  1000mL, 201.4g

解析:由于容量瓶的規(guī)格中不可能有950mL,只能選擇略大于所需溶液體積的規(guī)格(即1000mL),計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)也就按1000mL溶液中所含的溶質(zhì)。

答案:A

試題詳情

6.以單位    溶液里所含     B的      來(lái)表示溶液組成的物理量,叫B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為   ,常用的單位是      (或     )。

[課堂練習(xí)]

(1)2gNaOH溶于水配制成    mL溶液時(shí)其物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

(2)現(xiàn)欲配制200mL0.2mol/L Na2SO4溶液,則需要用   mL 1mol/L的Na2SO4溶液加水稀釋而成。從稀釋而成的溶液中取出10 mL則其中含有的鈉離子是         個(gè)。

(3)把2.24LHCl氣體溶于水,配制成250mL溶液,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為      ,若其密度為1.1g/mL,則其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   %。

試題詳情

5.在相同的        下,相同體積的任何    都含有     的粒子。

[討論]下列有關(guān)氣體的敘述中,錯(cuò)誤的是(   )

  A. 不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)肯定不同

  B.當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí),氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離

  C. 一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體分子的物質(zhì)的量決定了它們的體積

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,的混合物

[課堂練習(xí)](1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下:22g CO2的體積是    ,其中所含分子數(shù)與   gO2相同。

(2)0.01 mol某氣體的質(zhì)量是0.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量是     ;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

該氣體的密度是      。

(3)相同條件下,CH4與O2的質(zhì)量比是1:8時(shí)二者的體積比是    。

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4.物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的                     

這三個(gè)因素。                    叫氣體摩爾體積,用符號(hào)   表示,常用的單位有     (或)和      。通常將   ℃、      Pa時(shí)的狀況稱為標(biāo)準(zhǔn)狀況。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為         。

中所含的碳原子總數(shù)為A

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3.1mol任何粒子集合體都含有         個(gè)粒子;而任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量在以   為單位時(shí),其數(shù)值都與該粒子的                     相等。將                         叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號(hào)為   ,單位常用           。

物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)三者之間的關(guān)系式是:  n=     

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2.1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg   中所含的原子數(shù)相等,約

       ,把           叫做        常數(shù),并作為一個(gè)      ,符號(hào)為  。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子,使用摩爾作單位時(shí),必須指明粒子的種類并且要用化學(xué)式來(lái)表示。

[討論]下列說(shuō)明是否正確?為什么?

(1)0.5mol氧氣             

(2)0.2mol氫分子           ;

(3)0.3mol鈉離子           ;(4)10mol氮             ;

(5)4 mol蘋(píng)果             

試題詳情

1.1971年,在第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上決定用    作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位!拔镔|(zhì)的量”的符號(hào)為   ,實(shí)際上表示含有一定數(shù)目    的集合體。

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20.(本小題滿分14分)

已知點(diǎn)在直線上,點(diǎn)……,順次為軸上的點(diǎn),其中,對(duì)于任意,點(diǎn)構(gòu)成以為頂角的等腰三角形, 設(shè)的面積為

(1)證明:數(shù)列是等差數(shù)列;

(2)求(用的代數(shù)式表示);

(3)設(shè)數(shù)列項(xiàng)和為,判斷()的大小,并證明你的結(jié)論;

解:(1)由于點(diǎn)在直線上,

,                        

因此,所以數(shù)列是等差數(shù)列        

(2)由已知有,那么 同理

以上兩式相減,得,                                                       

成等差數(shù)列;也成等差數(shù)列,         

,            

    

點(diǎn),則,,

 

(3)由(1)得:,  

  

,則,       

                

 

         

由于

,

, 從而  ,     

同理:

……

以上個(gè)不等式相加得:

,

從而 !             

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19.(本小題滿分14分)

已知數(shù)列中,=1, ,

(1)是否存在常數(shù),使得數(shù)列是等比數(shù)列,若存在,求的值,若不存在,說(shuō)明理由。

(2)設(shè),數(shù)列的前n項(xiàng)和為,是否存在常數(shù)c,使得

成立?并證明你的結(jié)論。

(3)設(shè),,證明<<。

解:(1)設(shè)可化為

,故,得。

,所以存在,使得數(shù)列是等比數(shù)列。

(2)由(1)得,得,所以。

要使得成立,

則有,得。所以,存在常數(shù),使得成立。

(3)證明:因?yàn)?sub>,所以,而,

所以。

又當(dāng)時(shí),,符合。

當(dāng)時(shí),,

綜上,<<得證。

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同步練習(xí)冊(cè)答案