3．(09江蘇卷11) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：

B．用濃鹽酸與反應制取少量氯氣：

C．向溶液中通入過量制:

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成：

答案:C

解析:

漂白粉失效的化學方程式為，那么該反應的離子方程式是，A項錯；實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為，所以B項錯；D項，在強堿溶液中，不可能生成，所以D錯。

2．(09天津卷3)下列實驗設計和結論相符的是

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含F(xiàn)eCl₂雜質的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂,即可得到較純凈的FeCl₃溶液

答案:B

解析:

A項，乙醇不可以作為萃取劑，錯；

B項，石蕊變藍，則肯定為堿性，正確。

C項，若原溶液中含有SO₃^{2 －}，生成BaSO₃，再加入HCl，則與溶液的NO₃^－ 結合，相當于HNO₃，則可以氧化BaSO₃至BaSO₄，沉淀不溶解，故錯；

D項，加熱時，F(xiàn)eCl₃會水解，錯。

1．(09全國卷Ⅱ13) 含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

答案:B

解析:

^{由于Fe2+的還原性強于Br－，故根據氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br－。2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。當x/a ≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2+，故A項正確。當x/a ≥1.5時,Fe2+和Br－合部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應。如B項，當x=0.5a時，Cl2剛好把Fe2+全部氧化，而當x=0.6a，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示，故錯。}

12.(09寧夏卷28)(14分)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示　 　、　 　，E的大小對該反應的反應熱有無影響？　 。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？　 ，理由是　　　 ；

(2)圖中△H=　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式　 　　　　；

(4)如果反應速率υ(SO₂)為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ(O₂)=　 mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=　 mol·L^-1·min^-1；

(5)已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 (要求計算過程)。

答案：

(1)反應物能量　 生成物能量　

(2)無　 降低　 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低　

(3)-198

　(4) SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅　 (4)0.025　 0.05

(5) S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)△H₁=-296 KJ·mol^-1 , SO₂(g)+1/2O₂(g) =SO₃(g) △H₂=-99 KJ·mol^-1　

3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=-1185 KJ·mol^-1　

解析：

　(1)本小題考查反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應熱無關，但是用催化劑可以降低活化能；

(2)圖中表示的是2molSO2的反應，因此△H=-99×2KJ·mol^-1；

(3)依題意即可寫出：SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅；

(4)依據速率之比等于化學計量數(shù)之比

11.(09廣東化學23)(11分)

磷單質及其化合物的有廣泛應用。

(1)　 由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高溫下制備黃磷(P₄)的熱化學方程式為：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)　　　　 H

①上述反應中，副產物礦渣可用來　　　　 　。

②已知相同條件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)　　　

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)　　　　　　　　　

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)　　　　　　　　　　　　　　　　 　

用、和表示H，H=　　　　　 　

(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式見右圖)之間脫去兩個分子產物，其結構式為　　　　　　 。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為　　　　

(3)次磷酸鈉(NaH₂PO₂)可用于化學鍍鎳。

①NaH₂PO₂中P元素的化合價為　　　　　　 。

②化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應：

(a)　　 Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^-+ 　　　　→　 　　Ni + 　　　　H₂PO₃ ^-+ 　　

(b)6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

請在答題卡上寫出并配平反應式(a)。

③利用②中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同點：　 　　　　；化學鍍的優(yōu)點：　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)①^制水泥

② ⁺³⁺¹⁸

(2)

^Na5P3O10

(3)

①⁺¹

②　 1　 Ni²⁺ + 　1　 　H₂PO₂^-+ 　1 H₂O 　　　→　 　1　 Ni + 　　1　 　H₂PO₃^- + 2H⁺　　

^{③ 化學鍍無需通電，而電鍍需要通電}

^{都利用氧化還原反應}

^{化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求}

解析：

(1)CaSiO₃可以用來制水泥。

(2)可以運用蓋斯定律求解；

(3)一個磷酸中的羥基與另一個磷酸的H之間可以脫水�！拔邂c”即五個鈉原子，由化合價代數(shù)為零可求解。

(2)殘缺離子方程式的配平，注意得失電子守恒。配平后一定要檢查電荷是否守恒。否則容易出錯；比較化學鍍與電鍍應該從反應環(huán)境和條件以及反應實質和產物方面去分析歸納問題，從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學鍍是利用氧化還原反應鍍件直接與電解質溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學鍍均有電子的轉移，均是利用了氧化還原反應，這是兩者的相同點

10.(09浙江卷27)(15分)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的　　　　 0(填寫“>”、“<”、“=”。

(2)前2s內的平均反應速率v(N₂)=_____________。

(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=　　　　　　　 。

(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是　　　 。

A.選用更有效的催化劑　　　　　　　　　 B.升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度　　　　　　　　 D.縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

答案：

(1)<　　　

(2) 1.88×10^-4mol/(L·s)　　

(3)5000　

(4)C、D

(5)①II: 280、1.20×10^-3、5.80×10^-3

Ⅲ：1.2×10^-3 、5.80×10^-3

②

解析：

⁽¹⁾自發(fā)反應，通常為放熱反應，即H小于0。

(2)以NO計算，2s內NO的濃度變化為(10－2.5)×10^-4mol/L，V(NO)=7.5×10^-4/2 =3.75×10^-4mol/(L·s)。根據速率之比等于計量系數(shù)比可知，V(N₂)=1/2 V(NO)=1.875×10^-4mol/(L·s)。

⁽³⁾=

=5000。

(4)催化劑不影響平衡的移動，A項錯；該反應放熱，故降溫平衡正向移動，NO轉化率增大，B項錯，C項正確；縮小體積，即增大壓強，平衡向體積減小的方向運動，即正向移動，D項正確。

(5)本題為實驗探究題，目的是研究溫度和催化劑的比表面積對速率的影響，研究時只能是一個變量在起作用，所以II中數(shù)據與I比較催化劑的比表面積增大了，故其他的數(shù)據應與I完全相同；III中數(shù)據與II比較，催化劑的比表面積數(shù)據未變，但是溫度升高，故其他數(shù)據是不能改變的。實質I、II研究是催化劑的比表面積對速率的影響，II、III研究是溫度對速率的影響。作圖，可根據先拐先平的原則，即最里面的線先達平衡，速率快，應對應于III(因為其溫度和催化劑的比表面積是三組中最高的)，II比I快，因為兩組溫度相同，但是II中催化劑的比表面積大。

9.(09江蘇卷17)(8分)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是　　　　 (填字母)。

A.熱裂解形成燃油 　　　　　　　　　　　B.露天焚燒

C.作為有機復合建筑材料的原料　　　　　 D.直接填埋

(2)用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

　 ====　

　 ====　　　

　==== 　　　　

在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為　　　　 。

(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率 ()	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是　　　　 。

(4)在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是　　　　 。

答案：

(1)BD

⁽²⁾ Cu(s)+H₂O₂ (l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)　 △H=-319.68KJ.mol^-1

⁽³⁾H₂O₂ 分解速率加快

(4)2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

解析：

(1)有關環(huán)保的比較容易。

(2)主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。

(3)考察影響化學反應速率的因素，結合雙氧水的性質即可得出答案。

(4)根據題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。

8.(09安徽卷25)(17分)

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的和黑色的ZO兩種氧化物。

　 (1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比

__________(填“強”或“弱”)。

　 (2)Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是________，Y的第一電離能比X的__________(填“大”或“小”)。

　 (3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是

_________________________________________________________________________。

X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。

答案：

^{(1)二　 VA　 弱}

^{(2)1s22s22p63s23p4　 大}

^{(3)Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O}

^{(4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)　 H=－859.7KJ/mol}

解析：

首先推出題中幾種元素，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，在結合原子序數(shù)的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，根據基態(tài)原子核外電子所遵循的原則，可以寫出電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，X為鋁元素，Z能夠形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，推知Z為銅元素，兩種氧化物分別為Cu₂O和CuO。

7. (09上海理綜10)右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是

A．硝酸銨　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．生石灰

C．氯化鎂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食鹽

答案：B

6．(09海南卷12)已知：

答案：A