15．(09安徽卷27)(12分)

某廠廢水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3、+2)，設(shè)計了如下實驗流程：

(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)₃外，還有　　　　　　　　　　　

(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入　　　　　

GFeSO₄·7H₂O。

答案：

^{(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ 　+ 6Fe3+ + 7H2O}

^{(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。}

^{(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2}

^(4)13.9

解析

(1)第①步是Cr₂O₇^2－與Fe²⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；

(2)測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；

(3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；

(4)1L廢水中的n(Cr₂O₇^2－)=5.00×10^-3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr₂O₇^2－-4Cr_0.5Fe_1.5FeO₄-10FeSO₄·7H₂O，所以理論上n(FeSO₄·7H₂O)=0.05mol，m(FeSO₄·7H₂O)= 0.05mol×278g·mol^-1=13.9g。

14．(09全國卷Ⅱ29) (15分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：

①　　 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:

(1)　　 實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判斷依據(jù)是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

答案:

(1)

(2)碳酸鉀　　 由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)　 　　

解析:

本題考查^{離子共存、鹽類水解綜合運用。}根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO₃^2-只能與K⁺形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)₂ 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)₂，E為K₂CO₃，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag⁺，則肯定為AgNO₃，由③可得D中無SO₄^2-，則F中的陰離子為SO₄^2-，D中的陰離子為Cl^-。由④可得F中的陽離子為Fe²⁺，即F為FeSO₄，而CH₃COO^-若與Al³⁺形成溶液時，Al³⁺也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl₃。

13．(09寧夏卷12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

答案：D

解析：

A選項CO₂過量的話，應(yīng)該生成HCO₃^- 方程式應(yīng)為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；

B選項HClO可將CaSO₃氧化為CaSO₄ ，正確的方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺ ；

C選項要考慮到Mg(OH)₂ 為沉淀即可, Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

12．(09海南卷9)在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ 　　　　D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案：B

11．(09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．　 　B

C．　　　 D

答案：D

解析：

A項Mg²⁺水解呈酸性，AlO₂^-水解呈堿性，Mg²⁺與AlO₂^-發(fā)生雙水解，Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O====2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓不能大量共存；A項錯誤；B項在酸性條件下NO₃^-具有強氧化性，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-不能大量共存B項錯誤；C項NH₄⁺與OH^-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH₃·H₂O不能大量共存，C項錯誤；答案選D。

10．(09上海卷18)下列離子方程式正確的是

A．與溶液反應(yīng)：　

B．溶液吸收氣體：　　

C．溶液中加入過量的濃氨水：　

D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

答案：BD

9. (09四川卷8)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色溶液：_、、H⁺、、

B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、_、、

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

答案：D

8．(09廣東化學(xué)12) 下列離子方程式正確的是

A. 向鹽酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

答案：C

解析：

A項中的氨水應(yīng)寫成分子式，

B項發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；

C項正確；

氯氣具有強氧化性將S₂O₃^2－氧化成SO₄^2－，正確的離子方程式應(yīng)為S₂O₃^2－+4Cl₂+5H₂O＝2SO₄^2－+8Cl^－+10H⁺，故D錯。

7．(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅

B．Al³⁺、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

答案：A

解析：

Na₂CO₃溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；

pH=2為酸性溶液，所以CO₃^{2 －}與H⁺是反應(yīng)的，故不能共存，B項錯；

乙醇屬于非電解質(zhì)，C項錯；

硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項錯。

6．(09廣東理科基礎(chǔ)32)下列離子方程式正確的是

A.鐵與稀反應(yīng)：↑

B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:

D.溶液與溶液混合：

答案：D

解析：

鐵與稀HNO₃反應(yīng)不產(chǎn)生H₂，而是NO氣體，A項錯；

HCO₃^－ 與OH^－生成CO₃^{2 －}，而不是CO₂，B項錯；

碳酸氫鉀只能寫成HCO₃^－ ，而不可寫成CO₃^{2 －}，C項錯；

D項，生成兩種沉淀，正確。