15.(09安徽卷27)(12分)
某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是
(2)第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是:
(3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有
(4)欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入
GFeSO4·7H2O。
答案:
(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液,點在pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
解析
(1)第①步是Cr2O72-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)測定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置,然后對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù);
(3)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知,濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;
(4)1L廢水中的n(Cr2O72-)=5.00×10-3mol,根據(jù)關(guān)系式:Cr2O72--4Cr0.5Fe1.5FeO4-10FeSO4·7H2O,所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol,m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。
14.(09全國卷Ⅱ29) (15分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,已知它們的陽離子有,陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進行如下實驗:
① 測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A>E>C;
② 向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;
③ 向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象;
④ 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1) 實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
;
(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是
;
(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、
D 、F .
答案:
(1)
(2)碳酸鉀 由①中堿性減弱的順序可知,E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所以E是碳酸鉀
(3)
解析:
本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質(zhì),確定CO32-只能與K+形成顯堿性的溶液,另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸,所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽,因此A為Ba(OH)2,E為K2CO3,C為醋酸鹽,由②可得B中陽離子為Ag+,則肯定為AgNO3,由③可得D中無SO42-,則F中的陰離子為SO42-,D中的陰離子為Cl-。由④可得F中的陽離子為Fe2+,即F為FeSO4,而CH3COO-若與Al3+形成溶液時,Al3+也發(fā)生水解,所以C為醋酸鈣,而D為AlCl3。
13.(09寧夏卷12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
答案:D
解析:
A選項CO2過量的話,應(yīng)該生成HCO3- 方程式應(yīng)為:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;
B選項HClO可將CaSO3氧化為CaSO4 ,正確的方程式為:Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ ;
C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可, Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
12.(09海南卷9)在室溫時,下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng),能生成5種鹽的是:
A.A12O3、SO2、CO2、SO3 B.C12、A12O3、N2O5、SO3
C.CO2、C12、CaO、SO3 D.SiO2、N2O5、CO、C12
答案:B
11.(09重慶卷8)下列各組離子,能在溶液中大量共存的是
A. B
C. D
答案:D
解析:
A項Mg2+水解呈酸性,AlO2-水解呈堿性,Mg2+與AlO2-發(fā)生雙水解,Mg2++2AlO2-+4H2O====2Al(OH)3↓+Mg(OH)2↓不能大量共存;A項錯誤;B項在酸性條件下NO3-具有強氧化性,F(xiàn)e2+與NO3-不能大量共存B項錯誤;C項NH4+與OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O不能大量共存,C項錯誤;答案選D。
10.(09上海卷18)下列離子方程式正確的是
A.與溶液反應(yīng):
B.溶液吸收氣體:
C.溶液中加入過量的濃氨水:
D.等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合:
答案:BD
9. (09四川卷8)在下列給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液:、、H+、、
B.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH+4、、
C.FeCl2溶液:K+、、Na+、、、、
D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、、
答案:D
8.(09廣東化學(xué)12) 下列離子方程式正確的是
A. 向鹽酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 銅溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
答案:C
解析:
A項中的氨水應(yīng)寫成分子式,
B項發(fā)生的是氧化還原反應(yīng);
C項正確;
氯氣具有強氧化性將S2O32-氧化成SO42-,正確的離子方程式應(yīng)為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故D錯。
7.(09廣東理科基礎(chǔ)33)下列說法正確的是
A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅
B.Al3+、NO3- 、Cl-、CO32 -、Na+可大量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)
D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
答案:A
解析:
Na2CO3溶液水解顯堿性,故加入酚酞是變紅的,A項正確;
pH=2為酸性溶液,所以CO32 -與H+是反應(yīng)的,故不能共存,B項錯;
乙醇屬于非電解質(zhì),C項錯;
硫酸為二元酸,故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍,D項錯。
6.(09廣東理科基礎(chǔ)32)下列離子方程式正確的是
A.鐵與稀反應(yīng):↑
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合:
C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:
D.溶液與溶液混合:
答案:D
解析:
鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2,而是NO氣體,A項錯;
HCO3- 與OH-生成CO32 -,而不是CO2,B項錯;
碳酸氫鉀只能寫成HCO3- ,而不可寫成CO32 -,C項錯;
D項,生成兩種沉淀,正確。
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