18. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g) + 2Y(g) 　　2Z(g) 此反應達到平衡的標志是

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化　　　　　　　　

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2　　

D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

17.(2009年山東理綜)下列關于有機物的說法錯誤的是

　 A.CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

　 B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

　 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na₂CO₃溶液鑒別

　 D.苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

15. 為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A~D四個實驗，你認為不正確的是

A. 在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快

B. 將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

C. 將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解

D. 兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

16(2009年山東理綜).下列關于氯的說法正確的是

A.Cl₂具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑

B.若Cl、若Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)

C.實驗室制備Cl，可用排飽和食鹽水集氣法收集

D.11.2L氯氣含有1.7N_A個質(zhì)子(N_A表示阿伏伽德羅常數(shù))

14. 下列實驗方案合理的是

A. 配制50 g質(zhì)量分數(shù)為5% NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解

B. 制備乙酸乙酯：將導氣管插入到飽和NaCO₃ 溶液液面以下

C. 鑒定SO：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D. 鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

13. 下列敘述錯誤的是

A. 合金材料中可能含有非金屬元素

B. 人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C. 加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

D. 在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)換器”是為了減少有害氣體的排放

12. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有

A.能與水反應　　 B.能與硫酸反應　　 C.能與NaOH反應　　 D.能與碳酸鈉反應

11. 為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①用煤作燃料 ②把煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A．①②③　　B．②③④⑤ 　　C．③⑤　　D．①③④⑤

10. 將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應比乙與水反應劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物堿性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔沸點比乙的低。能說明甲的金屬性比乙強的是　　

　　 A.①④　 B.③⑤　 C.①②③　　 D.①②③④⑤

9. 只用一種試劑，就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液和苯，這種試劑是

A. Cu (OH)₂ 懸濁液　　 B. Na₂CO₃ 溶液　　

C. 石蕊試液　 　　 D. KMnO₄酸性溶液

8. 有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分數(shù)相等，下列關于A和B的敘述正確的是

A. A和B一定是同分異構(gòu)體　　　　　　　　

B. A和B不可能是同系物

C. 同質(zhì)量的A和B完全燃燒后生成CO₂的質(zhì)量一定相等　　　　　　

D. A和B各1 mol完全燃燒后生成CO₂的質(zhì)量一定相等