[思考感悟]

有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應嗎？

不一定，同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應，如氧氣轉化為臭氧。

[基礎訓練]

1、(多選)下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量關系為1︰2的是(　 A、D　 )

A、O₃+2KI+H₂O＝2KOH+I₂+O₂　　　　　　 B、2CH₃COOH+Ca(ClO)₂＝2HClO+(CH₃COO)₂Ca

C、I₂+2NaClO₃＝2NaIO₃+Cl₂↑　　　　　　　　 D、4HCl(濃)+MnO₂　 　　MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(二)常見的氧化劑和還原劑

1、常見的氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2、常見的還原劑

3、具有中間價態(tài)的化合物

既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質。

(一)概念

1、氧化劑：所含元素化合價降低(或得到電子)，在反應中表現(xiàn)氧化性的物質。

2、還原劑：所含元素化合價升高(或失去電子)，在反應中表現(xiàn)還原性的物質。

(五)氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

1、置換反應全部是氧化還原反應。

2、復分解反應全部是非氧化還原反應。

3、化合反應和分解反應，部分是氧化還原反應，部分是非氧化還原反應。

4、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部是氧化還原反應。

(四)電子轉移表示法

1、雙線橋法：Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目可以表示為：

3Cu+8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2、單線橋法：Cu與濃硝酸反應中電子轉移的方向和數(shù)目可以表示為：

Cu+4HNO₃＝Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

(三)特征：反應前后元素化合價有變化(升高和降低)。

(二)本質：反應過程中有電子的轉移(電子的得失和偏移)。

(一)概念：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應。

23．張潔在《我的四季》中說：“在這世界上，每人都有一塊必得由他自己來耕種的土地�！边@句話發(fā)人深思。請你根據(jù)自己的理解，自擬題目，自定主題，自選文體，寫一篇不少于800字的文章。