9．(2008揚州四調(diào))某些鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實驗數(shù)據(jù)：

當(dāng)加入a g(5＜a＜11)無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為

A．1.8a-4.4　　　　　　 B．1.8a-8 　　 C．1.8a-4.6　　　 　 D．1.8a-0.1

[解析]根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，原溶液不飽和，當(dāng)溶液達飽和后，相比①所增加的固體量與多析出的晶體質(zhì)量成正比，當(dāng)加入5.00g時，相當(dāng)于比①多加2.50g，此時多析出4.50g,當(dāng)加入ag時，相當(dāng)于比①多加入(a-2.50)g，所以設(shè)多析出質(zhì)量X，即根據(jù)可得X=(1.8a-4.5)g，再加上①析出的0.1g，所以選 A.

[答案]A　

[考點分析]本題考查溶解度的相關(guān)計算。

8.(上海盧灣區(qū)2008屆第一學(xué)期高三年級期末考試)常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1 mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的。則原混合氣體可能是。

A.H₂和O₂ B.HCl和NH₃

C.H₂和Cl₂ D.CO和O₂

[解析]A中，根據(jù)2H₂+O₂=2H₂O,剩余氣體0.05moL的氧氣；B中NH3+HCl=NH4Cl,剩余氣體為零；C中，H₂+Cl₂=2HCl ,氣體物質(zhì)的量為0.2mol；D中，2CO+O₂=2CO₂, 剩余氧氣0.05mol，生成0.1moL的二氧化碳，總氣體是0.15mol。根據(jù)同溫同體積氣體，壓強比等于物質(zhì)的量比，A壓強降低為開始時的。

[答案]A

[考點分析]本題考查阿伏伽德羅定律的推論21世紀(jì)教育網(wǎng)

7.(江蘇省口岸中學(xué)2009屆高三年級第二次月考化學(xué)試題)25℃時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/mL，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25℃時，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄·5H₂O晶體。則下列關(guān)系式正確的是

A．　　 　　　 B．　　 C．　 　 D．

[解析]若100g溶液，溶液體積為100g/ρg.ml^-1=1/10ρL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為100ω/160moL,則C=(100ω/160)moL÷(1/10ρ)L=1000ρω/160 ,AB錯;

設(shè)溶液質(zhì)量為x,當(dāng)蒸發(fā)ag水后獲得晶體,則[x(1-ω)-a]/Xω=90/160,當(dāng)加入bg無水硫酸銅時獲得晶體,則x(1-ω)/( Xω+b)= 90/160,聯(lián)立兩式得16a=9b,C正確,D錯誤.

[答案]C

[考點分析]本題考查溶液溶解度的計算，通過溶解度將幾個常見物理量聯(lián)系起來。

6.(2008-2009學(xué)年度啟東市匯龍中學(xué)第一次月考)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中正確的是

⑴0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×10²³　　　　　

⑵7.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×10²³　　　　　　　

⑶2.24LCH₄中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×10²³　

⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子數(shù)為0.5×6.02×10²³　

⑸1L 1mol·L^―1的HAc溶液中含有6.02×10²³個氫離子　　

⑹18g D₂O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子　　

⑺22.4L SO₂氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×10²³　　

⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×10²³

　 　A.2個　　　 B.3個　　　 C.5個　　　 D.6個

[解析]⑴錯，因為0.25molNa₂O₂中含有的陰離子0.25moL; ⑵正確，n(SiO₂)=7.5/60 mol=0.125mol,每摩爾SiO₂含有共價鍵是(1×4+2×2)/2 moL=4mol, 7.5gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.125×4×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³ ; ⑶錯，不知道氣體的存在的條件，無法計算；⑷錯，因為氨水中存在這如下平衡NH₃ + H₂O NH₃·H₂O 　NH₄⁺+　 ; ⑸錯，因為Hac是弱電解質(zhì)。⑹錯，18g D₂O的物質(zhì)的量小于1mol，⑺錯，因為不知道氣體的存在條件；⑻正確，因為乙烯與丙烯的最簡式都是CH₂，1.4g乙烯與丙烯的混合物中相當(dāng)于含有0.1molCH₂。

[答案]A

[考點分析]以阿伏伽德羅常數(shù)的計算為背景考查：學(xué)生對物質(zhì)組成的認(rèn)識、晶體中共價鍵的數(shù)目、氣體摩爾體積的應(yīng)用、溶液中微粒數(shù)、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、混合氣體中共用電子對的數(shù)目21世紀(jì)教育網(wǎng)

5． (2008鎮(zhèn)江期初)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH₄　 ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達正確的是　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

a．體積②＞③＞①＞④　　　　　 b．密度②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量②＞③＞①＞④　　　　　 d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

　 　A．a(chǎn)bc　　　　　　 B．bcd　　　　　　　 C．a(chǎn)cd　　　　　 D．a(chǎn)bcd

[解析]比較a、c、d時先將不同的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進行比較，密度直接根據(jù)同溫同壓下，密度之比等于氣體的式量之比，直接根據(jù)式量判斷即可。

[答案]D　

[考點分析]本題以物質(zhì)的量為載體，考查物質(zhì)的量與其他幾個物理量之間的關(guān)系，同時考查學(xué)生對阿伏伽德羅定律及其推論的應(yīng)用能力21世紀(jì)教育網(wǎng)

4．(2009浙江卷8)．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子總數(shù)為0.5 N_A

B．1 mol乙烷分子含有8 N_A個共價鍵

C．58.5 g氯化鈉固體中含有N_A個氯化鈉分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 N_A

[解析]考察阿伏加德羅常數(shù)。A中NO和O₂會反應(yīng)生成NO₂；B中乙烷共價鍵有7N_A；

C中氯化鈉含2N_A個離子；D中碳酸鈉因水解而使陰離子增加。

[答案]D

[考點分析]以阿伏伽德羅常數(shù)的計算為背景考查：氣體摩爾體積的應(yīng)用、物質(zhì)中的共價鍵數(shù)、判斷晶體類型以及水解反應(yīng)對溶液中微粒數(shù)的影響。

3．(2009全國Ⅰ卷7)將15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A．4　　　 B．3　　 C．2　　 D．1

[解析]M的化合價為+n，Na₂CO₃與MCln反應(yīng)對應(yīng)的關(guān)系式為：2Mⁿ⁺　　 ~　 nCO₃^{2 －}

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　2　　　　　 n

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　15×10^-3×2　　 40×10^-3×0.5

可得n=3，故選B。

[答案]B

[考點分析]本題以溶液中的離子反應(yīng)為背景，考查學(xué)生物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的能力。

2．(2009廣東卷6)設(shè)n_A 代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A )的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A 　

B. 乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆ )組成的28g混合氣體中含有3n_A 個氫原子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A Fe³⁺

[解析]K₂SO₄中陰離子為硫酸根，1mol硫酸根所帶電荷為2mol，A錯誤。乙烯和C₃H₆的最簡式相同均為CH₂，28g混合氣有2molCH₂，所以含4molH原子，B錯誤。Fe³⁺在溶液中發(fā)生水解，0.1molFeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺的物質(zhì)的量要小于0.1mol，D錯誤21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]C

[考點分析]以阿伏伽德羅常數(shù)的計算為背景考查：溶液中的電荷、混合物中原子數(shù)、氣體摩爾體積的應(yīng)用以及水解反應(yīng)對溶液中微粒數(shù)的影響。

該部分知識點主要體現(xiàn)在阿伏伽德羅常數(shù)的計算上，也涉及阿伏伽德羅定律及其推論。其他如一定物質(zhì)的量濃度的計算、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算往往穿插于大題之中，復(fù)習(xí)時要引起重視。

[典例精析]

1．(2009江蘇高考化學(xué))用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：

A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的數(shù)目為0.2N_A 　

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0N_A

[解析]pH＝13，則c(OH^－)＝0.1mol·L^－1，n()＝0.1mol，則N(OH^－)＝0.1N_A，A錯誤；Cl₂與NaOH 反應(yīng)時，每摩Cl₂轉(zhuǎn)移1mol電子，所以2.24LCl₂應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol，B錯誤；

　標(biāo)況下，22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠大于1mol，所以D錯誤；

[答案]C21世紀(jì)教育網(wǎng)

[考點分析]以阿伏伽德羅常數(shù)的計算為背景考查：溶液中微粒數(shù)、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、混合物中原子數(shù)、以及氣體摩爾體積的應(yīng)用21世紀(jì)教育網(wǎng)

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題，常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時，要特別注意下列細微的知識點：①狀態(tài)問題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D₂O、T₂O、18　 O₂ 等。③某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O₃、白磷等。④一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO₂、Si、CH₄、P₄、CO₂等。⑤較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na₂O₂+H₂O，C1₂+NaOH、電解AgNO₃溶液等。⑥要用到22.4 L/mol時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。⑦某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。⑧注意常見的一些可逆反應(yīng)。