77、取100mL Fe(NO₃)₃與Cu(NO₃)₂的混合液，若這兩種溶液物質的量濃度相等。在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反應，則原溶液中NO₃^-離子的濃度為(　　 )。 (A) 1.25mol/L (B) 3.75mol/L　 (C) 2.5mol/L　 (D) 5.0mol/L [簡析]根據電荷守恒，nOH^-=nNO₃^-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/L選(B)

76、將m g含Fe₂O₃·nH₂O雜質的Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL[H⁺]=0.1mol/L的稀H₂SO₄溶液中，然后向其中加入100mL NH₃·H₂O溶液，使Fe³⁺和Al³⁺恰好全部轉化為沉淀，所加NH₃·H₂O溶液物質的量濃度為 (　 ) (A) 0.2mol/L　 (B) 0.1mol/L　 (C) 0.05mol/L　 (D) 無法計算 [簡析]思路同上，所加入的NH₃·H₂O實際上是中和酸 nH⁺=nNH₃·H₂O 所以選(A)

75、將mgAl₂O₃和Fe₂O₃的混合物溶解在過量的100mL[H+]=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺和Al³⁺剛好全部轉化為沉淀，用去100mLNaOH溶液，則NaOH溶液物質的量濃度為 (　 ) (A)0.1mol/L 　 (B)0.05mol/L 　 (C)0.2mol/L 　 (D) 無法計算 [簡析]此題可根據終態(tài)反應實質考慮。最終的反應結果可歸納為H⁺+OH^-=H₂O所以n_H+=n_OH- 所以選(A)。

74、在空氣中放置一段時間的KOH固體，經分析知其中含水a%、含K₂CO₃ b%，其余為KOH。取此樣品m g溶于100mL濃度為1mol/L的稀H₂SO₄中，所得溶液尚需加入n g KOH固體才能完全中和。然后將溶液蒸干，可得固體物質的質量是(　　 ) (A) 3.1(m+n) g　　　　　　　 (B) 14.2 g　　 (C) 17.4 g (D) 20.6 g [簡析]思路同上題SO₄^2-àK₂SO₄最后得0.1mol K₂SO₄為17.4g。選(C)。

73、露置的苛性鉀經分析其中含有的各種物質的質量分數分別為：H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%。若將此樣品1g加入到1mol/L鹽酸46.00mL中過量的鹽酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。蒸發(fā)中和的溶液，可得固體(　　 ) (A) 3.43 g　　 (B) 4.00 g　　 (C) 4.50 g　　 (D) 無法計算 [簡析]此題數據雖多，但多無用。分析反應原理后進行終端歸納：最后的固體只有KCl，而Cl¯只來源于鹽酸根據Cl¯守恒，有nKCl=nHCl=0.046mol質量為3.43g選(A)。

72、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8mol CO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質的量濃度之比約為 (　 ) (A) 1∶3　　　 (B) 2∶1　　　 (C) 2∶3　　　 (D) 3∶2 [簡析]巧找不變量，根據Na⁺守恒，設生成Na₂CO₃為xmol，NaHCO₃為ymol，則有x+y=0.8　 2x+y=1得x=0.2　 y=0.6所以[CO₃^2-]∶[HCO₃^-]=0.2∶0.6=1∶3選(A)。

71、將濃度為a%物質的量濃度為M₁ mol/L的稀H₂SO₄，加熱蒸發(fā)掉一部分水后，變成濃度為2a%物質的量濃度為M₂ mol/L的H₂SO₄，則M₁和M₂的關系是　 (　 ) (A) M₁=2M₂ (B) M₁<2M₂　　　 (C) M₂>2M₁ (D) M₂≤2M₁　 [簡析]抓住硫酸越濃密度越大這一點，設出密度分別為d_1(稀)、d_2(濃)：則必有 = 　因為d₂>d_­1所以有M₂>2M₁　 選(C)

70、某學生欲把100g 5%的CuSO₄溶液的濃度增大1倍，采取的辦法是：¬蒸掉1半水­加入無水CuSO₄ 5.56g®加入膽礬9.26g¯加入15%的CuSO₄溶液100g°加入20%CuSO₄溶液50g，其中正確的是　 (　 ) (A) ¬­¯　　　 (B) ­®°　　　 (C) ­®¯°　　　 (D) 都不正確 [簡析]此題的判斷技巧可用排除法和優(yōu)選法。判斷中¬肯定不正確，而題中必有正確選項，所以可以排除(A)和(D) 選項，而(B)、(C)選項中又都有­®°則不需考慮，只需要確定¯是正確的。計算出¯正確，所以(B)、(C)選項都符合題意。所以選(B)、(C)。

69、為了實現我國政府在1997年12月31日前對淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯合。已知兩廠排放的污水經初步處理后，只溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl¯、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-的各不同的4種離子(設各離子濃度比較大)，若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當的比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉排出，則污染程度大為降低，你認為下列分析判斷正確的是　 (　　 ) (A) SO₄^2-和NO₃^-可存在于同一工廠(B) Cl¯和NO₃^-一定在不同的工廠 (C) Ag⁺和Na⁺可能在同一工廠　　 (D) NaNO₃來自同一工廠 [簡析]這是一道STS型離子共存與否試題，誰若在思考中試圖將兩廠排放的污水中所含的離子分組，則必墜入“陷阱”。妙解時應考慮，可與Ag⁺大量共存的陰離子中只有NO₃^-，所以Cl¯與NO₃^-定不在同一工廠。所以選(B)

68、常溫下將10g下列物質與90g水相混合，所得溶液的濃度最小的是(　　　 ) (A)CuSO₄·5H₂O　 　　　　　　　 (B)Na₂O₂　　　　 (C)NaOH和Al(OH)₃各5g　　　　 (D) CaO [簡析]此題隱含條件較多，但最關鍵一點是CaO微溶于水。抓死此點就可得出Ca(OH)₂得濃度(不論是物質的量濃度還是溶質得質量分數)最小。所以選(D) 。