24．(10分)

(1)MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄＝MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃

(3)Cu²⁺　 Zn²⁺

(4)MnO₂+H₂O+e^－＝MnOOH+OH^－(或2MnO₂+H₂O+2e^－＝Mn₂O₃+2OH^－)

(5)鋅、二氧化錳

解析：考查學(xué)生對元素化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)內(nèi)容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。由反應(yīng)流程可知：在酸性條件下二氧化錳將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,將Cu氧化成Cu²⁺，此外溶液中的還有Zn²⁺和Al³⁺，當(dāng)調(diào)pH至5.4時，只有Al(OH)₃ 和Fe(OH)₃會完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃。加入MnS后因為酸性條件下CuS 、ZnS更難溶所以會轉(zhuǎn)化為CuS 、ZnS沉淀而除去Cu²⁺　 Zn²⁺。 26．(9分)(2007海南·14)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是　　　　　　 ；電解質(zhì)溶液Y是　　　　　　 ；

(2)銀電極為電池的　　　　　　 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　 ；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　 ；

(3)外電路中的電子是從　　　　　　 電極流向　　　　　　 電極。

答案：(1)Cu　　　 AgNO₃(2)正極　　 Ag⁺ +e^－＝Ag↓　　 Cu－2e^－＝Cu²⁺

(3)X　　　 Ag

考點(diǎn)：本題考查了原電池原理。

解析：本電池的化學(xué)反應(yīng)原理為：2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag。對于原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子一極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得電子一極。電子由負(fù)極流向正極。

25．(07年廣東化學(xué)·24)(10分)

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)濾渣A的主要成分是　　　　　　　　　　　　 。

(3)加入MnS的目的是除去　　　　　　　　　　 雜質(zhì)。

(4)堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　 。

(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有　　　　　　　　　 (寫出兩種)。

24．(09年廣東文基·68)下列說法正確的是

A．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)

D．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

答案：C

解析：A項廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理因為電池里的重金屬會污染土地，人吃了這些土地里的蔬菜后，，就會引發(fā)疾��；B項充電電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；D項有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的燃燒。

21．(09年廣東理基·34)下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

答案：B

解析：手機(jī)上用的鋰離子電池可以反復(fù)充放電，屬于二次電池，A選項正確。鋅比銅活潑，因此構(gòu)成原電池時，鋅失電子做負(fù)極，電子眼外電路流向正極銅，所以B選項錯誤。

22．(09年江蘇化學(xué)·5)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

答案：D

解析：A項，明礬凈水的原理是Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H⁺，利用Al(OH)₃(膠體)的吸附性進(jìn)行凈水；B項，是因為輪船主要用鐵造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852℃，可用于制作耐高溫材料；電解MgCl₂飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑，不會產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的MgCl₂能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。

[考點(diǎn)分析](1)物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；(2)常見生活常識的原理；(3)常見物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；(4)常見物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

23．(09年江蘇化學(xué)·12)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₆H₁₂O₆+6H₂O－24e^－6CO₂↑+24H⁺

C．放電過程中，H⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體

答案：B

解析：A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內(nèi)部陽離子應(yīng)向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L，D錯。

20．(09年廣東理基·25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　　 下列說法正確的是

A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

答案：A

解析：反應(yīng)①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂中的氧化劑是O₂，1molO₂在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃中氧化劑也是O₂，而且兩個反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。

19．(09年廣東化學(xué)·14)可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH^－－3e＝Al(OH)₃↓

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

答案：A

解析：無論是NaOH還是NaCl，在正極上都是O₂得到電子被還原，A正確；生成的Al(OH)₃是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成AlO₂^-，B錯誤；生成的Al(OH)₃與NaOH反應(yīng)生成NaAlO₂，消耗電解質(zhì)中的NaOH，使pH減少，C錯誤；原電池中，電子在外電路的負(fù)極流向正極，D錯誤。

18．(09年廣東化學(xué)·10)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是

A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

答案：BC

解析：合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)要低，所以錫銅合金的熔點(diǎn)比純銅低，A錯誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以 Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn對Cu起到保護(hù)作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯誤。

17．(09年福建理綜·11)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負(fù)極

答案：D

解析：乙中I^－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺，B項正確；當(dāng)電流計為零時，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項正確。加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，而作為負(fù)極，D項錯。

15．(08年山東理綜·9)下列敘述合理的是D

　A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體　　　　　　　　　　

　B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O　

　C．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能　　　

　D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”　　　

答案：D

解析：選項A中非金屬材料如石墨是導(dǎo)體，Si等為半導(dǎo)體；選項B中絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其燃燒產(chǎn)物除CO₂和H₂O外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H元素外，還含有其它元素，所以燃燒的產(chǎn)物除CO₂和H₂O外，還可能含有其它物質(zhì)；選項C中水電站是把水能轉(zhuǎn)化為電能；核電能是把原子核的能量轉(zhuǎn)化為電能。

16．(09年安徽理綜·12)Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O↑。下列說法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu₂O生成。

答案：A

解析：由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H⁺反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^－=H₂↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu+2OH^－－2e^－=Cu₂O+H₂O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05molCu₂O生成，D選項錯誤。

14．(08年江蘇化學(xué)·6)下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

答案：C

解析：A中收集氨氣裝置無棉花，(棉花的目的是防止氣體對流，在計短的時間內(nèi)收集滿氨氣);B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)收硫酸銅，C是實驗中常見檢查氣密性的裝置，C對；收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長進(jìn)短出故D錯。