6．(08年廣東化學(xué)·9)已知Ag₂SO₄的K_W 為2.0×10^-3，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag⁺和SO₃^2－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1)。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO₃^2－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是B

答案：B

解析：Ag₂SO₄剛好為100ml的飽和溶液,因?yàn)閏(Ag⁺)=0.034mol·L^－1，所以c(SO₄^2－)=0.017mol·L^－1；當(dāng)加入100ml 0.020mol·L^－1Na₂SO₄溶液后，c(SO₄^2－)=0.0185mol·L^－1，c(Ag⁺)=0.017mol·L^－1(此時(shí)Q<Ksp)。由計(jì)算可知選B。

5．(2007海南·08)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是(　 )

A．氯化銨溶液　　　 B．氫氧化鈉溶液　　 C．碳酸鉀溶液　　　　 D．飽和石灰水

答案：A　

考點(diǎn)：本題考查了鹽的水解規(guī)律。

解析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當(dāng)于發(fā)生Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑　，而其他溶液均顯堿性。所以選A。

4．(2007海南·)下列敘述正確的是(　 )

A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

答案：C　

考點(diǎn)：本題考查了電離平衡移動(dòng)以及酸堿中和后溶液pH的變化規(guī)律。

解析：水的電離與溫度有關(guān)，溫度越高，電離度越大，但[H⁺]=[OH^-]水仍呈中性，A錯(cuò)；我們知道pH每升高一個(gè)單位，對(duì)于強(qiáng)酸需要稀釋10倍，而對(duì)于弱酸稀釋的倍數(shù)超過(guò)了10倍，B中由于醋酸為弱酸，稀釋至原來(lái)的10倍后，pH<4，B錯(cuò)；在D中，當(dāng)酸與堿的pH之和等于14時(shí)，等體積混合后，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，即pH<7，D錯(cuò)。

3．(07年廣東化學(xué)·15)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

答案：AD

解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運(yùn)用電離平衡，鹽類水解知識(shí)，要記住三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H⁺和OH^－的物質(zhì)的量相等，Na₂CO₃溶液中H⁺分別以HCO₃^－、H⁺、H₂CO₃形式存在，故A對(duì)，B中由于NH₄⁺水解，c(NH₄⁺與c(Cl^－)不等，B錯(cuò)，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na⁺)+ c(H⁺)==c(OH^－)+ c(CH₃COO^－)，因?yàn)?i>c(H⁺)＞c(OH^－)，故c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，C錯(cuò)。D中Na⁺、NO₃^－不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1，故D對(duì)。

2．(07年山東理綜·14)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．在通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

答案：D

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO、H₂OH⁺+OH^－、HClOH⁺+ClO^－。A中在通入少量氯氣，平衡右移，生成的次氯酸和鹽酸增多，氫離子濃度增大有兩個(gè)方面原因，次氯酸濃度增大和鹽酸完全電離，而次氯酸根的增大只受次氯酸濃度增大的影響，故該值增大，錯(cuò)誤；B中通入二氧化硫，其與氯氣反應(yīng)生成無(wú)漂白性的鹽酸和硫酸，漂白性減弱，錯(cuò)誤；C中加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液仍是電中性的，但酸堿性不為中性，應(yīng)為弱酸性。溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，故存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(ClO^-)，但是c(H⁺)應(yīng)該大于c(OH^-)，故此等式不成立，錯(cuò)誤；D中加水，即稀釋氯水溶液的酸性減弱，即c(H⁺)減小，所以水的電離平衡向正向移動(dòng)，正確。

1．(07年山東理綜·10)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液　　　 B．NH₄HCO₃溶液　　 C．NaHCO₃溶液　　　 D．NaHSO₄溶液

答案：C

解析：A中碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，排除；B中碳酸氫銨二者都能反應(yīng)；C中碳酸氫鈉二者均能反應(yīng)；D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，排除。故此題中實(shí)際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時(shí)pH值大小的比較，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，對(duì)比可知答案選C。

30．下面一段文字中加點(diǎn)的詞語(yǔ)，有的必須刪去，有的不能刪去，有的可刪可不刪。請(qǐng)把它們找出來(lái)，將序號(hào)分別填在橫線上。(4分)

　　 荔枝的①肉大多數(shù)是白色半透明，有的則微帶黃色。從植物學(xué)觀點(diǎn)看，它不是果肉，而是種子外面的②那一層膜的⑨發(fā)育而成的④，特稱假種皮。真正的果肉倒是前面所說(shuō)的⑤連同果殼丟棄的⑥一層膜。荔枝肉的⑦細(xì)胞壁特別薄，所以入口一般不留渣滓。

　 (1)必須刪去的是：　　　　　　　　　　　　　 (2)不能刪去的是：　　　　　　　　　　

　 (3)可刪可不刪的是：　　　　　　　　　　

29．依據(jù)上下文補(bǔ)寫出下列名句名篇的上句或下句(4分，任選4句)

　(1)人非生而知之者，　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(韓愈《師說(shuō)》)

　 (2)亦以明死生之大，　　　　　　　　　　　 �！　　　　　　� (張溥《五人墓碑記》)

　 (3)亂石穿空，驚濤拍岸， 　　　　　　　　　　�！　　　　� (蘇軾《念奴嬌·赤壁懷古》)

　 (4) 　　　　　　　　　　，不患貧而患不安�！　　　　　　　　� (《論語(yǔ)·為政以德》)

　 (5) 　　　　　　　　　　　　?總是離人淚�！　　　　　　　　� (王實(shí)甫《長(zhǎng)亭送別》)

(三)

教員挾著一只書包來(lái)訪問(wèn)他的父親，父親恰巧不在家．

……

　　 不多一會(huì)兒，清兵衛(wèi)的父親做工回來(lái)了，聽了這話，立刻抓住正在身邊的清兵衛(wèi)，使勁揍了一頓．在這兒，清兵衛(wèi)又被罵做“沒(méi)有出息的孩子!”還說(shuō)：“像你這種家伙，趕快給我滾蛋吧．”

　　 清兵衛(wèi)的父親忽然注意到柱子上的葫蘆，就拿起槌子來(lái)一個(gè)一個(gè)地砸碎；清兵衛(wèi)只是臉色發(fā)青，不敢做聲．

　　 教員把在清兵衛(wèi)那兒沒(méi)收來(lái)的那個(gè)葫蘆，當(dāng)做臟東西似的交給老年的校役，叫他去扔

了…………．

　　 結(jié)果是五十塊錢成了交--核役從那位教員手中好象平白無(wú)故地得了四個(gè)月的薪水，心里偷偷高興．他當(dāng)然不會(huì)告訴教員，對(duì)清兵衛(wèi)也隱瞞到底．因此這個(gè)葫蘆的去處，終究沒(méi)有人知道．

　　 可是憑校役怎樣聰明，也不會(huì)想到古董店老板把這個(gè)葫蘆賣給當(dāng)?shù)氐母患�，價(jià)錢是六百塊。

26．清兵衛(wèi)熱衷的葫蘆與教員喜好的武士道分別象征什么?(2分)

27．選段(一)(三)之間存在怎樣的關(guān)系?(3分)　　

28．說(shuō)說(shuō)(二)(三)兩節(jié)中情節(jié)安排的搖擺藝術(shù)。(4分)