[基礎(chǔ)訓(xùn)練]

1、下列說(shuō)法正確的是(　 C　 )

A、HR溶液導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸

B、某化合物溶解于水導(dǎo)電，則該化合物為電解質(zhì)

C、根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分成強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

D、食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)

2、下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(　 B　 )

3、下列說(shuō)法正確的一組是(　 C　 )

①不溶于水的鹽(CaCO₃、BaSO₄等)都是弱電解質(zhì)

②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)

③0.5mol·L^－1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L^－1

④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子

⑥液態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A、①③⑤⑥　　　　　　　 B、②④⑤⑥　　　　　　　　 C、只有⑤　　　　　　　　　　 D、只有⑥

[高考模擬]

4、(2007廣東理基)某溶液中可能含有SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO₄^2－，除BaCl₂溶液外，還需要的溶液是(　 B　 )

A、H₂SO₄　　　　　　　　　　 B、HCl　　　　　　　　　　　　 C、NaOH　　　　　　　　　　　 D、NaNO₃

5、(2008寧夏理綜26)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫(xiě)下列空白：

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①鐵屑、②稀硫酸、③稀硝酸、④氫氧化鈉、⑤氫氧化鈉。

(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑，2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺，Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺，2Au³⁺+3Fe＝2Au+3Fe²⁺；寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

(3)鐵紅的化學(xué)式為Fe₂O₃；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種用途：鐵紅用作紅色涂料；氧化銅用作制造銅鹽的原料。

[作業(yè)]