1.集合,,若,則的值為(　　 )

A.0　　　　　 B.1　　　　　 C.2　　　　　 D.4

[解析]:∵,,∴∴,故選D.

答案:D

[命題立意]:本題考查了集合的并集運算,并用觀察法得到相對應的元素,從而求得答案,本題屬于容易題.

3.沉淀的轉化

①沉淀轉化的實驗探究(《化學反應原理》p84)

②沉淀轉化的方法及實質(zhì)

[小結]沉淀的轉化

A、沉淀的轉化是__　 _____　 　　　　　　　　　　的過程，其實質(zhì)是__　 _____　　　　　　　　　　 。

B、一般說來，溶解能力相對　　　　 　的物質(zhì)易轉化為溶解能力相對　　　　 　的物質(zhì)。

[小結]沉淀的生成、溶解、轉化本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據(jù)主要有：

①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。

②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。

③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。

④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。

2.沉淀的溶解

①沉淀溶解的原理：

②沉淀溶解的應用(《化學反應原理》p83 “交流與討論”)

[小結]沉淀的溶解

A、沉淀溶解原理： 根據(jù)平衡移動原理，對于處在水中的難溶電解質(zhì)，只要不斷______溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向　　　　 方向移動，從而使沉淀　　　 。

B、溶解沉淀的方法：

1.沉淀的生成

①沉淀生成的應用：在涉及無機制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀達到分離或某些離子的目的。

②沉淀的方法

a調(diào)節(jié)PH法：

b加沉淀劑法：

寫出使用Na₂S、H₂S作沉淀劑使Cu²⁺、Hg²⁺形成沉淀的離子方程式.

[小結]沉淀的生成

A、當溶液中Qc _____ Ksp時，平衡向_________的方向移動--有沉淀生成。

B、要使溶液中的某離子生成沉淀而除去，可　　 能與之結合成更難溶物質(zhì)的離子濃度。

(1)概念：在一定　　　 下，難溶強電解質(zhì)M_mA_n溶于水形成　　　　　 溶液時，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動態(tài)平衡，這時的離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，叫作溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。符號為K_SP

(2)表達式：對于沉淀溶解平衡MmAn　　　　　 mMⁿ⁺ _(aq)+ nN^m－_(aq)，Ksp =　　　　　　

(3)意義：溶度積K_SP反映了難溶電解質(zhì)在水中的__　 ______　　 ___，K_SP的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與__　 ______ 有關，與__　 ______無關。

(4)溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關離子濃度冪的乘積(離子積Qc)判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。

Qc＞Ksp時，溶液　　　　　 ，平衡向　　　 沉淀的方向移動--沉淀　　　　 。

Qc＝Ksp時，溶液　　　　　 ，處于　　　　　　 狀態(tài)。

Qc＜Ksp時，溶液　　 　　　，平衡向沉淀　　　　　 的方向移動--沉淀　　　　 。

(1)內(nèi)因：

(2)外因：遵循勒夏特列原理

①濃度：加水，平衡向　　　　　　　 移動。

②溫度：絕大數(shù)難溶鹽的溶解是　　　　　　 過程，升高溫度，多數(shù)平衡向　　　　　 方向移動。少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動，如Ca(OH)₂的溶解平衡。

�、弁�離子效應：向平衡體系中加入相同的離子，使平衡向　　　　　　 移動。

5.生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度

　 不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO₃。習慣上將溶解度小于0.01g的稱為難溶電解質(zhì)。對于常量的化學反應來說，0.01g是很小的，所以一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質(zhì)，就可以認為反應完全了。

化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10^-5mol/L，沉淀就達完全。

4．溶解平衡的特征：