1．(2008·湖南)某市擬從4個重點項目和6個一般項目中各選2個項目作為本年度要啟動的項目，則重點項目A和一般項目B至少有一個被選中的不同選法的種數(shù)是(　)

A．15　　　　　　　　　　　　　　　 B．45

C．60　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．75

答案：C

解析：依題意得重點項目A和一般項目B至少有一個被選中的不同選法的種數(shù)是C·C－C·C＝60(其中C·C表示所選的2個重點項目中沒有A且所選的2個一般項目中沒有B的選法數(shù))，選C.

23．CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是　　　　　　　 。

(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)

水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在bmL O₂中完全燃燒后，恢復到原溫

度和壓強。

①　　 若混合氣體與O₂恰好完全反應，產(chǎn)生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為

　　　　　　 (保留2位小數(shù))。

② 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關系的數(shù)學表示式是　　　　　　　　　 。

22、在101kPa時，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O。 　(1)放出571.6kJ的熱量，H₂的燃燒熱為________，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為____________。 　(2)1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為___________，表示其中和熱的熱化學方程式為____________________。

20、稱取等質(zhì)量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q₁kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q₂kJ。 　(1)膽礬的溶解熱為______kJ·mol^-1，是______(填”吸熱”或“放熱”) 　(2)無水硫酸銅的溶解熱為______kJ·mol^-1，是______過程。 　(3)從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是______過程，1mol膽礬脫水需______kJ·mol^-1熱量。 　21、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄。它們的燃燒反應如下： 　 　根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_________。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是_________進風口(填增大或減小)，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結果是_________________。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是 _______________________。

18、0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式B₂H₆)，在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為________________。又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；△H＝44kJ·mol^－1，則11.2L標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。 　19、如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________。 　(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________。 　(3)寫出有關反應的離子方程式________________。 　(4)由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

11、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式Q₂＞Q₁的是(　) 　A．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q₁　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q₂ 　B．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₁　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₂ 　C．　　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q₂ 　D．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q₁　　 　12、100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3，CO₂為2/3，且： 　 　與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為(　) 　A．39.292kJ　　 B．3274.3kJ　 C．784.92kJ　　 D．2489.44kJ 　13、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是(　) 　A．△H₁＞△H₂＞△H₃B．　 △H₁＜△H₃＜△H₂ 　C．△H₁＝△H₃＞△H₂　　　　　 D．△H₁＞△H₃＞△H₂ 　　 14、對下列化學反應熱現(xiàn)象，不正確的說法是(　) 　A．放熱的反應發(fā)生時不必加熱　　 B．化學反應一定有能量變化 　C．化學反應一般地說，吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生 　D．化學反應熱效應數(shù)值與反應物質(zhì)多少有關 　15、以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是(　) 　A．有10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量 　B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量 　C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量 　D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量 　16、完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L^－1的氫氧化鈉溶液50mL，則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是(　) 　A．10Q　　　 B．10Q-5Q　　　 C．大于10Q　　　　 D．小于5Q 　17、下列說法正確的是(　) 　A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 　B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應 　C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱 　D．吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應 　　 二、填空題

10、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是

A．反應Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁　　 B．反應Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁　　 D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

9、下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)====CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)====SO₂(g)；△H₃ 　　S(g)+O₂(g)====SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)====CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)====Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　　　　 B．④　　　　　　 C．②③④　　　　 D．①②③

8．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解　　　　　　　　　　　 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應　　　　　　　　 D．氧化鈣溶于水

7、 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是

A.C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol