4、海水中的Na⁺的質量分數是1.42%，如果其中的Na⁺全部以氯化鈉計算，則海水中氯化鈉

的質量分數是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A、2.82%　　　 B、5.85%　　　 C、3.61%　　　 D、4.91%

3、等質量的三種金屬分別跟足量的鹽酸反應時均生成了相同化合價的鹽酸鹽，其反應情況如圖所示，下列結論中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．金屬的活動性：A＞B＞C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A

B．金屬的相對原子質量：C＞B＞A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B

C．金屬的相對原子質量：A＞B＞C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 C

D．金屬的活動性：C＞B＞A

2、你認為下列實驗方案中，可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　A．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl₂、CaCO₃的混合物

　B．向某未知溶液中加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，證明溶液是鹽酸

　C．用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣

D．將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其pH

1、恰好中和某NaOH固體時需要一定量的某質量分數的鹽酸。若將鹽酸換成等質量、同質量分數的硫酸，則反應后所得溶液的pH　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　 A.>7　　　　　　 B.<7　　　　 C.=7　　　　　　　　 D.無法確定

例1. (2008年甘肅省)下列物質按酸、堿、鹽順序排列的是(　　　 　)

A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3 　　　B. HNO3、KOH、NaCl

C.CaCO3、NaOH、H3PO4 　　　　　D.H2SO4、KNO3、NaOH

解析：本題是考查酸、堿、鹽的判斷方法。只要掌握了酸、堿、鹽的概念及電離方程式的寫法，就不難得出正確答案。

例2. (2004年黃岡市)下列物質的水溶液不能使紫色石蕊試液變紅的是( 　　　)

A. 稀硫酸 B. 氧化鈣 C. 濃鹽酸 D. 二氧化碳

解析：本題考查溶液的酸堿性。稀硫酸、濃鹽酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可見三種物質的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅色。而氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，其水溶液呈堿性，不能使紫色石蕊試液變紅色。所以

例3. (2008年北京市豐臺區(qū))下列各組物質在同一溶液中能大量共存的是(　 　)

A. AgNO3、KNO3、HCl　　　 　　B.NaOH、Cu(NO3)2、NaCl

C. H2SO4、NaCl、Na2CO3 　　　D.BaCl2、KNO3、NaCl 　

解析：本題考查復分解反應發(fā)生的條件。要使物質在同一溶液中能大量共存，就必須符合三個條件：(1)沒有沉淀析出；(2)沒有氣體放出；(3)沒有水生成。(A)有AgCl沉淀產生，(B)有Cu(OH)2沉淀生成，(C)有CO2氣體產生，(D)中的三種物質不反應，在同一溶液中能共存。

例4. (2008年廣東省)現(xiàn)有四種物質：BaCl2、NaOH、CuO、Zn，請另選一種物質按下列要求回答問題：

(1)只與上述四種物質中的一種發(fā)生反應，則所選物質的化學式是_______________。

(2)可與上述四種物質都發(fā)生反應，則所選物質的化學式是_______________。

解析：本題考查同學們根據物質的性質及相互反應規(guī)律選擇試劑進行化學反應的應用能力。解題時應先區(qū)別題給物質的類別，BaCl2(鹽)、NaOH(堿)、CuO(堿性氧化物)、Zn(氫前面金屬)，要使四種物質與一種物質都發(fā)生反應，這種物質無疑是酸。因BaCl2中含Ba2+，要使Ba2+沉淀，則選擇的酸只能是硫酸。要選擇一種物質和上述四種物質中的一種反應，這種試劑可以是不和NaOH 、CuO、Zn反應的可溶性硫酸鹽，或可溶性碳酸鹽，如Na2SO4、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、K2CO3等�！�

8、酸堿的通性和鹽的性質。

7、物質的顏色和酸堿鹽的特性；

6、離子的檢測；

5、溶液的酸堿性與酸堿度的測定；

4、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵；