4．(上海部分區(qū)縣2008年11月高 三 調(diào) 研 測 試)將a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度為dg·㎝^－3，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 (　　 )　　

　　　 A．82a /(46a + m)%　　　　　　　 　 B． 82000a /(46a + 2m)%

　　　 C．8200a /(46a + m)%　　　　　　 　 D． 8200a /(69a +2 m)%

[解析]由反應(yīng)2Na + 2H₂O =2NaOH +H₂↑；2Al + 2NaOH + 2H₂O =2NaAlO₂ + 3H₂↑，知產(chǎn)生NaAlO₂a mol，H₂2amol，溶質(zhì)為82a g；溶液為(23a + 27a－2×2a)=46a + m。即可算出NaAlO₂溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[答案]C

3．(2008惠州三模)某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min 后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化， 則

A．a(chǎn)=1　　 B．a(chǎn) =2　　　　　　　　　 C．B的轉(zhuǎn)化率為40 %　　　　 D．B的轉(zhuǎn)化率為60 %

[解析]若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則壓強不影響平衡狀態(tài)，a=1；A(g)+B(g)C(g)+D(g)，

起始物質(zhì)的量(mol)　 2　　 3　　　　 0　　 0

變化物質(zhì)的量(mol) x　　　 x　　　　 x　　 x

平衡物質(zhì)的量(mol)2-x　　 3-x　　　　 x　　 x

K=1=x²/[(2-x)( 3-x)] ,X=1.2,則B的轉(zhuǎn)化率為1.2/3=40%

[答案]AC

2．(江蘇春暉中學(xué)高三年級2008學(xué)年第一學(xué)期十二月月考)設(shè)氯原子的質(zhì)量為ag，¹²C原子的質(zhì)量為bg，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

　 　A．氯元素的相對原子質(zhì)量為12/b　　　 B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為m / N_A mol

C．該氯原子的摩爾質(zhì)量是a N_A 　　　　D．ng該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a

[解析]根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，氯元素的相對原子質(zhì)量=ag/(bg/12)= 12a/b,AC錯；

mg該氯原子的物質(zhì)的量=mg/(12a/b)g.mol^-1==mb/12amol,B錯；

[答案]D

1.(安徽省潛山縣黃鋪中學(xué)2009屆高三化學(xué)調(diào)研)已知下列熱化學(xué)方程式：

由此可知熱化學(xué)方程式Zn(S)+HgO(g)=ZnO(S)+Hg(l)的反應(yīng)熱△H₃為

A．-441 kJ·mol^－1 B．-254 kJ·mol^－1 C．-438.9 kJ·mol^－1 D．-260.4 kJ·mol^－1

[解析]根據(jù)蓋斯定律

上述兩個方程式加和得：Zn(S)+HgO(g)=ZnO(S)+Hg(l)，△H=-260.4 kJ·mol^－1

[答案]D

21.(09福建卷25)某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實　

[實驗一]收集NO氣體。

(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是　　 　　(填序號)。

a．從①口進氣，用排水法集氣　　　　　　　　 b．從①口進氣，用排氣法集氣

c．從②口進氣，用排水法集氣　　　　　　　　 d．從②口進氣，用排氣法集氣

[實驗二]為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m₁ g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究木目標(biāo)。

(2)選用B和　　　　　 (填儀器標(biāo)號)兩個裝置進行實驗。

(3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，=　　　　 。

(4)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是　　　　　　　 。

(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m₂g 。

(6)　　　　　　 。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H₂的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標(biāo)。實驗同樣使用儀器C。

(7)從實驗誤差角度分析，方案丙　　　　 方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。

[解析]本題考查實驗的探究，涉及NO氣體的收集，混合物中金屬含量的計算等。

(1)NO遇空氣立即被氧化，故不能用排空氣法收集，只能用排水法收集。排水時應(yīng)用短進長出21世紀(jì)教育網(wǎng)

(2)方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以與NaOH產(chǎn)生氣體，通過排水收集氣體，依據(jù)反應(yīng)方程式即可算出Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以需要的裝置有測H₂的體積的D裝置。

(3)Zn與H₂之間量為1：1，則n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m₁ = 。

(4)有了Zn的質(zhì)量，如果有密度，則可以求出Zn的體積，再由Zn的截面積，即可求出Zn的高度(厚度)21世紀(jì)教育網(wǎng)

(5)恒壓式分液漏斗產(chǎn)生的氣體有部分殘留在分液漏斗上方，故排氣時收集少了，所以用普通漏斗時收集的H₂多一些，則計算出的Zn的量偏大。

(6)減少的質(zhì)量即為Zn的質(zhì)量21世紀(jì)教育網(wǎng)

(7)丙方案根據(jù)H₂的質(zhì)量差值，顯然誤差大，因為產(chǎn)生的H₂質(zhì)量很小，計算偏差大。

[答案](1)C　

(2)D

　　 (3) (或等其他合理答案：)

(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案：)

(5)偏大

(6)(或其他合理答案：)

(7)劣于

[考點分析]本題借助于實驗考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

[專題突破]

0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。計算反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)的平

衡常數(shù)K21世紀(jì)教育網(wǎng)

(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N₂H₄和NO₂

的混合氣體(17℃、1.01×10⁵Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？

[解析](1)考查影響化學(xué)平衡移動的因素

(2)簡單的反應(yīng)熱計算要注意將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，還要注意比例關(guān)系。

(3)(4)見答案

[答案](1)BC　　 (2)-1224.96

(3)根據(jù)題意知平衡時：；

　 　K=

　　 答：平衡常數(shù)為13.3。

(4)由(3)可知，在17℃、1.01×10⁵Pa達(dá)到平衡時，1.00L混合氣體中：

則

由===可得

答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g.

[考點分析]本題主要考查平衡的影響因素、物質(zhì)的量與質(zhì)量的轉(zhuǎn)化計算、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算21世紀(jì)教育網(wǎng)

20．(09江蘇卷20)聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能

放出大量的熱。

(1)已知：2NO₂(g)=====N₂O₄(g)　 △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達(dá)到平衡。

　 其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是　　　　　　　 (填字幕)

A．減小NO₂的濃度　　 B.降低溫度　　 C.增加NO₂的濃度　 D.升高溫度

(2)25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應(yīng)生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H=　　　 kJ·mol^-1

　 (3)17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO₂)=

19.(09全國卷Ⅱ27)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，

它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;

(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z

的平均反應(yīng)速率：_______________;

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率

　等于___________________________;

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實驗條件(溫

　度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線

①、②、③(如右圖所示)則曲線①、②、③

所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：

① _________________　 ②________________　 ③__________________

[解析](1)根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)系中找出相應(yīng)的點，然后用光滑的曲線描點即可。

(2)根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解

　　 aX　 +　 bYcZ

開始　 1.00　　 　1.00　　　 0

轉(zhuǎn)化　 0.45　　 0.9　　　 0.9

平衡　 0.55　　 0.1　　　 0.9

根據(jù)各物質(zhì)的量之比可得體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： X+2Y2Z。

(3)根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol， 其平均速率為0.083mol/L·min。

(4)X的轉(zhuǎn)化率等于0.45。

(5)由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質(zhì)的量小于原平衡的物質(zhì)的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質(zhì)的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓21世紀(jì)教育網(wǎng)

[答案]

[考點分析]本題考查^{化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合運用，注意圖像和有關(guān)計算。}

18.(09寧夏卷28)2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的 ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示　　 、　　 ，E的大小對該反

　應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？　 。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化

劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？　 ，理由

是　　　 ；

(2)圖中△H=　　　　　 KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式　　　　　 ；

(4)如果反應(yīng)速率υ(SO₂)為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ(O₂)=　 mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=　 mol·L^-1·min^-1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H　 (要求計算過程)。

[解析](1)本小題考查反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義，E為活化能與反應(yīng)熱無關(guān)，但是用催化劑可以降低活化能；

(2)圖中表示的是2molSO₂的反應(yīng)，因此△H=-99×2KJ·mol^-1；

(3)依題意即可寫出：SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅；

(4)依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

[答案](1)反應(yīng)物能量　 生成物能量　

無　 降低　 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低　

(2)-198

　 (3) SO₂ +V₂O₅=SO₃+2VO₂　 4VO₂+ O₂=2V₂O₅　 (4)0.025　 0.05

(5) S(s)+O₂(g) =2SO₂(g)△H₁=-296 KJ·mol^-1 , SO₂(g)+1/2O₂(g) =SO₃(g) △H₂=-99 KJ·mol^-1　

3 S(s)+9/2O₂(g)=3SO₃(g) △H=3(△H₁+△H₂)=-1185 KJ·mol^-1　

[考點分析]本題主要考查學(xué)生讀圖能力、焓變計算、化學(xué)反應(yīng)速率的計算能力。

17．(09上海卷31)煙氣中是NO和的混合物(不含)。

(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的水溶液(密度1.16g/mL)作為 吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L(保留2位小數(shù))。

(3)已知：　 　　①

　　　　　 　�、�

含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標(biāo)準(zhǔn)(填“符合”或“不符合”)，理由：____________________。

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應(yīng)為：

　　　　 NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O

　　　 當(dāng)煙氣中時，吸收率最高。

　　　 煙氣含2000mg，其中。

計算：(i)為了達(dá)到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))。

(ii)煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

[解析及答案](1)0.25　　　 (2)1.64

(3)不符合　 因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過

(4)(i)　　　

(ii)

[考點分析]本題主要考查氣體體積的計算、物質(zhì)的量濃度的計算、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算21世紀(jì)教育網(wǎng)