17．(09年福建理綜·11)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負(fù)極

答案：D

解析：乙中I^－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。

15．(08年山東理綜·9)下列敘述合理的是D

　A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體　　　　　　　　　　

　B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO₂和H₂O　

　C．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能　　　

　D．我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”　　　

答案：D

解析：選項(xiàng)A中非金屬材料如石墨是導(dǎo)體，Si等為半導(dǎo)體；選項(xiàng)B中絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其燃燒產(chǎn)物除CO₂和H₂O外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H元素外，還含有其它元素，所以燃燒的產(chǎn)物除CO₂和H₂O外，還可能含有其它物質(zhì)；選項(xiàng)C中水電站是把水能轉(zhuǎn)化為電能；核電能是把原子核的能量轉(zhuǎn)化為電能。

16．(09年安徽理綜·12)Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反應(yīng)：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂O↑。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu₂O生成。

答案：A

解析：由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H⁺反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^－=H₂↑，A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+2OH^－－2e^－=Cu₂O+H₂O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu₂O生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

14．(08年江蘇化學(xué)·6)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

答案：C

解析：A中收集氨氣裝置無(wú)棉花，(棉花的目的是防止氣體對(duì)流，在計(jì)短的時(shí)間內(nèi)收集滿氨氣);B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)收硫酸銅，C是實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)檢查氣密性的裝置，C對(duì)；收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出故D錯(cuò)。

13．(08年江蘇化學(xué)·5)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動(dòng)

答案：A

解析：由充電時(shí)方程式中的Cd和Ni的化合價(jià)的變化可知，Ni(OH)₂作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為：Ni(OH)₂－e^－ +OH-₌₌₌NiOOH+H₂O；Cd(OH)₂作陰極，Cd(OH)₂+2e^－ ₌₌₌Cd+2OH^－；充電的過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)，Cd作負(fù)極，Cd－2e^－+2OH^－ ₌₌₌Cd(OH)₂，Cd周圍的c(OH^－)下降，OH^－向負(fù)極移動(dòng)。

12．(08年海南化學(xué)·7)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb(s) +SO₄^2-(aq)= PbSO₄(s) +2e^-

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-(aq)

答案：B

解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄PbSO₄+2H₂O，放電時(shí)Pb作負(fù)極：Pb－2e^－+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄，在正極上：PbO₂+2e^－+4H⁺+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄+2H₂O；充電時(shí)，H₂SO₄的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。

11．(08年廣東理基·20)電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

答案：C

解析：A. 鋅錳干電池的碳棒為負(fù)極，不會(huì)被消耗；

B． 燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C． 燃料電池燃料是被氧化的，永遠(yuǎn)做負(fù)極；

D． 太陽(yáng)能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。

10．(08年廣東化學(xué)·16)LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負(fù)極材料是石墨，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說(shuō)法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng).

C．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

答案：CD

解析：放電時(shí)，負(fù)極：Li -- e- ==Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充電時(shí)，陽(yáng)極：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正確。

若加入硫酸，與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)(正電荷)在電池內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)。

9．(08年廣東化學(xué)·12)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

答案：AC

解析：銀器在空氣中久置會(huì)被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極(陽(yáng)極)，從而保護(hù)Fe正極(陰極)，所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。

8．(08年廣東化學(xué)·5)用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO₃的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是C

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

答案：C　　　　　

解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A+ + e- ==Ag。

在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒(méi)有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對(duì)。

7．(08年廣東化學(xué)·2)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是C

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

答案：C

解析：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。