19．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列說法錯誤的是(　 )

A．電池工作時，鋅失去電子,為負極,發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-

C．電池工作時，電流由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過約2×6.02×10²³個電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65g

18．少量下列物質(zhì)中,不能通過化合反應(yīng)得到的是(　 )

①FeS②Fe₃O₄③FeBr₂④FeCl₃⑤Fe(OH)₃⑥Fe(OH)₂ ⑦Mg₃N₂ ⑧Al₂S₃ ⑨CaC₂(俗稱電石)

A. ①③⑤　　　 　　　 B. ③⑤⑥　　　　　　 C. ③⑤⑥⑨　　　　　 D. ⑥⑨

17．鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標況下氣體2.24L(假設(shè)氣體全為NO)，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A.6g　　　 　　　　 B.8g　　 　　　　　　 C.10g　　 　　　　　 D.12g

16．含有ag HNO₃的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO₃被還原，則a︰b不可能的是

A　 2︰1　　 　　　　 B　 3︰1 　　　　　 C　 4︰1　　 　　　　 D　 9：2

15．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說法不正確的是

A.a的取值范圍為0≤a＜50　　　　　　　　　　　　　　　 B.n(Mg)/n(Al)的最大值為2.5倍

C.若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80＜a＜90

D.若將關(guān)系圖改為C圖時，則a的取值范圍為75＜a＜90

14．將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)中放出的氣體在標況下的體積為2.24L

B.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量是加入的Al的質(zhì)量的3倍

C.所得溶液中Na⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為2：1

D.所得溶液中陽離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1

13．某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙黃色，且有無色無味氣體產(chǎn)生；②向所得橙黃色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是(　 )

A.Al³⁺、Mg²⁺、SO₃^2-、I^－　　　　　 　B.Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、I^－

C.Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、I^－ D.Al³⁺、CO₃^2-、Br^－、SO₃^2-

12．現(xiàn)有濃度均為1mol·L^－1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100ml，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完畢。下列有關(guān)敘述不正確的是(　 )

A.反應(yīng)后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺ 不含F(xiàn)e³⁺ 　　

B.反應(yīng)后容器中殘留有Cu 0.05mol

　　　 C.反應(yīng)后的溶液中含有Fe²⁺ 0.2mol、Cu²⁺ 0.1mol　

D.反應(yīng)后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol

11．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A.2.4g　　　　　 B.3.2g　　　　　　 C.6.4g　　　　　　 D.9.6g

10．不用其它任何化學試劑，僅用膠頭滴管和試管不能鑒別的是(　 )

A.氯化鋁和氫氧化鈉溶液　　　　　 B.偏鋁酸鈉溶液和硫酸　　　　　　　

C.碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉　　　　　 D.氯化鎂和氫氧化鈉溶液