2、SO₂能使品紅溶液褪色，可利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)SO₂。

[設(shè)計(jì)要求]1、設(shè)計(jì)的方案盡量減少環(huán)境污染(SO₂,H₂S均有毒)，認(rèn)真對(duì)待尾氣的處理。

2、化學(xué)性質(zhì)

(1)　　　

Fe+S======FeS　 (氧化性：S<Cl₂)

<練習(xí)>寫出硫與鋁、銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)　　　

(3) S+2KNO₃+3C=======K₂S+3CO₂↑+N₂↑ (硫既是氧化劑又是還原劑)

[小結(jié)過渡]硫元素的常見價(jià)態(tài)有-2、0、+4、+6；本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推測(cè)并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)了單質(zhì)硫向-2價(jià)硫和+4價(jià)硫的轉(zhuǎn)化。下節(jié)課將由同學(xué)們自己來設(shè)計(jì)方案，探究不同價(jià)態(tài)(0，+4，+6)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

[方法導(dǎo)引]探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。

首先，要選擇含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，如硫磺、二氧化硫(或亞硫酸、亞硫酸鈉等)和硫酸(或三氧化硫、硫酸鹽等)。

其次，是獲取這些物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室里備有硫磺、亞硫酸鈉和濃硫酸試劑，常用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備少量二氧化硫。

第三，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的主要是氧化還原反應(yīng)規(guī)律，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。

[知識(shí)支持]1、常見的氧化劑有酸性KMnO₄溶液，氯氣，氯水，硝酸，濃硫酸，氧氣等；常見還原劑有硫化氫(或氫硫酸)，碘化鉀，金屬單質(zhì)、氫氣、一氧化碳等。

1、物理性質(zhì)：淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點(diǎn)不高，存在同素異形體。

3、硫與氯氣相比，誰的氧化性強(qiáng)？你判斷的依據(jù)是什么？

[歸納板書]

第1課時(shí)

[播放錄像] 火山噴發(fā)

[講述]火山口黃色的物質(zhì)即為硫單質(zhì)。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質(zhì)的用途決定于物質(zhì)的性質(zhì)。下面，我們一起來認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的性質(zhì)。

[板書]一、硫單質(zhì)的性質(zhì)

[提問]1、物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從哪些方面去認(rèn)識(shí)？怎樣認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？

2、硫元素常見的化合價(jià)有哪些？從化合價(jià)的角度推測(cè)，硫具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)來證明你的推測(cè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出你的實(shí)驗(yàn)方案。

[討論評(píng)價(jià)]學(xué)生討論，教師評(píng)價(jià)各實(shí)驗(yàn)方案并做好表現(xiàn)性評(píng)價(jià)記錄。

[演示實(shí)驗(yàn)]學(xué)生設(shè)計(jì)的合理方案可能較多，選取具有代表性的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行演示。

　 <實(shí)驗(yàn)1>在三個(gè)培養(yǎng)皿中分別取少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精和二硫化碳，觀察它們的溶解情況。

　<實(shí)驗(yàn)2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　 　<實(shí)驗(yàn)3>把研細(xì)的硫粉與鐵粉按照一定的比例(鐵粉稍過量)混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[學(xué)生討論]1、通過實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)歸納硫具有哪些物理、化學(xué)性質(zhì)？

S+2KNO₃+3C======= K₂S+3CO₂↑+N₂↑　 在此反應(yīng)中硫體現(xiàn)出了什么性質(zhì)？

實(shí)驗(yàn)探究

(二)教師準(zhǔn)備

1、將學(xué)生每五人編為一組

2、教師需要充分預(yù)計(jì)到探究活動(dòng)中出現(xiàn)的各種情況以及解決的方法，試劑、儀器的準(zhǔn)備要為學(xué)生的探究提供完全開放的環(huán)境。

　 3、編制“活動(dòng)·探究”活動(dòng)報(bào)告及評(píng)價(jià)表；

(一)學(xué)生準(zhǔn)備

　 1、預(yù)習(xí)第三節(jié)-硫的轉(zhuǎn)化

　 2、先個(gè)人思考，然后小組討論形成探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案。

　 3、查閱資料，了解酸雨的危害及防治。

(二)　　 方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)

　 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的途徑。

(一)知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。難點(diǎn)：探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。